课题3　溶质的质量分数PPT及课堂实录内容

《溶质的质量分数》教学设计

教学目标

（一）知识与技能

1．认识溶质质量分数的含义。

2．能进行溶质质量分数的有关计算。

（二）过程与方法

通过溶质质量分数的定义，初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。

（三）情感、态度与价值观

通过溶质质量分数知识的学习，进一步了解溶质质量分数在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学生学习的兴趣。

教学重点

溶质质量分数的有关计算。

教学难点

溶质质量分数的有关计算。

教学过程

【引入】展示教师课前配制的两杯葡萄糖水，问：哪杯浓，哪些稀？如何区分？

学生回答，初步得出生活中区分可食用溶液浓与稀的方法。

【探究实验1】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液。

在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？

【交流结果】

烧杯编号

1

2

3

溶液颜色比较

溶剂质量/g

20

20

20

溶质质量/g

0.1

0.5

2

溶液质量/g

溶质的质量分数

【投影板书】

一、溶质的质量分数

1．概念

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．计算式

【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的概念及计算式，计算【探究实验1】中三种溶液的溶质质量分数。

拓展延伸：溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）

练一练：利用溶质质量分数计算式，完成下表中的空格。

【探究实验2】在室温下，观察四杯氯化钠溶液，分别计算出溶液中溶质的质量分数。

分析讨论，得出：饱和溶液溶质质量分数计算的方法

【分析讨论】：溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36%是指：100 g溶液中含有36 g溶质。

溶质T ℃时溶解度36 g是指：在T ℃时，100 g水最多溶解该溶质36 g。

【我们会应用】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

学生思考、讨论，得出结论。

【我们会动手】如何配制配制50g16%的氯化钠溶液？

1.计算：所需的氯化钠______克，水的质量为________克。

2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。注意：左物右码。

3.量取：用______ml量筒量取所需的水倒入烧杯中。

4.溶解：用玻璃棒搅拌。

5.把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签（注意：标签中应包括药品的名称和溶质质量分数）。

学生分组实验。

【迁移致学】

1.a：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，搅拌，使白糖全部溶解。

b:称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，搅拌，使白糖全部溶解。

问：所得的两份糖水，甜度一样吗？你判断的依据是什么？

2．20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分

数是（20℃时NaCl的溶解度为36g（ ）

A．26.5% B．33.3% C．36%

D．50% 3.现有100g质量分数为10％的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20％，可采用的方法是（ ）

①蒸发掉溶剂的2/3 ②蒸发掉50g溶剂 ③加入10g硝酸钠 ④加入12.5g硝酸钠 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④

4.下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

①

②

③

④

⑤