课题2　金属的化学性质优质课教案推荐

课题2 《金属的化学性质》

教学设计

第一课时

一、教材分析

本课题为人民教育出版社九年级化学第八单元课题2的内容，在上个课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重点介绍金属的化学性质。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验事实→讨论分析→得出结论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。教材注重从学生的生活和实验事实从发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气、稀盐酸和稀硫酸以及金属化合物溶液的反应不同，加深学生对物质的性质与用途关系的了解，认识到金属有通性，又有各自的特点。在活动与探究的过程中注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时获得新知。并通过练习巩固，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，以求得到较好的教学效果。

教学目标

1、

知识与技能

（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与稀盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应。

（3）能运用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。

2、过程与方法

（1）

认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）

通过对化学现象的观察，保持和增强学生的好奇心和求知欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神以及合作意识。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生对实际问题的解决能力。

教学重点

通过实验探究认识金属活动性顺序。

教学难点

金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

二、学情分析

1.学生在上册的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

1

2.由生活常识创设问题情境，激起学生强烈的好奇心，学生也觉得化学就在身边学化学很有用。

3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应

，然后通过实验验证。

三、教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教学准备

多媒体课件、镁条、铝片、锌粒、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、小木条、火柴、镊子、砂纸、试管（若干）。

课时安排

2课时

四、教学过程

教师活动

[问题情境] 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？

[板书]课题2 金属的化学性质

[多媒体展示]明确教学目标

[过渡]我们在生活中经常见到和使用各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学过的金属参加的反应有哪些？它们的反应现象是什么？化学方程式怎么写？

[板书]一、金属与氧气的反应

[引导复习回忆] 1.

常温下能反应：如镁、铝

[板书] 2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3 2.高温下能反应：如铁、铜

[板书]3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 3.高温下也不能反应：如金、银

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[小结]有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学点燃点燃点燃学生活动

[学生回答]1.测密度

2.测硬度

3.用火烧（真金不怕火炼）

设计意图

通过学生感兴趣的食物入手导入，增强学生的感性认识，激发学生的求知欲和提高学习化学的兴趣。

学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更主动。

使学生学会正确描述现象，通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力，温故而知新。

阅读，了解本课题学习目标

[学生回忆书写化学方程式] 点燃2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

点燃点燃3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO [回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铁、铜要在纯氧中才能燃烧；

培养学生的归2

性质不活泼，从：1.能否反应；2.反应的剧烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[思考] 比较刚才提到的这几种金属的活动性？

[问]铝的化学性质非常活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气在其表面发生氧化反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而起到了保护的作用阻止铝的进一步氧化。所以铝的使用至今能只有一百多年，其产量却得到大幅度的提高并且被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]在日常生活中为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au [回答]

因为铝可以和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，形成保护作用。

纳、总结能力。

通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化。

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际和综合分析能力。

[回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

联系生活实际，扩展学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。

[过渡]金属与酸的反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？下面，我们通过实验来探究这个问题。

[板书]二、金属与酸的反应

活动探究:将学生分为6组，三组做实验A，三组做实验B [投影展示活动与探究内容] A组实验：在四支试管中分别放入两小块打磨了的镁条、锌粒、铁片，铜片，各加入5mL稀盐酸，观察现象，比较反应剧烈程度；用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

B组实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[巡视、指导实验、引导讨论]

[学生实验探究活动1]镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

[ 进行探究实验填写表格并讨论] A组：金属与稀盐酸反应

金属

镁

锌

铁

铜

金属

镁

锌

铁

铜

现象

现象

化学方程式

化学方程式

使学生体会合作交流的学习方法，相互激励，发展和完善自我。

培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题的能力；培养学生的观察能力、规范表达和综合分析问题的能力。

B组：金属与稀硫酸反应

[讨论]1.在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

3

[投影]表格并比较金属的活动性

A组：金属与稀盐酸反应

金属

镁

锌

现象

反应剧烈，有大量气泡产生

化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

乙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。铜不反应。

[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成气体用燃着的小木条放在试管口听到爆鸣生即生成了氢气，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

反应剧烈，有Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

少量气泡产生

反应缓慢，有Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

较少气泡产生

不反应

现象

化学方程式

B组：金属与稀硫酸反应

铁

铜

金属

镁

锌

铁

铜

尽量让每个学生都有回答汇报的丙：根据反应的剧烈程度镁、锌、机会。提高学生把获取的信息进行加工铁、铜的金属活动性由强到弱。

整理的能力；提高学丁：与酸反应时，能生成H2的金生分析、对比、总结属活动性强，否则，就较弱。

归纳的能力。

[思考回答]金属的活动性顺序：

通过比较分析，使学生系统掌握金属与Mg＞Zn＞Fe＞Cu 酸反应的知识。进一步比较金属的活动

性。

反应剧烈，有Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

大量气泡产生

反应剧烈，有Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

少量气泡产生

反应缓慢，有Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

较少气泡产生

不反应

[板书]金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu [小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。由金属能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应、金属与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度判断金属的活动顺序。根据以上实验，金属的活动性顺序为：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu [问]大家观察以上几个化学方程式，这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？

[师]回答得非常好。在化学上，我们把具有这一特点的反应即一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[投影练习] 1.学完本课题后，你能否想出其他的方法来鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金？

P132.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸

[学生讨论后回答]这些反应的特通过观察分析，点不同于化合反应和分解反应。它们的认识到置换反应的特点都是：一种单质和一种化合物反特点，掌握置换反应应，生成另一种单质和另一种化合物。

这个基本的反应类型。

思考，使知识再现并运用知识完成练习。

[答案]：1.分别加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡生成的是黄铜，没有气泡体会收获的快乐

把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些4

铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 5.P13下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并注明反应类型。

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液

生成的是黄金。

[答案]：2、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；

与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。

课后习题，巩固所学[答案]5.（1）、（3）不反应；

知识并获得学生反馈的信息。

（2）化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+3Cu,置换反应

（2）化学方程式Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,置换反应

[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气学生回忆本节课的内容：学完本课题，

反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金我有什么收获呢？

养成梳理总结的习属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相惯和能力。

对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

五、板书设计

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

2Mg+O22Cu+O22MgO

Al+3O22CuO

Fe+2O2=2Al2O3

Fe3O4

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 二、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl2==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B

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