课题1　常见的酸和碱PPT专用教学设计内容

酸碱盐的化学性质的教学设计

六枝特区第三中学 张美玺

一、【教学目标】

知识与技能

1、认识酸碱盐，为复习酸、碱、盐的化学性质打下基础。

2、归纳酸、碱、盐的化学性质。

3、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。

过程与方法

1、培养学生分析、归纳知识的能力以及动手能力。

2、通过对酸碱盐化学性质的归纳培养学生的球童能力。

情感态度与价值观

1、增强学生的合作学习的意识。

2、培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

二、【教学重难点】

重点:;归纳酸、碱、盐的化学性质

难点:归纳酸、碱、盐的化学性质

三、【教学用品】

仪器:试管、试管架、镊子、玻璃片、玻璃棒、pH试纸

药品:稀硫酸,石灰水,酚酞,碳酸钠溶液,锌粒、

其他:PPT课件

四、【教学过程】

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创设情景：

今天是化学实验室开放日,但辅导老师却胃疼的厉害还反酸水，小华和同学想让老师早点恢复健康，于是他们给老师带来了药品成分为：氢氧化铝、氢氧化镁及碳酸氢钠等药物，大家同学想一想小华他们能不能达到他们预期的目的.然后导入新课：酸碱盐的化学性质。

活动探究一

【讲解】老师吃完药后,小华和同学打算完成酸、碱、盐化学性质的实验。实验前,小华觉得有必要回顾一下酸、碱、盐的化学性质。请你和小华一起完成下列问题,并归纳酸、碱、盐的化学性质。

完成学案的相关题目,找学生回答酸碱盐化学性质。教师订正答案,并总结酸碱盐的化学性质。

1、酸的化学性质

酸的化学性质(酸→

H+ + 酸根离子): (1)、酸

+ 指示剂

(2)、酸

+ 活泼金属→

盐

+ 氢气

(3)、酸

+ 金属氧化物→

盐

+ 水

(4)、酸

+ 碱→

盐

+ 水

(5)、酸

+ 盐→

新盐

+ 新酸

2、碱的化学性质

碱的化学性质(碱→金属离子+ OH-): (1)、碱

+ 指示剂

(2)、碱

+ 非金属氧化物→盐

+ 水

2

(3)、碱

+ 酸→盐

+ 水

(4)、碱

+ 盐→新盐

+ 新碱

3、盐的化性质

盐的化学性质(盐→金属离子+酸根离子): (1)、盐

+ 金属1 →新盐

+ 金属2 (可溶)(活动性:金属1>金属2) (2)、盐

+ 酸→新盐

+ 新酸

(3)、盐

+ 碱→新盐

+ 新碱

(可溶)

(可溶) (4)、盐

+ 盐→新盐1 +新盐2 (可溶)

(可溶) 活动探究二

【讲解】

实验后,小华在实验桌上发现两瓶没有标签的无色溶液(编号A、B),回想起应该是稀硫酸和石灰水,她想给这两瓶溶液贴上标签,请你帮助她,取用什么物质采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢? 方法一:酚酞溶液; 方法二:碳酸钠溶液; 方法三:锌粒; …………

学生先思考用什么试剂,可以将两种溶液区分开,然后让学生根据所以提供的药瓶进行实验,区分出两种溶液。并贴上标签。

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探究活动三

小华发现并不是所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，他去请教老师：酸、碱、盐之间发生复分解的规律是什么？老师出了以下几组物质和小华一起进行探究，你也能试一试完成这一探究吗？

(1)、氧化铜和稀硫酸

(2)、碳酸钠和稀硫酸

(3)、氯化钙和碳酸钠

(4)、氯化铵和熟石灰

(5)、氢氧化铜和稀硫酸

(6)、氢氧化钠和硫酸铜

(7)、石灰水和氯化钠

(8)、碳酸钡和硫酸钠

能反应的是：————

；不能反应的是：——————；(填序号) 探究活动四

——让我们踏上“寻错”之旅

１.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

3.NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O 4.2NaNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2NaCl↓

5.FeCl3+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 6.SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 7.Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn 8.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

9.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

10.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

五、【谈收获】

通过本节课的复习,你有哪些收获?

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六、【链接中考】

1、下列物质可共存于水溶液中的是（

）

A、硝酸银和氯化钠

B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜

D、碳酸钠和盐酸

2、在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）

A.HCl和NaOH

B.CO2和NaOH

C.H2SO4和Fe2O3

D.H2SO4和BaCl2 3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：

①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末一定含有

；一定不含有

。

4、在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。

（1）实验中，观察到的现象为

。

（2）实验中发生反应的化学方程式有

。

（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是

。

（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有

。

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七、【板书设计】

酸、碱、盐的化学性质

1、酸的化学性质

2、碱的化学性质

3、盐的化学性质

八、【作业设置】

整理今天复习的内容。

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