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课题2　金属的化学性质教案教学设计导入设计｜教案在线预览

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关键词：课题2　金属的化学性质教案教学设计导入设计

正文

课题2

金属的化学性质（1）

导学目标：

知识与技能：

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

过程与方法：

通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

情感、态度与价值观：

在探究活动中，养成勤于思考，严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。

导学重点：

观察——实验——分析——总结

导学难点：

通过实验探究认识金属活动性顺序

导学过程：

导入：

旧知回顾：

导学一：金属与氧气的反应

活动探究：镁、铝在常温下能否与氧气反应？

铜、金属在高温下能否与氧气反应？

⑴.观察长期暴露在空气中的镁条、铝条呈

色，用砂纸打磨后的镁条、铝条

呈

色，是谁使纯净漂亮的镁条和铝条穿上了“外衣”呢？

得出结论：镁、铝在常温下，

（填“能”或“不能”）与氧气反应。

⑵，将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，表面变为

色，对黑色物质，你的猜测可能是

也可能是

。冷却后，用软布轻擦黑色物质，若黑色物质不能被擦去，就可排除黑色物质不是

。

得出结论：铜在高温下

（填“能”或“不能”）与氧气反应。

⑶，俗话说“真金不怕火炼”，“金入于猛火，色不夺精光。”由此说明：金在高温下

也

（填“能”或“不能”）与氧气反应。

归纳小结：在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，

、

比较活泼，

、

次之，

不活泼。

思考：铝的化学性质比较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？

导学二：金属与盐酸、稀硫酸的反应

活动探究：镁、锌、铁、铜能否与盐酸、稀硫酸反应？

⑴实验：在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片，各加入5ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？用燃着

的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

⑵实验：在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片，各加入5ml稀硫酸，进行实验，并比较发生现象，填写表格：

现象

反应的化学方程式

金属

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

锌

铁

铜

⑶比较：金属与盐酸反应的剧烈程度

得出：金属活动性强弱：镁

锌

铁

铜

导学三：置换反应

⑴讨论交流：

观察上述实验的反应方程式，从反应物和生成物的类别来分析这些反应有什么特点？

⑵试比较化合反应、分解反应、置换反应。

特点

举例

字母表达式

化合反应

分解反应

置换反应

课堂总结

目标检测

1、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（

）

铝不易发生化学反应

铝的氧化物易发生还原反应

铝不易被氧化

铝易被氧化，但表面的氧化铝具有保护内部铝的作用。

2、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（

）

（1）铁钉表面产生气泡

（2）溶液由无色变成浅绿色

（3）铁钉质量减轻

（4）液体质量减轻

(2)

(3 )

(1)

(2)

(３)

(１)

(２)

(４)

D（１）（２）（３）（４）

3、1967年,N.H.Willians将微波技术引入化学,后来吉林大学某研究小组利用该技术处理废气中得SO2

。

SO2+C===S+CO2该反应是

(

) A 复分解反应

B 置换反应

C 分解反应

D 化合反应

4、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示是

。

资料摘要

课题2　金属的化学性质教案教学设计导入设计