课题2　溶解度教案2

九年级化学

溶解度专题复习导学案 考点一．饱和溶液和不饱和溶液

1、概念：在

液叫做

下，向 里加入某种溶质，当溶质

继续溶解时，所得到的溶的饱和溶液；还能

溶解的溶液，叫做

的不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

一般情况下，饱和溶液

或

或

或

能转化成不饱和溶液；不饱和溶液能转化为饱和溶液。

升高而降低。

特殊情况：

氢氧化钙和气体的溶解度随着

3、结晶：

①

概念：

，这一过程叫结晶。

②

结晶的方法：

滤时要选择时机。

考点二．溶解度

1、固体溶解度

的

（1）概念：在

下，某固体物质在

；

。晶体过

溶剂里达到

时所溶解

；（2）固体溶解度概念四要素：①

条件：

③

状态：

；④

单位：

。

；②

标准：



（3）固体溶解度的含义：

如“20℃时，食盐的溶解度为36克”，这句话的含义为：



时，

克水中 能溶解 克食盐。 



（4）影响固体溶解度的因素： ①

内部因素：与_____ 和_____ 本身的性质有关。





②

外部因素：与____ 有关





2、气体溶解度 

（1）概念：在____为101kPa和_____ 时，气体溶解在____ 里达到_____ 时所溶解的气体的____。

（2）气体溶解度的影响因素： ①

内部因素：与_____ 和_____ 本身的性质有关。





②

外部因素：与（ ）和（ ）有关





一般来说，压强不变时，温度越高，气体的溶解度越____；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越____。

考点三、固体的溶解度曲线

（1）

列表法

（2）曲线法：概念：表示物质的

（3）溶解度曲线的意义：

1

随

的曲线

1、

曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度

点 2、

两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同

此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

线：

溶解度曲线表示某物质在 的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

面 对于曲线下部面积内的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液; 对于曲线上部面积内的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

溶解度曲线的应用：

A、根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

B、根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。

C、根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

D、可以查出某物质在某一温度下的溶解度

对应训练

考点一对应训练

1、

一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是

A.蒸发5 g水后有固体溶质析出

B.加入少许硝酸钾固体不溶

C.把溶液降温至10℃有固体溶质析出

D.上述三种方法都行

2、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（

）①加入CaO ②加入Ca（OH）2 ③升高温度 ④降低温度．

A．②③ B．②④ C．①②③

D．①②④

3.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）

A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

考点二对应训练

1．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ A．压强增大而减小 B．压强减小而减小

C．温度升高而升高 D．温度降低而减小

2.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，可采取的措施是（）

A.增加水的质量 B.把硝酸钾粉碎，溶解时不断搅拌

2

）

C.增加硝酸钾的质量 D.升高溶液的温度

3.根据溶解度的概念判断，下列叙述正确的是（）

A.20℃时，100g水中溶解了25g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是25g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠26g,则20℃时氯化钠的溶解度为26g C.100g水中溶解36氯化钠恰好达到饱和，则氯化钠的溶解度为36g D.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好达到饱和，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 考点三对应训练

1．（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是

；

（2）t1℃时A的溶解度

（填“＞”、“＜”或“=”）C的溶解度；

（3）在t2℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为

．

2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（

）

A.t1℃时，甲乙丙三种物质的溶解度大小情况为甲＞乙＞丙

B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

C．t2℃时，25g丙能溶解于50g水中形成75g溶液

D t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数的大

小关系为乙＞甲＞丙

中考链接

（2018年岳阳）．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（

）

A．a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙

B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

3

C．a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 D．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲＞丙＞乙

（2017年岳阳）．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（

）

A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40 B．恒温蒸发溶剂，甲、乙两物质的饱和溶液都有

晶体析出

C．40℃时，将等质量的甲、乙两物质分别配成饱

和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 D．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温

至20℃，都变为不饱和溶液

（2016年岳阳）19．A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：

（1）P点表示的意义为

；

（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为

g．

（3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是

．

4