课题1　常见的酸和碱优秀教学设计

第十单元

酸和碱

课题1

常见的酸和碱

第一课时

常见的酸

教学目标

【知识与技能】

(1)认识紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(2)认识盐酸和硫酸的物理性质及用途。

(3)知道浓硫酸的特性与稀释方法。

【过程与方法】

通过用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性以及观察浓盐酸、浓硫酸并检验浓硫酸的腐蚀性等探究活动，体验科学探究的过程；学会用实验的方法获取信息并运用比较、归纳等方法进行加工。

【情感态度与价值观】

通过设计和完成有关酸碱指示剂的实验，增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

教学重难点

【重点】

使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；浓盐酸、浓硫酸性质的探究。

【难点】

浓盐酸和浓硫酸的性质。

教学过程

知识点一

酸、碱与指示剂作用

【自主学习】

阅读教材第50～51页的内容，完成下列填空：

1．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。

【教师点拨】

1．酸碱指示剂遇到酸、碱变色，发生的是化学变化，其中变色的物质是指示剂本身，而不是酸或碱。

2．不能溶于水的酸(如硅酸)或碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。

3．酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱溶液。

【跟进训练】

1．化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花的显色情况为：①紫色

②红色

③蓝色。则喷洒在②号纸花上的溶液可能是(

D

) A．氢氧化钠溶液

C．碳酸钠溶液

B．氯化钠溶液

D．稀盐酸

2．使无色酚酞溶液变红的物质可以使紫色石蕊溶液变成(

B

) A．红色

C．紫色

【自主学习】

阅读教材第52～53页的内容，完成下列填空：

1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途

(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质

颜色、状态

打开试剂瓶后的现象

气味

密度

浓盐酸

无色液体

瓶口出现白雾

有刺激性气味

常用浓盐酸(37%～38%)1.19 g/cm3

浓硫酸

无色黏稠油状液体

无明显现象

无气味

常用浓硫酸(98%)1.84 g/cm3

B．蓝色

D．无色知识点二

常见的酸

(2)盐酸和硫酸的用途

盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

2．浓硫酸的腐蚀性

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

3．浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。用手轻轻触碰烧杯外壁，感觉到烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。注意切不可将水倒入浓硫酸。

【合作探究】

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行处理？为什么？

答：需要处理。因为稀硫酸沾到皮肤或衣服上后，其中的水分会慢慢蒸发，硫酸的浓度越来越大，腐蚀性加强，最终会腐蚀皮肤或衣服，所以需要进行处理。

【教师点拨】

1．浓盐酸具有很强的挥发性。打开浓盐酸瓶塞后，瓶口出现的是白雾，而不是白烟或烟雾。

2．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小。

3．浓硫酸可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不能用来干燥会和硫酸发生反应的氨气。

【跟进训练】

1．将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后溶质的质量(

B

) A．变大

C．不变

B．变小

D．无法确定

2．下列关于浓硫酸的描述错误的是(

C

) A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾

D．可用来干燥氧气

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

课题1 常见的酸和碱（第2课时）

一、教学目标

1.知识与技能

（1）学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。

（2）了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。

（3）掌握酸与金属氧化物的反应。

（4）了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。

2.过程与方法

（1）通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。

（2）通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观

（1）通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。

（2）培养理论联系实际的学风。

二、教学重点

酸的通性。

三、教学难点

根据实验归纳酸的通性。

四、教学过程

【导入新课】

一次妈妈在做饭，小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢? 【交流回答】

紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。

【复习回顾】

酸碱指示剂

【活动与探究1】

请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。

【展示交流】

各组展示实验现象

【提出问题】

稀盐酸中存在什么微粒？

请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。

【活动与探究2】

有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。

【归纳总结】

【结论】

酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。

【过渡】

酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？

【活动与探究3】

分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。

【温馨提示】

1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上; 2.如果不说明用量，液体取1～2mL为宜。

【交流讨论】

刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：

1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；

2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。

【提问】

这是为什么呢？

【回答】

加入的酸量不同！

【讨论】

1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？

【归纳总结】

实验证明，氧化铜也能与酸反应。

请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：

Cu0 + 2HC1 = CuC12 +H20 Cu0 + H2S04 = CuS04 +H20 【结论】

酸能与金属氧化物反应且有水生成。

【课堂小结】

酸具有一些相似的化学性质：

1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；

3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

课题1 常见的酸和碱（第3课时）

一、教学目标

1.知识与技能

（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

2.过程与方法

（1）通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

（2）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

3.情感态度与价值观

使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

二、教学重点

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

三、教学难点

碱的化学性质。

四、教学过程

【导入新课】

请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：

1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”

2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？

【活动与探究1】

请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

？

【归纳总结】

Na0H的性质及用途

1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。

2.化学性质：有强烈的腐蚀性。

3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。 【活动与探究2】

请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

【活动与探究3】

请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。 【展示交流】

2.（1）Ca(0H)2 +C02=CaC03↓+H20 （2）2Na0H +C02 =Na2C03 +H20 【归纳总结】

碱的相似化学性质

1.使指示剂变色。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。

【提出问题】

为什么酸、碱都有相似的化学性质？

【活动与探究4】

请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。

【展示交流】

各组实验现象

1.蒸馏水，乙醇不导电。2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。

【归纳总结】

盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自由移动的H和C1，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动H和S04，Na0H溶液能导电是因为Na0H在水中电离出自由移动的Na和0H。

Ca(0H)2溶液能导电是因为Ca(0H)2在水中电离出自由移动的Ca和0H，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。

比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H，碱溶液都能电离出相同的氢氧根离子，故它们都有相似的化学性质。

【课堂小结】

这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。

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