拓展性课题 物质的分类优质课一等奖教案

初中化学复习学案

班级

学号

姓名

金属、氧化物、酸碱盐

复习学案

复习目标：

1.通过复习，认识常见物质的主要性质，进一步了解化学在生产生活中的应用。

2.通过复习，学会对知识进行梳理与归纳、形成网络，提升知识的应用能力。

复习过程：

活动一：知识建构

【情境】盐酸先生走迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。

[自主学习、交流展示] 1.物质的分类

金 属： ；

氧化物： ；

酸 ： ；

碱 ： ；

盐 ： ；

[合作交流、方案展示] 2.问题解决：试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序用序号相连_____________；

[自主归纳、互助互评] 3.归纳整理：

（选用上图中的物质，也可自选物质完成下表）

(1) 金属＋酸----盐＋氢气

如： ____________________________________ 。

(2) 金属＋盐----金属＋盐

如： ____________________________________ 。

(3) 金属氧化物＋酸----盐＋水

如： ____________________________________ 。

(4) 非金属氧化物＋碱----盐＋水

如： ____________________________________ 。

(5) 酸＋碱----盐＋水

如： ____________________________________ 。

质疑： (6) 酸＋盐→酸＋盐

如： ___________________________________ 。

(7) 碱＋盐

→碱＋盐

如： ____________________________________。

(8) 盐＋盐→盐＋盐

如： ____________________________________。

上述反应中属于置换反应的有______________，

属于复分解反应的有_______________。(填序号)

评价自我： 评价组员 [评价选词：积极思考、主动交流、大胆质疑、认真倾听、被动、消极、懒惰] 共3页

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活动二：走进生活

金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用，兴趣小组收集到一些金属丝，以及表面有油、有锈的铁钉，下面请大家随着老师一起进行有关金属材料的探究。

[合作交流、方案汇报、评价提升] 【金属鉴别】请大家思考并交流尽可能多的方法鉴别：铁丝、银丝

方法一（操作及现象）： ；

方法二（操作及现象）： ；

方法三（操作及现象）： ；

[独立完成、主动交流] 【金属表面处理】

1.表面去油 为洗去金属表面的油污，可以用 去除，其原理为 ；

还可以用 去除，其原理为 ；

或者用 去除，其原理为 ；

2.表面除锈

（1）生锈原理：铁生锈主要是铁与空气中的 接触而发生的较为复杂的化学反应；铝的金属活动性比铁强，但在常温下铝的搞腐蚀性能却比铁更强，其原因是 。

（2）表面锈蚀

①砂纸打磨法；

②酸洗法：稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈。观察用稀盐酸除锈时的实验现象

，

写出该反应的化学方程式

。

③还原法：某同学收集了部分氧化铁做了如下实验：

加热前，先通CO的目的是 ，硬质玻璃管中现象为 ，反应的化学方程式为 ，右侧酒精灯的作用是 。

[交流合作、大胆质疑、主动展示] 3.活动性比较：某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，以下实验方案能达到探究目的是 （填字母）。

A．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B．将铁片投入到硫酸铜溶液中

C．将锌片投入到硝酸银溶液中 D．将铜片投入到稀盐酸溶液中

4.金属材料的应用

兴趣小组的同学取某合金（含铝、铁、铜）进行如下实验：

（1）操作Ⅰ的名称是

；该操作需用到的铁制仪器为

。

（2）固体A的成分是

；操作Ⅱ反应的化学方程式为

。

（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为

。

（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是

（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），

理由是

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质疑：

评价自我： 评价组员 [评价选词：积极思考、主动交流、大胆质疑、认真倾听、被动、消极、懒惰] 活动三：金属表面处理药品的探究

1.资料收集：氢氧化钠被大量用于金属零件，如各种钢类、钛合金、镍、铜等，及非金属零件如各种塑料零件的镀前除油处理等。俗称

、

、

，为一种具有强腐蚀性的强碱，因其易 有潮解性，易吸收空气中的

而变质。

2.变质探究：某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。

【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？

【猜想与假设】：

小王：NaOH溶液部分变质；

小张：NaOH溶液全部变质；

小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：

。

【进行实验】

（1）小王设计好方案后，对该NaOH溶液取样，进行了如下实验来验证自己的猜想：

实验步骤

①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液

②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液

【反思与评价】

（1）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，常加入适量

（填物质的化学式）除杂。

（2）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存Ba(OH)2溶液的方法应该是

。

【定量测定】从反应本质及定量的角度研究“酸与碱的中和反应”

实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的未变质的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试解答下列回答：【相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 Cl-35.5】

（1）用未变质的NaOH固体配制50g 5%的NaOH溶液，需NaOH固体

g，水

mL。

（2）a点溶液中含有的离子有

。

（3）结合右图计算稀盐酸的溶质质量分数。

质疑： 现象

有

产生

NaOH溶液样品部分变质

溶液变成

色

结论

（2）小张取用小王第①步反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，有

色沉淀产生，证明自己猜想错误。

评价自我： 评价组员

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