课题1　常见的酸和碱PPT配套教学设计内容

氢氧化钠变质的探究（教案）

一、教学目标： 1、复习巩固氢氧化钠、碳酸钠等物质的相关性质；

2、掌握物质鉴定的一般思路和方法，体验探究活动的过程，培养学生的综合分析应用能力及动手操作能力； 3、激发学生的探究欲和学习兴趣。

二、

教学重点和难点 教学重点： 1、氢氧化钠的变质成因; 2、离子的鉴定方法。

教学难点： 通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法的初步形成。

三、教学组织模式：

活动探究，分组活动 四、教学准备：

药品：氢氧化钠样品、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、稀HCl、BaCl2、CaCl2、酚酞等。 器材：小试管、烧杯、胶头滴管等。

五、教学过程：

【复习提问】 实验室现在有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请同学们用你们所学的化学知识将他们鉴别开，然后贴上标签。 小组讨论用什么方案进行鉴别，并说出其中化学原理并写出化学方程式。 创设情境引入新课：

【提出问题】（展示实物） 现在实验室有一批久置的氢氧化钠溶液，并且瓶口

出现了白色粉末，老师对该氢氧化钠溶液的成分产生了

怀疑，该溶液是否变质？如果变质，那么变质的程度如何？

带着这些疑问，开始我们今天的探究之旅！

【引导】按探究的流程，我们第一步要做什么？（提出问题） 我们的问题是什么？ （氢氧化钠是否变质？如果变质变质的程度如何？）我们一个一个地来解决这些问题。

（一）【第一步探究】：氢氧化钠是否变质？（板书） 同学们你们的猜想与假设是什么？（请同学回答）

【猜想与假设】猜想1：已变质-----溶质中有碳酸钠

猜想2：未变质-----溶质中没有碳酸钠

（继续追问）

如何知道氢氧化钠是否已变质呢？要探究氢氧化钠是否变质，实质是要探究什么的存在？（碳酸钠的存在，再确切的说就是检验碳酸根的存在。）

【提问】：我们如何检验碳酸根的存在呢？现在老师就给你们时间，小组间讨论一下，你们小组要用什么方法检验碳酸根的存在。

【方案设计】小组汇报设计的实验方案：（教师对给予点评和及时的指证）

【实验探究】各小组分别按照各自制定的方案检验，并做好实验记录。小组之间可以相互分享方案和实验结果。（教师巡视指导）

【得出结论】氢氧化钠溶液

变质。

（二）【第二步探究】氢氧化钠变质程度如何？（板书）

【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部分变质呢？

请学生进行猜想和假设。并说出部分变质其成分是什么？全部变质其成分是什么？

【猜想与假设】猜想1：全部变质-----溶质只有碳酸钠

猜想2：部分变质-----溶质有碳酸钠和氢氧化钠

【方案设计】小组内讨论，并设计检验方法与原理。

（教师温馨提示）

1、探究久置的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质实质是探究氢氧化钠是否存在

2、直接用酚酞检验行不行？（分别取两种溶液做小实验验证）

3、用什么除去溶液中的碳酸钠？

可不可以用盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡？为什么？

（要点小结）：1、不能用酚酞检验，因为碳酸钠溶液也呈碱性。

2、

不能用盐酸，与碳酸钠和氢氧化钠都发生反应。

3、不能用氢氧化钙或氢氧化钡，引入OH-，干扰氢氧化钠的检验。

【方案汇报】：学生小组派代表按操作，现象和结论的步骤汇报，并且注意操作中要取样，说出所加试剂及用量：如是足量、过量、适量。

（教师汇总）检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2

或Ca（NO3）2），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

【实验探究】小组内按照方案步骤实验，并做好实验记录。（教师巡视指导）

【得出结论】氢氧化钠溶液

变质。

【过渡】如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用价值？并说明理由。 当氢氧化钠溶液部分变质时：只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就可以继续使用！ （三）【第三步探究】如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？（选做）

【设计方案】教师给出试剂，学生讨论评价除杂的基本原则：不变、不引、易分离。最后得出结论：除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法为 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 【实验探究】小组内按照方案步骤实验，并做好实验记录。（教师巡视指导）

六、总结：

这节课通过对氢氧化钠变质情况的探究，我们掌握了鉴定物质成分的一般思路，即找出不同物质的不同性质，利用特征或特征性反应，加以甄别，同时要注意和消除某些干扰因素，优化出最合理的操作流程进行探究。 七、板书设计：

氢氧化钠变质的探究

变质原理：

第一步：是否变质

第二步：是否完全变质

实验（1）

猜想1：部分变质（溶液中含NaOH与Na2CO3）

实验（2）

猜想2：全部变质（溶液中只含Na2CO3）

实验（3）

设计方案： 结论:氢氧化钠

变质。

结论:氢氧化钠

变质。

第三步：除去NaOH中的Na2CO3

原理：

八、教学反思：

氢氧化钠变质的探究（学案）

一、学习目标

1、复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。

2、在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养进行科学探究的方法与实验操作能力。

二、知识储备

要想进行探究，我们必须了解NaOH与Na2CO3这两种物质的相关性质。

1、NaOH易溶，溶液显

性，能使酚酞能使酚酞

。

2、氢氧化钠能与盐酸反应，现象为

。 化学方程式为：NaOH+HCl=

+

3、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

化学方程式

。

4、Na2CO3易溶于水，溶液显 性，能使酚酞

，与盐酸反应现象：

化学方程式：

5、Na2CO3能与澄清石灰水（Ca(OH)2）反应，现象：

，

化学方程式

反应后溶液显碱性吗？ 6、Na2CO3+CaCl2=

+

,现象：

，反应后溶液显碱性吗？

三、实验探究

（一）第一步探究：氢氧化钠是否变质？

【猜想与假设】猜想1：已变质-----溶质中有

猜想2：未变质-----溶质中没有

【设计方案】取氢氧化钠溶液于试管1中，另取少量待测液于试管2中，分别向其中滴加所选试剂，观察并记录现象。

【实验探究】

所选试剂

酚酞

操作步骤

实验现象

2是否变质

【得出结论】氢氧化钠溶液

变质。

（二）【第二步探究】氢氧化钠变质程度如何？

【猜想与假设】猜想1：全部变质-----溶质只有碳酸钠

猜想2：部分变质-----溶质有碳酸钠和氢氧化钠

【问题分析】1、探究久置的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质实质是探究

是否存在

2、直接用酚酞检验行不行？（分别取两种溶液做小实验验证）

3、用

除去溶液中的碳酸钠。（可不可以用盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡？为什么？

）

【小结】用

除去溶液中的碳酸钠之后，再用

检验氢氧化钠是否存在。

【设计方案】

检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2

或Ca（NO3）2），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

【实验探究】

加入试剂

（三）【第三步探究】如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？（选做）

同学们自助选择试剂进行试验。

四、巩固与练习

1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是 A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质 C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质

2、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实

验．请你与他们一起完成以下探究活动：

对固体猜想：

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是

_________

猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．

实验和推断：

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是

_________

，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是

_________

．

（2）若X是Ba（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为

_________

（填化学式），该实验

_________

（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．

（3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是

_________

，

_________

．

操作步骤

实验现象

实验结论