课题2　溶解度教学评价实录

课题2：溶解度第一课时

饱和溶液与不饱和溶液

教学目标：

【知识与技能】：

1. 2. 了解饱和溶液的含义，学会饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。

了解饱和溶液与不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。

【过程与方法】：

1.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。

2.在探究实验的过程中，练习观察、记录、分析实验现象。

【情感态度与价值观】：

1. 培养并发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

2．对学生进行矛盾双方在一定条件中相互转化的辨证唯物主义教育。

重点：饱和溶液与不饱和溶液的含义及相互转化的方法。

难点：浓稀溶液与饱和溶液的关系，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

教学方法：问题讨论、实验探究、练习巩固

教学过程：

一、

导入新课

【情景设置】通过前面的学习，我们认识了溶解的过程，在生活中大家都有过调白糖开水的经历。一杯水能无限制溶解白糖吗？

生：交流讨论，发表自己的见解。

【导入课题】当一杯水不能再溶解溶解蔗糖时形成的溶液有什么特点呢？这就是我们今天要学习的内容——“饱和溶液与不饱和溶液”。

【过渡】如果向一杯水中不断加入氯化钠或者硝酸钾，能无限地溶解吗？

二、

初识溶解性

1、【提出问题】一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解?（板书）

【活动天地】

方案设计：取两只试管各加10mL水，以氯化钠和硝酸钾为研究对象，分别分三次加入一匙固体，充分振荡，观察记录实验现象。

进行实验：教师演示氯化钠溶解实验，学生分组完成硝酸钾溶解的实验。

实验分析：

1. 2. 将实验1中物质倒入烧杯中，加入更多的水，观察固体的溶解。

对实验2所得的物质加热，观察固体的溶解。然后放在烧杯中的冷水中冷却。

获得结论：

1. 2. 可溶物在一定量的水中不能无限溶解；（板书：不能）

不同物质在水中溶解能力不一样；不同温度下，物质的溶解能力不同。

认识饱和溶液与不饱和溶液

三、

【阅读思考】阅读教材P.62倒数第二段，从个别到一般，抽象出“饱和溶液与不饱和溶液”的定义，并明确溶液的分类标准。

【归纳讲解】

标准1.是否达到溶解极限

【交流讨论】

1.饱和溶液的前提条件是什么？

生：一定温度、一定量的溶剂。

2.在上面的前提条件下，关键看什么？

生：溶质是否能继续溶解。

[链接]判断溶液是否饱和的方法：

1.若溶液中有剩余溶质：观察剩余溶质是否在继续溶解（或减少）。

2.若溶液中没有剩余溶质：向溶液中加入该溶质的固体，观察是否继续溶解（或减少）。

思考：溶液达到饱和状态后，溶解的过程停止了吗？

【动画观看】同学们能从微观的角度加以解释吗？请看模拟动画——蔗糖在水中的溶解。

生：观看动画，发现问题并用已有知识加以解释。（获得结论：没有，溶解与结晶达到了动态平衡。）

3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？

[链接]KNO3的饱和溶液能继续溶解KMnO4。

生：一种物质的饱和溶液可能继续溶解其他物质。

【我在课堂】填一填：

20℃时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为

g，再向此溶液加入3g食盐又恰好全部溶解，则溶质为

g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为

g，再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是

g。

议一议：下列说法对吗？为什么？

1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；

2.装有饱和溶液的试剂瓶底，一定有这种溶质的固体；

3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶液倒出一些；

四、认识浓稀溶液与饱和溶液的关系

【议一议】：下列说法对吗？为什么？

4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；

生：不一定,两种物质的溶解能力有可能不同。

[链接]动动手：对比实验：

1.10mL水+1匙食盐：振荡，（直接利用活动2中的实验1的第一步。）

2.10mL水+1小匙熟石灰：振荡，（教师演示，强调用药匙小勺取氢氧化钙。）

观察现象，分析溶液类型及溶液浓度（溶质相对含量大小）。

小结：溶液分类标准2.溶质的相对含量（板书）

5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

生：对不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

【归纳讲解】三. 饱和溶液与浓稀溶液的关系:（板书）

1. 对不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

2. 对同一溶质，在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

五、练习

作业：A课时精练1-20 B学习指要1-10 C学习指要1-6