课题2　溶解度ppt课件配套教案内容

附件：教学设计与反思模板

教学设计与反思模板

聚焦教学重难点的教学设计与反思

课题名称：溶解度

姓名：

学科年级：

杨寿成

化学九年级

工作单位：

教材版本：

乐秋乡中学

人教版

一、教学内容分析（简要说明课题来源、学习内容、这节课的价值以及学习内容的重要性）

本课题来自人教版九年级化学第八章第二节《溶解度》第一课时，学生通过学习能理解物质的溶解度，以及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，对溶液知识有更深入的了解和认识，借助数学知识会查看溶解度曲线。

二、教学目标（从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对该课题预计要达到的教学目标做出一个整体描述）

1、知识与技能

（1）通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念

（2）掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法

（3）了解结晶现象

2、过程与方法

通过实验探究培养学生解决问题的能力，更突出的培养学生在实验基础上的分析能力和思维

3、情感态度与价值观

（1）体验科学探究的乐趣，激发学生学习的兴趣

（2）培养学生勤于思考，严谨求实，勇于作出创新，大胆实践的科学精神。

三、学习者特征分析（说明学习者在知识与技能、过程与方法、情感态度等三个方面的学习准备（学习起点），以及学生的学习风格。最好说明教师是以何种方式进行学习者特征分析，比如说是通过平时的观察、了解；或是通过预测题目的编制使用等）

学生学习了溶液的形成以后对溶液知识有一定了解，借助数学知识函数图像会分析曲线，有这些方面的知识储备。进一步学习能理解物质的溶解度，以及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，对溶液知识有更深入的了解和认识，借助数学知识会查看溶解度曲线。

四、教学策略选择与设计（说明本课题设计的基本理念、主要采用的教学与活动策略）

演示实验，观察实验，分析讲解，交流讨论

五、教学重点及难点（说明本课题的重难点）

重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及其转化。

难点：饱和溶液与不饱和溶液概念的理解

六、教学过程（这一部分是该教学设计方案的关键所在，在这一部分，要说明教学的环节及所需的资源支

持、具体的活动及其设计意图以及那些需要特别说明的教师引导语）

教师活动

预设学生活动

情景创设：小魔术，把一根沾有无色液体的玻璃棒放在酒精灯上烧。出现白色固体。引出课题。

现在有10ml水，它能无限制的溶学生观看，充满好奇

回答

解很多的食盐吗？加入一匙食思考

盐，这个溶液还能不能继续溶解更多的食盐呢？从哪个现象可以知道是否可以继续溶解食盐？

设计意图

激发学生的好奇心

激发学生思考

方案源于教材，形式却别于教材，更显直学生实验：你们往水里加NaCl到观、生动。

不能再溶解为止

注重交流合作，问题探究，得出结论

掌握直观区分提出饱和溶液与不饱和溶液是是小组讨论，提出考并回答

“溶”与“不溶”否继续溶解

的依据──杯底是

否有未溶固体溶质。

结论：不能继续溶解某物质的溶液是饱让学生用10ml配制一杯饱和的让学生用10ml配制一杯饱和溶液

KNO3溶液

能继续溶解某和的KNO3溶液

物质的溶液是

不饱和溶液

你们现在手上有两种溶液，都有些固体物质未溶解，都是什么得出溶液是饱溶液？你们配制的真的是饱和溶和溶液，还是不饱和液吗？你们往刚才的那个NaCl溶学生回答

溶液时，要在前提：液里加入少量的水，观察现象？

实验

一定温度下，一定量

的溶剂里

把刚才的KNO3溶液加热，看看里面的KNO3会有什么变化

刚才那杯饱和NaCl溶液能不能溶解其他物质呢？

饱和溶液还能

观察

溶解其他溶质。

总结饱和溶液与不饱和溶液的概念

分析表格总结饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

同学们，现在你们把你们刚才加热后的KNO3溶液，现在冷却下来思考并回答

观察并回答

引出结晶

了，看看有什么发现吗？

教师讲解降温结晶，除了降温结晶，还有什么办法把NaCl和水分离开来

学生做蒸发操作实验，并提示要注意的地方

课堂练习

小结布置作业

思考并回答

实验

做笔记

练习

引出蒸发结晶

反馈

通过这节课你学到了什么

七、教学评价设计（创建量规，向学生展示他们将被如何评价（来自教师和小组其他成员的评价）。也可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价）

1、室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）

A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液

C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液

2、20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：

A．温度升高至60℃ B．加入硝酸钾

C．加入水 D．

3、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ ）

4、在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量

，溶剂的质量

，溶液的质量

。(填“不变”、“增加”或“减少”) 5、生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：“夏天晒盐”

；

八、板书设计（本节课的主板书）

一、

在一定温度下、 不能继续溶解某种溶质的溶液被称为该物质的饱和溶液

一定量的溶剂中 能继续溶解某种溶质的溶液被称为该物质的不饱和溶液

二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

对于大多数物质而言：

（升温） （加原溶剂）

饱和溶液 不饱和溶液

（降温）

（蒸发溶剂）（加原溶质）

三、结晶 降温结晶

蒸发结晶

九、实践反思

1.

学生需要首先搞清楚饱和溶液与不饱和溶液的区分；其次需要理解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；最后，学生才能更好地理解溶解度的四个要素。

2.

学生要结合数学知识会看溶解度曲线。

3.

学生需要掌握物质的溶解性规律，进行简单地分析判断。

4.学生要求会运用溶解度曲线解决一些生活中常见的问题。过去的教材中专门有介绍物质溶解性规律的内容，而现行新教材中却没有这一部分内容。这样一来，我们要不要补充这部分内容呢？

5. 根据云南省历年来的中考试题内容来看，溶解度曲线属于必考内容，占分比例2——5分，题型有选择题或填空题两种题型，并且常常出现的以填空题更为多见，一般考3——5分。再说不进行这部分内容的补充不利于学生理解溶解度曲线图，学生看图觉得很抽象，不容易把图像转化成自己的语言文字，因此学生解决这类问题感觉吃力。

6. 我建议，我们在九年级化学教学工作中还是尽量对物质溶解性规律进行补充，补充的内容如下：一般情况下，1.绝大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 ，曲线呈现上坡趋势；2.少数物质溶解度受温度影响变化不大，如NaCl，溶解度曲线比较平坦；3,。极少数物质溶解度随温度的升高反而减小，如Ca(OH)2,溶解度曲线呈现下坡趋势