课题2　溶解度教学设计一等奖

新晃思源实验学校

九

年级

班

科目:化

学

主备者:

辅备者:

审核人:__________ 备课时间

授课时间:

课

题

教学目标

重点、难点

第2课时

溶解度

解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

溶解度概念的形成

导学过程

导学程序及学习内容

一．导入

二．自主学习(独学) 1．固体溶解度

定

义：在________下，某固态物质在________里达到________时所溶解的________，叫这种物质在这种溶剂里的________。

影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。

(2)外因：温度。

四

要

素：(1)条件：一定________下；

(2)标准：在100克________里；

(3)状态：达到________状态；

(4)单位：________。

与溶解性的关系：用数轴表示如下：

2．溶解度曲线

定

义：用纵坐标表示________，用横坐标表示________，得到物质的________随________变化的曲线，称为溶解度曲线。

意

义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；(3)两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。

变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：

(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________(陡升型)，代表物质是________；

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响________(平缓型)，代表物质是________；

(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________(下降型)，代表物质是________。

应

用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度时溶解度大小；(3)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化。

3．气体的溶解度

定

义：是指该气体的________为________和________时，在________里溶解达到________状态时的气体________。

影响因素：(1)________本身的________；(2)温度(温度越高，气体溶解度越________)；(3)压强(压强越大，气体溶解度越________)。

三、合作探究(对学、群学展示) 1．

绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：

2．

从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。

3．

从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？

四、当堂检测

1．下列措施能改变某固体物质溶解度的是() A．搅拌

B．增加溶质

C．加热

D．把溶质研细

2．20 ℃时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则20 ℃时，NaCl的溶解度是() A．18

B．18 g

C．36

D．36 g 3．20 ℃时，100 g水中最多溶解30 gA物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 gB物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是() A．A＞B

B．A

C．A＝B

D．无法比较

4．将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为() A．易溶物质

B．可溶物质

C．微溶物质

D．难溶物质

5．(贺州中考)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是() A．压强

B．温度

C．汽水瓶

D．光照

6．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是() A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

7．(长沙中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．t1

℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C．t2

℃时，乙的饱和溶液降温至t1

℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．t2

℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1

℃，溶液中溶质质量一定不变

五、巩固扩展（课外作业）

教学反思: