课题2　化学肥料第二课时教案

复分解反应

教学目标:

⑴掌握复分解反应发生的条件

⑵掌握有关反应的反应规律

⑶练习酸碱盐的溶解性规律

⑷练习金属活动性顺序表

教学重点、难点: 复分解反应发生的条件

一

、复分解反应的定义：

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

字母表达式：

AB+CD=

二

、复分解反应发生的条件

⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。

⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成

例：⑴ AgNO3

+

HCl = AgCl

+

HNO3

例：⑵ NaOH

+

KNO3 =

××××

酸碱盐溶解性口诀: 钾、钠、铵、硝遇水溶

盐酸盐不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡

碳酸盐只溶钾、钠、铵

钾、钠、钙、钡的碱能溶

初中阶段的酸都易溶

另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸

三、

复分解反应类型包括：

1、酸+碱——盐+水

2、2、酸+盐——新酸+新盐

3、碱+盐——新碱+新盐

4、盐+盐——新盐+新盐

5、酸+金属氧化物——盐+水

㈠碱

＋

酸

＝

盐

＋

水

反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现

练习：

⑴Ba(OH)2 +

H2SO4─

⑵Ca(OH)2

+HCl─

⑶NaOH

+HNO3─

⑷Cu(OH)2 +HCl─

⑸Fe(OH)3

+

H2SO4─

正确答案: ⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O

(二）

酸

+

盐

=

新酸

+

新盐

反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。

练习：⑴ CaCO3

+

HCl ─

⑵ Ba(NO3)2

+

H2SO4─

⑶ AgCl

+

HNO3─

⑷ NaCl

+HNO3─

正确答案:

⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─×××

⑷ NaCl + HNO3─×××

（三）

碱

＋

盐

＝

新盐

＋新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。

练习：⑴Cu(OH)2 +

Na2SO4─

⑵NaOH

+

BaCl2─

⑶CuCl2

+

NaOH─

⑷Ca(OH)2

+

K2CO3─

⑸NaOH

+

FeCl3─

正确答案:⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─×××

⑵ NaOH + BaCl2─×××

⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓

+ 2NaOH

⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓

+ 3NaCl

㈣

盐1

+

盐2

=

新盐1

+

新盐2 反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现

练习：⑴ CaCO3

+

NaCl ─

⑵ NaCl

+

KNO3─

⑶ BaCl2 +

Na2CO3─

⑷ CaCl2

+

K2CO3─

⑸ AgNO3 +

KCl ─

正确答案: ⑴ CaCO3 + NaCl─×××

⑵ NaCl + KNO3─×××

⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓

+ 2NaCl

⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓

+ 2KCl

⑸ AgNO3 + KCl=AgCl ↓ + KNO3

㈤

金属氧化物

+酸

=盐

+ 水

反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现

练习：⑴CuO

+H2SO4─

⑵Fe2O3

+

HCl─

⑶Na2O

+

HNO3─

⑷CaO

+

HCl─

正确答案: ⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O

判断下列反应哪几个是复分解反应？

1）H2 + CuO

=

Cu + H2O

2）Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O 3）2KClO3

=

2KCl +3O2 ↑

4）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

5）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O

6）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl

+CO2↑+ H2O

7）CO2 + H2O = H2CO3

8）2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

9）Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O

10）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

四、复分解反应的应用

判断物质或离子能否在溶液中大量共存

物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水

，就能在溶液中大量共存。

1、生成水不能大量共存：

H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、

HCO3- ，

OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、

SO42-与Ba2+、

OH- 与

Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、

CO32-与

Ca2+、Ba2+、Ag+ 等

4、另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子：Fe2+、

Fe3+、Cu 2+、MnO4- 等）；pH=1为强酸性溶液；

pH=14为强碱性溶液。

例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是

（ ）

A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl

B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH

D．Na2CO3 、KNO3 、HCl 2,下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ）

A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2

B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3

C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4

D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 练习：

1、下列各组物质间可以共存的是（

）

A、NaOH

CuSO4

HCl

B、

NaCl

HCl

KOH C、AgNO3

KCl

NaNO3

D、KNO3

NaCl

HCl 2、下列能共存于水溶液中的是（

）

A、

KCl

AgNO3

B、

H2SO4

BaCl2

C、

HCl

Ca(OH)2

D、

KOH

NaNO3 3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

（ ）

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

（ ）

A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH- 本节小结：

布置作业：

板书设计：

复分解反应

一

、复分解反应的定义：

字母表达式：

AB+CD=

二

、复分解反应发生的条件

⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。

⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成

三、复分解反应类型包括：

1、酸+碱——盐+水

2、酸+盐——新酸+新盐

3、碱+盐——新碱+新盐

4、盐+盐——新盐+新盐

5、酸+金属氧化物——盐+水

四、复分解反应的应用

判断物质或离子能否在溶液中大量共存