课题2　金属的化学性质教案教学设计导入整理

第八单元

课题2金属的化学性质（3）综合应用

【学习目标】1.熟练掌握金属的化学性质，特别是金属活动性顺序的应用。

2.分析题意，注意题目中重点字词的含义。

3.掌握各种题型的解法技巧。

【课前五分钟预习】1.常见金属在溶液中的活动性顺序是：

K

其主要应用有：比较不同金属的活动性

；判断金属与稀酸（盐酸和稀硫酸）能否发生

反应；判断金属跟金属的化合物溶液（盐溶液）能否发生

反应。

2.如何除去铜粉中的少量铁粉？

。

【课堂体验式探究】

活动一：1.现有X、Y、Z三种金属，只有X可与酸反应产生氢气，Y、Z则不能。但Y能将Z从它的化合物溶液中置换出来，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是

。

2、判断下列反应是否可以进行，可以的请写出相应的化学方程式：

①铁与硫酸铜溶液：

②铜与氯化银：

③铝与氯化亚铁溶液：

④锌与硫酸钠溶液： 活动二：小组讨论。把铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有

，

请写出一定发生的反应化学方程式：

。

可能发生的化学反应的化学方程式：

。

【课堂自我检测】

1、向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中一定含有

★2、不可用于验证铜、铁、锌三种金属活动性顺序强弱的药品是（

）

A、Cu、Zn、FeSO4溶液

B、Cu、Fe、ZnSO4溶液

C、Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液

D、Fe、

ZnSO4溶液、CuSO4溶液

3、铝具有优良抗腐蚀性能的原因是（用化学方程式回答）

4、请按要求答题：

①将铁片投入稀盐酸中的化学方程式是

，现象是

、

②将铝丝放入稀硫酸中反应的化学方程式

③在空气中加热铜片（同上）：

固体由

色变成

色

④铁丝燃烧（化学方程式）：

实验现象：

1

★

5、如图所示，是三种金属X、Y、Z与足量稀盐酸

mH2

X Y Z 0 反应产生氢气质量与反应时间关系图，由图请判断

三种金属的活动性强弱顺序由弱到强的是

。

．．．．【课后能力提高和反思】

t∕min 1.某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案： 根据实验方案填空。

固体x是______，固体y是______，滤液B是___

_____。 2 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（

）

①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③

ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A、①④

B、①②

C、②③

D、③④

3. 将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2

的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是(

)

A．铁和铜

B．铜和铁

C．铁和银

D．铁、铜、银

4．向溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的是（

）

A．硝酸亚铁，硝酸银

B．硝酸亚铁，硝酸银

C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银

D．硝酸亚铁

★5．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。

(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

连续加入盐酸的体积(ml) 生成氢气的质量(g) 第一次

10 0.08 第二次

10 0.08 第三次

10 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。

(4)求出该合金中铜的质量分数。

反思：这节课

我学会了______________________________________________________________

还不会__________________________________________________________________

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