课题1　常见的酸和碱优质课一等奖

课题：第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计

第2课时

成都石室中学

黄祥勇

【教材分析】

本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。本节课中三个大块：①酸与指示剂作用——应用性知识；②酸与活泼金属反应——复习性知识；③酸与金属氧化物反应——新知识。酸与盐的反应放在第十一单元。

《酸的化学性质》是学生第一次在学习中对一类物质化学性质的概括，它对．．．．学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

【学情分析】

建构主义学习理论认为不能忽视学习者已有的知识经验，简单强硬地从外部对学习者施加知识的“填灌”，而是应把学习者原有的知识经验作为新知识的生长点，引导学习者从原有的知识经验中，生长新的知识。新课程的核心理念是关注学生的发展。因此在本节课的教学过程中我将重点关注以下三个方面的内容。 第一、关注学生已有的知识和经验。在此之前学生已经了解酸碱指示剂、酸与活泼金属的反应、酸与碳酸钙、碳酸钠的反应等。本节课将以此为契机，生长新的知识：酸与金属氧化物的反应，并逐步学会归纳酸的共同的化学性质。

第二、关注学生的个性发展和群体提高。在本节课的教学活动中，学生将以学习小组的形式参与活动。让不同学习层次的学生在一个学习小组通过合作学习去完成问题讨论,使每个层次的学生通过本节课的学习都能有所收获，有所提高。

第三、关注学生的学习方法和技巧。学生能否很好的内化本节课的教学内容，学习方法和技巧的选择尤为关键。本节课将采用游戏法来激发学生的学习兴趣，让枯燥的知识生动化；采用实验探究式教学以学生为主体，让学生自觉地、主动地探索，找出规律，建立自己的认知模型；采用分类法、归纳法来学习酸与指示剂、活泼金属的反应。

【学习目标】

1、了解酸的化学性质。

2、让学生感受基本实验的趣味、感受协同合作的快乐。

3、使学生逐步体会从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

【学习重点】

1、酸与金属氧化物的探究。

【学习难点】

1、由个别现象到一般化规律的体会过程。

1

【教学方法】

游戏教学法、合作学习法、实验探究法、归纳法、分类法

【教学过程】

教学环节

环节一: 游戏：找朋友

教师活动

学生活动

设计意图

1、你已经学过的酸跟什么物质发生过

反应？请把它们拉到朋友圈来！

联系旧知

建立新知

观察并寻找能与酸反应的物质

给能反应的物质完成分类

2

环节二：

活动一-求实践真

活动目的：探究酸与指示剂的反应

活动方式：分组进行，一人操作，一人记录

活动内容：

实验：如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象并完成学案内容。

通过合作探究学习酸与指示剂的反应

通过合作探究学习酸与

分组实验，协同合作

观察并记录实验现象

环节三：

活动二-温故知新

活动目的：探究酸与金属的反应

活动方式：分组进行，一人操作，一人记录

活动内容：

以试管为容器，分别进行金属与盐酸或硫酸的反应，观察现象并完成学案内容。

分组实验，协同合作

观察并记录实验现象

活泼金属的反

应

学生讨论

讨论: 得出结论

上面几个反应的生成物有什么2、

盐酸、硫酸与金属反共同之处?

应

3

环节四：

活动三-探究与创新

1、探究：以Fe、Fe2O3、HCl中的一种或多种物质为原料制取FeCl3。要求：只能通过一步化学反应！

2、探究：以Cu、CuO、H2SO4中的一种或多种物质为原料制取CuSO4，要求：只能通过一步化学反应！

活动内容：

先设计反应原理，并用实验证明，观察并记录相关实验现象。注：酒精灯加热可加快化学反应速率。

讨论：

①上面几个反应中的生成物有什么共同之处?

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?

盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处。请你尽可能地归纳出它们的共同点，并与同学交流。

本课小结：

归纳酸共同的化学性质

通过合作探究学习酸与

设计实验方案

分组实验，协同合作

观察并记录实验现象

金属氧化

物的

反应

3、酸与金属氧化物的反应（如：Fe2O3、CuO）

本课小结：

归纳酸共同的化学性质

游戏二：九宫格

游戏规则：全班分为两大组，通过轮

流的方式在九宫格中选题进行解答，完成游戏二

第一组在蓝方格中选题作答；第二组

在红方格中选题解答，答对的记录

“√”,答错的记录“×”，优先使“√”

连成一条直线的组获胜。

4

板书设计：

第十单元

课题1 《常见的酸和碱》

第二课时

一、盐酸、硫酸的化学性质

1、盐酸、硫酸与指示剂反应

结论：盐酸、硫酸能是石蕊溶液变红色，不能使酚酞变色。

2、盐酸、硫酸与金属反应

酸+金属

盐+H2

置换

3、酸与金属氧化物反应（如：Fe2O3、CuO）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

酸+金属氧化物

盐+H2O

教学反思：

【课后练习】

★．李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是（

）

A．Fe2O3

B．Fe

C．Zn

D．CuO 5

★．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（

）

A．C

B．Fe2O3

C．Al

D．CaCO3

★．下列实验现象的描述正确的是（

）

A．用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变成浅绿色

B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，溶液变成黄色

C．将铜片放入稀硫酸中，铜片溶解，形成蓝色溶液

D．氧化铜与稀硫酸反应时，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液

★．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料中代替大理石材料做雕像最好的的是（

）

A．锌

B．铜

C．硬铝

D．钢

★．要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是（

）

A．CaCO3、CaCl2

B．Fe2O3、FeCl3

C．Cu、CuCl2

D．Fe、FeCl2

★．下列描述不属于盐酸化学性质的是（

）

A．可以使紫色石蕊溶液变色

B．可以和锌反应生成氢气

C．浓盐酸具有挥发性

D．可以和氧化铁反应生成氯化铁和水

★．某同学在家里做如下实验，将一鸡蛋（蛋壳主要成分：CaCO3）放入盛有盐酸的玻璃杯中，随反应的进行，鸡蛋的位置是（

）

A．漂浮水面

B．沉入水底

C．悬浮水中

D．上下来回运动

★．将紫色石蕊试液滴到稀硫酸中，石蕊试液会变成（

）

A．红色

B．紫色

C．蓝色

D．无色

★．物质X可发生“X+酸→盐+H2”的反应，则X可能是（

）

A．H2SO4

B．CO2

C．Fe

D．CuO ★．下列关于盐酸的叙述不正确的是（

）

A．胃液里含有少量盐酸可帮助消化

B．浓盐酸是不挥发性酸

C．盐酸可用于清除金属表面的锈

D．浓盐酸能使石蕊等指示剂变色

★．下列物质不能用于鉴别盐酸的是（

）

A．紫色石蕊试液

B．铁粉

C．CaCO3

D．CO2

6

★．小明想除去白衬衫上的铁锈痕迹，在用清水洗涤前，他从家中选择的最合适的物质是（

）

A．汽油

B．食盐水

C．白醋

D．洗衣粉

★．下列关于盐酸的说法不正确的是（

）

A．盐酸能与铜反应制取氢气

B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出

C．盐酸能使紫色石蕊试液变红 D．盐酸可除去铁制品表面的锈

★．要完成下列变化，能通过盐酸一步使反应实现的是（

）

A．CuO→CuCl2

B．Cu→CuCl2

C．Fe2O3→FeCl2

D．Fe→FeCl3

★．把足量的硫酸溶液倒入盛有铜粉和氧化铜的试管里等反应完后，过滤，滤纸上的固体是（

）

A．CuO

B．Cu

C．CuO和Cu

D．CuSO4 ★．检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（

）

A．无色酚酞溶液

B．紫色石蕊试液

C．石灰石

D．锌粒

★．下列关于盐酸的叙述正确的是（

）

A．盐酸遇到紫色石蕊试液变红色

B．盐酸能使无色酚酞试液变红 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液

D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸

★．下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（

）

A．CuO

B．Fe

C．Fe2O3

D．Na2CO3

7