课题3　溶质的质量分数名师教学设计2

课题3

溶液的浓度

学习目标

1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。

重点、难点

重点：了解溶质质量分数概念；

难点：有关溶质质量分数的计算。

情境导入——鸡蛋在水中的沉浮

取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

次序

清水量

加入的食盐量

鸡蛋

小结

1 250 g 不放食盐

沉？浮？

2 250 g 1匙（约5克）

沉？浮？

3 250 g 2匙（约10克）

沉？浮？

4 250 g 3匙（约15克）

沉？浮？

…

学习研讨

一、溶质的质量分数

【自主学习】

【活动与探究一】

…

…

…

【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

填写下表

烧杯编号

溶液颜色

溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g

3

【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？

【归纳小结】

即溶质的质量分数。

【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是

_________________________________________。

表达式：

【交流讨论】

1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？

2、表达式的几种变形

【巩固练习】课后习题1 【交流讨论】

溶解度与溶质质量分数间的区别和联系

区别和联系

区别

表示意义

条件

状态

联系

概念

溶解度

溶质的质量分数

1

2

【活动与探究二】：【实验9-8】

按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。

溶质质量/g 10 20 溶剂（水）质量/g 90 80 溶液中溶质的质量分数

【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？

【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

【活动与探究三】：P47【实验活动5】

【小结】

1.配制溶液的步骤：

、

、

、

、

。

2.实验仪器：所需仪器：

称量

量：

；

。

溶解：

；

。

3.注意事项：

学情分析

1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）

(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（

）

(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（

）

(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（

）

(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（

）

2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）

A．

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯

B．

量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯

C．

量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

D．

烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是

称：

；

。

（

）

A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 拓展提升

【必做题】

1.实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。

（1）该实验的主要操作步骤是

、

、

、

。

（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。

A操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，（填偏大、偏小或不变，下同）

改正 ，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为

％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数

，改正 。

【选做题】

2.“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）

课堂小结

课题3

溶液的浓度（第二课时）

学习目标

1．掌握溶质质量分数。

2. 能进行溶质质量分数的计算。

重点、难点

有关溶质质量分数的计算。

情境导入

写出溶质质量分数的公式及其变形：

那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？

学习研讨

二、溶质质量分数的计算

1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量

【例题】:配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？

【讨论】该如何来解决这个问题呢？

解：

2.溶液稀释和配制问题的计算。

【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

【讨论】解这道题的关键是什么？

【分析】抓住关键：

。

解：

【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？

【巩固练习】课后习题3、4题。

3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？

解：

【巩固练习】课后习题第6题。

学情分析

1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（

）

A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数

2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（

）

A．加入40 g 15％的CaCl2溶液

B．把溶液倾倒一半

C．加入2 g CaCl2固体

D．把溶剂蒸发掉20 g 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）

A.④⑤①②③

B.①②③④⑤

C.③④①②⑤

D.②①④③⑤

4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是

。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为

。

5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。

拓展提升

【必做题】

1.配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？

【选做题】

2.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表为硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）

溶液中溶质的质量分数/％

硫酸溶液的密度／（g/mL）

氨水的密度／（g/mL）

请仔细分析回答下列问题：

4 1.02 0.98 12 1.08 0.95 16 1.11 0.94 24 1.17 0.91 28 1.20 0.90 （1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减或不变）。

（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应

100 g（填大于、小于或等于）。

（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。

课堂小结