课题3　溶质的质量分数优质课教案设计

《溶质质量分数（一）》教学设计

马金辉

【教学目标】

1、知识与技能

（1）理解溶质质量分数的含义和作用；

（2）学会与溶质质量分数有关的计算；

（3）领会溶质质量分数与溶解度的关系。

2、过程与方法

（1）学会分析问题、解决问题，提高解题能力；

（2）学会找准各量的关系。

3、情感态度与价值观

（1）学会严谨求实的科学学习方法；

（2）培养具体问题具体分析的能力。

【教学重、难点】

1、教学重点

涉及化学反应的溶质质量分数计算。

2、教学难点

溶质质量分数与溶解度的关系。

【教学方法】

比较、归纳、练习、对比、活动探究。

【教具准备】

两瓶颜色深浅不同的硫酸铜溶液；两瓶溶质质量分数不同的盐酸

【教学过程】

一、导入

1、教师出示两瓶硫酸铜溶液，要求学生根据颜色判断溶质名称和含量高低

溶质名称预期答案（齐答）：a、硫酸铜 b、铜盐 c、可溶性铜盐（严密）

溶质含量预期答案（独答）：颜色深的含量高，颜色浅的含量高

教师提出并讲解：有色溶液颜色深浅显示溶液的浓和稀，浓溶液和稀溶液粗略描述溶液溶质含量高低

2、出示两瓶盐酸，要学生判断溶质含量高低

预期结果：一脸茫然，无法判断

标签面向一学生，要他（她）把看到的告诉其他学生（10%、20%）

教师说出这就是我们今天要学习的主题----溶质质量分数

二、讲授溶质质量分数的含义和作用

1、含义：

教师提出：质量分数是组成成分与整体的质量比，成分是溶质，整体是谁呢？

学生回答：整体是溶液

教师指出：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比

形成公式：

m(溶质) ω=----------×100% m(溶液)

2、作用：

教师指出：溶质质量分数能准确显示溶液中溶质含量高低

三、讲授溶质质量分数的基本计算

1、教师讲学生练：

（1）教师出示题目：见导学案或课件

分析：已知什么求什么

预期错误：把45g当成溶液质量

（2）教师出示题目：见导学案或课件

分析：已知什么求什么

（3）教师出示题目：见导学案或课件

分析：已知什么求什么

2、教师归纳总结：

（1）已知其中两个量可求第三个量（“知二求一”）

（2）已知质量分数，可以实现溶质质量和溶液质量的相互转化；要求质量分数，就去找这两个质量

四、讲授溶质种类不变而量变的有关计算

1、教师讲学生练：

（1）教师出示题目：见导学案或课件

教师要求：将要求量设成未知数，按公式形成计算式

学生演排：

（2）教师出示题目：见导学案或课件

学生演排，教师巡看，拍下学生代表性错误

（3）教师出示题目：见导学案或课件

教师巡看，拍下学生代表性错误

预期错误：溶质增加，溶液不增加

（4）教师出示题目：见导学案或课件

教师鼓励学生：字母虽然抽象，但并不可怕

教师定性分析：溶液均一性的逆运用

教师定量推算：略

（5）教师出示题目：见导学案或课件

教师定性分析：浓稀混合，不浓不稀；稀者偏多，必将偏稀。

教师鼓励学生课后进行列式推算，并相互交流

2、教师归纳总结：

求什么设什么，根据公式列计算式；求具体值建等式，求可能值建不等式

五、讲授发生化学反应后有关溶质质量分数的计算

1、教师出示题目：见导学案或课件

2、教师带领学生分析原理：

（1）要求学生写出反应的化学方程式（学生演排、教师巡看）

（2）教师提问：反应前的溶质是

，反应后的溶质是

（学生独答）

（3）教师提问：根据图像，找到恰好完全反应点，分析溶质（学生齐答）

分段

0----m m点

m---10 溶质

3、教师带领学生分析算法：

（1）找溶质：

教师提问：如何算出硫酸质量

学生预期答案：用0.2g、用10g、用109.8g算

教师逐一分析：三个数据的含义

（2）找溶液：

教师提问：如何找出溶液质量

学生极易回答：再找溶剂

教师解析一般不找溶剂的原因，并要求学生尝试运用“总质量守恒”来找

教会学生形成下面板块思维方式：

反应前：（先装入的药品

+ 后不断加入的药品）

反应后：（新溶液

+ 不溶固体

+ 生成气体）

六、讲授溶质质量分数与溶解度的关系

1、引导提问：已知室温下，M的溶解度为25g，你能配出21%的溶液吗？25%的呢？

学生独答预期结果：都能；前能后不能；都不能

设问，为下面实验准备：见课件

2、两个假想实验

（1）室温下向盛有50g水的烧杯中逐渐加入固体M 学生独答：完成表格（见导学案后课件，学生提前预习）

教师带领学生完成图像绘制

（2）室温下向盛有25g固体M的烧杯中逐渐加入水

学生独答：完成表格（见导学案后课件，学生提前预习）

教师带领学生完成图像绘制

3、教师总结归纳：

饱和溶液：不管溶液质量多少，其溶质质量分数始终相等，且与溶解度存在如下关系

S

ω=-----------------×100% S+100g

不饱和溶液：可以有不同的溶质质量分数，但始终小于饱和溶液的溶质质量分数。即

S

ω＜------------- ×100% S+100g

溶解度制约着溶质质量分数，溶质质量分数有最大值

七、小结：见课件

八、独立练习设计

1、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50g。通直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为（

）

A、3g

B、5g

C、7g

D、10g 2、现有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（

）

A、把溶剂蒸发掉一半

B、加入6g硝酸钠晶体

C、把溶剂恒温蒸发掉30g

D、加入20%的硝酸钠溶液30g 3、在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过

程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（

）

A．

B．

C．

D．

4、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g 水中，所形成溶液的溶质质量分数是_____；

（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质

量分数减小一半，需要加水_____g；

（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶

质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方

法，他能达到目的吗？为什么？

5、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g 。则反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（H:1

O:16

S:32

Zn:65）

九、课后过度语：

如果在已知溶解度的情况下，改变溶质质量、改变溶剂质量、改变温度时溶质质量分

数会如何变化呢？咱们下次课来探讨。

【教学总预期】

容量偏大，学生独立练习可能课堂内完不成