课题2　金属的化学性质ppt配用优秀获奖教案

课程教学设计

课题

主备李贵有

教师

（一）知识与技能: 1、认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。

2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

教学（二）过程与方法: 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信目标

息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

（三）情感态度与价值观: 激发学习化学的兴趣。

8.2金属的化学性质

课时数

2 教学金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表。

重点

教学金属活动性顺序的应用。

难点

教具多媒体课件、实验器材

准备

教学过程

主备教师备课

一、

引入

镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况

二、讲解

上课教师二次备课

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2Mg + O2 === 2MgO 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3Fe + 2O2=== Fe3O4

2Cu + O2 === 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应



讲解中补充描述现象



金属+氧气→金属氧化物



氧化铝薄膜

（2）金属与酸的反应

实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？

实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管

问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。

根据现象归纳：



Mg 〉 Zn 〉 Fe 〉 Cu



金属+酸→金属化合物+氢气（ H2 ）



纯铁和酸反应生成的铁化合物中铁的化合价为+2价，溶液呈浅绿色。

（3）金属与金属化合物溶液的反应

【实验】

1、铁钉浸入硫酸铜溶液中

2、铜丝浸入硝酸银溶液中

3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来

思考：

通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？

能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？



实验、观察、分析 金属活动性顺序为铁>铜>银. 

金属+金属化合物→新金属+新金属化合物

金属活动性顺序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用

1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、

稀硫酸中的氢

3、

位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

【练习运用】

黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质鉴别吗？

回答:用火烧变黑的为铜；

放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜；

放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜。

（4）置换反应

Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑

Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3) 2 + 2Ag 单质 化合物 化合物 单质

概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

表达式：A +BC ==B +AC 反应类型的比较

化合反应 A+B+== AB 分解反应 AB =A+B+…

置换反应 A+BC=AC+B

三、师生总结

小结:

①

金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②

金属活动性顺序应用：置换反应的条件

四、练习巩固

1、教材P13

5、6、7、8 2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是

（A）CuCl2（B）FeCl3（C）ZnCl2（D）AgCl 3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：

①该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

②请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

③若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。

课后反思：