课题2　溶解度优质课教学设计

第九单元《课题2 溶解度》（第1课时）

【学习目标】

1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断

2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；

3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化

【重难点】

重点：饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断。

难点：能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

【自主学习】

1.在

下，向

溶剂里加入某种溶质，当溶质

继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，溶质

继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.溶质以

的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶，这一过程属于 变化。

例如：从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用

法；而从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用

法；“海水晒盐”中结晶池中的“母液”为

溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

【自主学习】

活动一：饱和溶液和不饱和溶液的概念及影响因素

探究：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？

操

作

加入5g氯化钠搅拌

现

象

固体溶解

再加入5g氯化钠搅拌

部分固体没溶解

再加入5ml水，搅拌

剩余固体溶解

结

论

溶解现象与

和

的量有关。

探究：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？

操

作

加入5g硝酸钾

再加入5g硝酸钾

加热

再加入5g硝酸钾，搅拌

冷却

现

象

固体全部溶解

部分固体有剩余

剩余固体溶解

部分固体有剩余

剩余固体增多

溶解现象还与

有关。

结 论

交流讨论：

（1）在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

（2）一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱和溶液”？

思考：如何判断溶液是否饱和？

析出晶体后的溶液是否是该温度下的饱和溶液？

交流讨论：分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。

对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要

。（填“浓”或“稀”）

对于不同种溶质来说，饱和溶液

是浓溶液，不饱和溶液

是稀溶液。（用

“一定”“不一定”填空）

总结;饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化

① ② 饱和溶液 不饱和溶液

① ② ③

【学后训练】

1. 用“饱和”或“不饱和”填空。

（1）20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的

溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的

溶液。

（2）某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的

溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的

溶液。

2. 从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）

（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会

。

（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用

方法（注：二氧化锰难溶）。

（3）从食盐水中得到食盐晶体，用

方法。

（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是

过程。

3. 下列关于饱和溶液的叙述中正确的是

（

）

A. 饱和溶液一定是浓溶液

B. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D. 饱和溶液不能再溶解任何物质

4. 在其他条件不变的情况下，将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，最可靠的方法是

（

）

A. 升高温度

B. 降低温度

C. 加入溶质

D. 加入溶剂http: //w

ww. 5. 在其他条件不变的情况下，向一定量饱和NaCl溶液中加入少量KCl固体，则溶液质量会（

）

A. 增加

B. 减少

C. 不变

D. 无法确定

6. 向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶质质量变化规律的是（

）

7.实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多，请简要写出你认为可行的两种方法。

①

；

②

。

【拓展延伸】

如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）

（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数______ （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数___

（3）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数______

【学后反思】这节课还存在什么疑惑？