课题2　金属的化学性质教学实录及点评

课题2 金属的化学性质

第1课时

金属的化学性质

十堰市竹山县溢水中学雷小天

教学目标：

一、知识与技能

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。

二、过程与方法

1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

三、情感态度与价值观

1．通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重难点：

一、教学重点

探究常见金属的化学性质。

二、教学难点

初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

教学准备：

多媒体课件；实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。

教学过程：

一、情境导入：

音频：“旧手机换盆”

观看一段视频，旧手机换盆的“目的”

二、新课导入

师：上面两段视频涉及到的主要的物质是什么？

生：金属

师：实际上这些金属距离我们并不遥远，炒菜需要铁锅、住离不开钢筋混凝土、出行离不开车…人类的吃、住、行都离不开金属.= 师：我们会发现如果我们好好利用金属，那么我们就能变废为宝，反之可能会带来严重的后果。

师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2 金属的化学性质

三、新课教学

金属的化学性质

引入金属的发展历史，提问为什么现在生活中用铝制品比较多？

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示

课前联想：我们以前学过金属与什么物质反应？

铁丝燃烧、铁钉与硫酸铜…

新课：1、与氧气反应 金属+氧气

→ 金属氧化物 1.镁条、铝片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间就能发生反应，写出化学方程式。

2．回顾铁丝在纯氧中燃烧的实验现象及化学方程式。 3．铜在空气中持续加热，观察现象并记录，写出化学方程式。

师：俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？

生：在高温条件下金不能和氧气反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

小结：1、金属活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2、判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。

解决课前问题：

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

[板书]二、金属与酸的反应

【实验探究】探究金属能否与酸反应

(将学生分成A、B两大组)

实验步骤：

A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。

[实验记录] A组：与稀盐酸反应

金属

镁

锌

实验现象

产生气泡，非常快，放热

产生气泡，较快，放热

产生气泡较慢，溶液

铁

由无色变为浅绿色，放热

铜

无

无

—

有爆鸣声

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

检验气体

有爆鸣声

有爆鸣声

化学方程式

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

师：为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？

生：金属活动性（金属的活泼程度）不一样

小结：镁＞锌＞铁＞铜

B组：与稀硫酸反应

金属

镁

实验现象

产生气泡，非常快，放热

产生气泡，较快，放热

产生气泡较慢，溶液

铁

由无色变为浅绿色，放热

铜

无

无

—

有爆鸣声

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

检验气体

有爆鸣声

化学方程式

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

锌

有爆鸣声

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

2．不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。

3．产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

4．金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

5．与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。

三、置换反应

[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有

什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。

生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

特点：A＋BC===AC＋B 特点：一变多

回顾：化学反应基本类型

化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（特点：多变一）

分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（特点：一变多）

四、课堂小结

一、

金属的化学性质：

1.与氧气反应 金属+氧气

→

金属氧化物 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 置换反应

（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）

二、

置换反应

A+BC===B+AC 特点：一换一

三、金属活动性

Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 五、随堂练习

1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地

使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（

）

A.铝的化学性质不活泼

B.铝不与酸、碱反应

C.铝常温下不与氧气反应

D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（

）

A.Mg、Al

C.Al、Cu

B.Cu

D.Mg、

Cu 3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：

Fe + CuSO4

＝

FeSO4 + Cu ，该反应属于（

）

A．分解反应

B．置换反应

C．化合反应

D．复分解反应

以一段视频“金属铝遇到该金属立马变怂”结束新课。