1.2.1 中心投影与平行投影名师教学实录

物质的量浓度在化学实验中的应用

三、物质的量浓度在化学实验中的应\用

1．概念：表示

里所含溶质B的

的物理量，称为B的物质的量浓度，符号： ，常用单位： 。

2．数学表达式：

练习：判断下列说法是否正确，并分析原因：

（1）1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液。

（2）标准状况下22.4 LHCl气体溶于1 L水得到 1 mol/L盐酸。

（3）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

（4）从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L。

（5）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到溶液体积为120mL。

3．注意点：

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

〖合作探究〗

3+（1）在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为 ，其中Fe的物质的2－量浓度为 ， SO4的物质的量浓度为 。

3+2－3+2－ （2）某Fe2(SO4)3溶液中，c(Fe)= 0.6mol/L，则c(SO4)= ，其中Fe和SO4的物质的量浓度的比值为 。

－

－

（3）下列溶液中的Cl物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl物质的量浓度相同的是（ ）

A．1mol/L的NaCl溶液 B．2mol/L的NH4Cl溶液

C．3mol/L的KCl溶液 D．1.5mol/L的CaCl2溶液

4．一定物质的量浓度溶液的配制

⑴．容量瓶的使用

①规格及特点：常规的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等几种。

②容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。

③使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，

操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。

问题思考

①容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？

答案

不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。

②实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？

答案

500 mL容量瓶。

③为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？

1

答案

溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。

－1⑵．以配制1 00 mL 1.0 mol·L的NaCl溶液为例。完成下列填空：

实验原理：c＝＝nm

VM·V实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_00_mL容量瓶、胶头滴管。

实验步骤：

①计算：计算所需NaCl固体的质量为_ g。

②称量：根据计算结果，称量_ g NaCl固体。

③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。

④转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。

⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑶误差分析

以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：

能引起误差的一些操作

称量时间过长

用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出

未洗烧杯和玻璃棒

定容时，水加多后用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

定容时俯视读数(读刻度) 定容时仰视读刻度

⑷关于物质的量浓度的计算

溶液的稀释与混合

①稀释

②混合

2 对浓度C的影响

偏低

偏低

偏低

偏低

偏低

偏低

偏高

偏低

物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算

例题精讲

－11．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L的是(

) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

－1C．将1 L 10 mol·L浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL －32．实验室要用98%(密度为1.84 g·cm)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。

(1)需准确量取98%的硫酸________mL。

(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。

①500 mL量筒

②烧杯

③1 000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管

⑦锥形瓶

⑧玻璃棒

(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。

A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。

3、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(

) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

4．现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L的溶液，－3应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 g·cm)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？

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