课题1　常见的酸和碱优质课教案内容

第十单元

酸和碱

教材分析：

本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

本单元在内容安排上，应注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

课题：

课题1 常见的酸和碱（第一课时）

主备人：李芬

周节次：

授课人：

授课时间：

教学目标：

①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点和难点：指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）

教材延伸

①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。

③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况

一

次

备

课

教学过程

一：指示剂

引入、发现、提出问题：

酸有什么共性？在生活中发现有哪些含酸的物质？酸有什么作用？

教师提出新问题：

碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”

实验探究指示剂变色规律：

分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

自来水，食盐水溶液，鉴别一下，它们是酸还是碱？”

二：几种常见的酸

探究几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸

教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自

二

次

备

课

己的发现。

三：浓硫酸的腐蚀性

教师做实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。

教师扩展引导：除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。

探究结果：

1.稀释浓硫酸不正确操作的后果：导致伤人或腐蚀物品。

2.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的正确处理方法：立即用大量水冲洗，尽快到医院治疗。

3.浓硫酸具有腐蚀性的原因：在于它的脱水性。

4.稀释浓硫酸正确的操作方法

四：小结

这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，学到了一系列的知识，教学中采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律学习指示剂，

并用它来认知酸碱让学生掌握了知识，又潜移默化培养了学生的学习方法，知识和技能双丰收。

五：板书

作业：基础题：

提高题：

探究题：

集

体

研

讨

组长审阅：

主管领导审阅：

课题：

课题1 常见的酸和碱（第二课时）

主备人：李芬

周节次：

授课人：

授课时间：

教学目标

①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。体会化学与人类有密切关系。

重点和难点：

浓硫酸的特性、酸的化学性质

实验准备

学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

教材延伸

①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。

②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。

一

次

备

课

教学过程

一、课前预习：

1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显

性，向该溶液中滴加石蕊试液，显

色。

2.完成下列化学方程式

（1）镁和稀盐酸反应

（2）石灰石和稀盐酸反应

二

次

备

课

二：猜它是谁：

有四种金属，铜、铁、镁、锌分别装稀盐酸、稀硫酸，写出变化时的化学方程式：

教师提示：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应。

教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

三：除锈专家：

教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。

教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象：

学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

分析其中的原理：

三氧化二铁（铁锈的主要成Fe2O3+6HCl== 分）+盐酸==氯化铁+水

FeCl3+3H2O 教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？

四、课堂练习：

1．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：

金属单质

，非金属单质

，金属氧化物

非金属氧化物

，酸

。

2．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：

(1) 用稀盐酸除铁锈

(2) 氧化镁和稀硫酸反应

(3) 铁和稀硫酸反应

五、小结

今天我们学到了①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

六：板书

课题1 常见的酸和碱

一、酸的化学性质

1、酸与指示剂反应

2、酸与金属反应

酸+金属==盐+氢气

3、酸和金属氧化物反应

酸+金属氧化物==盐+水

（除锈反应）

作业：基础题：

提高题：

探究题：

组长审阅：

主管领导审阅：

课题：

课题1 常见的酸和碱（第三课时）

主备人：李芬

周节次：

授课人：

授课时间：

教学目标

①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

重点和难点：

重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

实验准备

药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、去壳的熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

一

次

备

课

教学设计

一、创设情景、引入新课

演示：

二

次

备

课

1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。

2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？

二学习新知

1、实验引导：NaOH的性质及用途

取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保

存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？

1、NaOH是白色固体。2.表面吸水、溶解。3.试管外壁发热。

我从书本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。

二实验引导：Ca(OH)2的性质及用途

材料引入：

1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：

上述材料中涉及到的物质和化学性质。

演示实验10：取生石灰加水观察现象。

问题：1.实验现象及反应。2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？

粉刷久后为什么会变白变硬呢？

涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 。

生活中还有哪些事例与此相关呢？1、放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全

三、分组实验活动探究碱的化学性质：

分组实验：

1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。

2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。

3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。

问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。3.“清水变牛奶”的原因。

四、.碱有哪些类似的化学性质？活动：竞赛书写相关的反应原理。

学生结论：1.遇石蕊都变蓝色！遇酚酞都变红色！2.软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小。哦，蛋是这样掉下去的！3.石灰水变浑浊

哦，“清水变牛奶”原理如此！4.我能归纳碱的化

学性质。

四：实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因

演示实验10-10：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

问题：1.上述哪些物质能导电？2.导电的原因是什么？3.酸、碱如何具有相似的化学性质？

小结：通过本次学习，同学们有什么收获？

①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？

课后反思：

五：板书

作业：基础题：

提高题：

探究题：

组长审阅：

主管领导审阅：

课题：

课题二

酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）

主备人：李芬

周节次：

授课人：

授课时间：

教学目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

重点和难点：重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。

实验准备

氢氧化钠溶液、加酚酞试液，再逐滴滴加、稀盐酸、酒精灯。

教学方法：实验探究、多媒体课件

一

次

备

课

教学设计

一、创设情景

在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢。

引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应

活动与探究学生分组实验、探究、

活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。学生猜测、讨论、分组实验、总结：

实践与应用“酸雨”导致土壤酸化；用洗洁精清洗厨具

实践与应用设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验

三：教学范例：我们已经知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。

④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。

三、提出问题：

酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会

二

次

备

课

发生怎样的反应？

知识小结

酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水。

实验步骤

1.取10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液。

2.向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。

实验现象

结论

3.蒸发反应后的溶液。

小结：

1.酸与碱反应的实质──中和反应。

2.盐的定义。

知识小结

酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水。

①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。

②一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？

③皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

⑤醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。

⑥早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？凉胃后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

板书设计：

课题2 酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应 1、中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

教后感：

作业：基础题：

提高题：

探究题：

组长审阅：

主管领导审阅：

课题：2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）

主备人：李芬

周节次：

授课人：

授课时间：

教学目标

1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

2、通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

3、让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识

重点和难点：溶液的酸碱性及测定、pH、pH试纸的用法。

实验准备：玻璃片、烧杯、玻璃棒、试管食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、pH试纸

教学方法：多媒体课件，实验探究

一

次

备

课

二

次

备

课

一、[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢? [讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。

[投影]

[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH 1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7 溶液呈酸性

pH>7 溶液呈碱性

pH＝7 溶液呈中性

[课堂练习] 1．某溶液pH＝3，则该溶液………( ) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性

2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 ( ) A. 无色 B．红色 C. 蓝色 D．紫色

3．下列各pH表示溶液酸性最强的是……………………………………………—( ) A．pH＝14 B．pH=7 C. pH＝1 D．pH＝0 二、如何测定溶液的pH、

1、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

2、用pH试纸测定一些液体的pH 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH

稀硫酸

pH

稀盐酸

pH

pH 氢氧

化钠溶液

(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)

橘汁

糖水

牛奶

pH

酸碱性

pH

pH 汽水

酸碱性

自来水

醋

酱油

番茄汁

肥皂水

洗洁精

[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

[投影]

[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法——pH，不仅能从理论

上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。

3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6) 4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法——pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。

板书设计

二、溶液的酸碱度表示法——pH 1. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7 溶液呈酸性

pH>7 溶液呈碱性

pH＝7 溶液呈中性

2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。

3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

作业：基础题：

提高题：

探究题：

组长审阅：

主管领导审阅：