课题3　溶质的质量分数第二课时 公开课

第九单元

溶液

一、直击命题点

命题点1 命题点2 命题点3 命题点4

溶液的形成与溶解时吸热放热现象

饱和溶液与不饱和溶液的转化

固体溶解度曲线的意义及应用

溶质质量分数的计算

二、梳理知识点

1、溶液的形成

（1）溶液的基本特征： 、 、

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

饱和溶液

、 （3）溶解时放热、吸热现象

溶解时温度 ：如NH4NO3

溶解时温度 ：如NaOH、浓H2SO4

(注意：CaO与水反应是化学反应中的放热现象，是化学变化) 溶解时没有明显的温度变化：如 、

2、溶解度

（1）溶解度四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③饱和状态；④溶解的质量

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶解度为36g的含义是：

在 ℃时，在 克水中最多能溶解 克NaCl，或在20℃时，NaCl在100克水中

达到 状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。

极少数物质溶解度随温度升高而降低；如Ca(OH)2。

气体溶解度随温度升高而 随压强增大而

结晶的两种方法

①

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。

3、溶质的质量分数

公式：

溶质质量分数=

4、配制一定溶质质量分数的溶液

①步骤：

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

三、真题回眸

1、(2017长沙)下列说法错误的是(

) A．饱和溶液一定是浓溶液

B．糖水、汽水都是溶液

C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D．溶液都是均一、稳定的混合物

2、(2017长沙)．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）P 点表示的含义是__________；

（2）30℃时，甲物质的溶解度__________乙物质的溶解度（填“大于”、

“小于”、

“等于”）

（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写一种）

四、当堂巩固

夯实基础：

（ ）1、下列物质中，不属于溶液的是

A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧

（ ）2、向一接近饱和的某KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，图1中符合溶液中溶质质量变化规律的是

（

）3、要4、使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①石灰石和稀盐酸

②镁和稀盐酸

③氢氧化钠和水

④生石灰和水

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④

（

）4、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的大

B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t1℃时，将15 g甲物质加入到50 g水中，可得到65 g溶液

D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂

的方法

5、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。

拓展训练：

6、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（

）

A．甲的溶解度比乙的大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1︰5 C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出的甲的质量一定比析出的乙的质量大

7、作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是

物质；

（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是

物质；

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是

（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；

（4）将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲

乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

五、课后练习

基础达标

（ ）1、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是

A.二氧化锰加入水中 B.面粉加入水中 C.硫酸铜加入水中 D.花生油加入水中

（

）2、溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的液体

B．汽水和食盐水都属于溶液

C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

D．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现

（

）3、20℃时，取右表中的四种物质各10 g，分别加入到50 g水中充分溶解后，有固体剩余的是

A．氯酸钾

C．氯化钠

C.硝酸钾

D.蔗糖

常见物质的溶解度（20℃）

物质名称

氯酸钾

硝酸钾

氯化钠

蔗糖

溶解度/g 7.4 31.6 36.0 203.9 （ ）4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是

A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水时，容易打嗝

C.打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面

(

)5、右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是

．．A．30℃时，氯化铵与硫酸钠的溶解度相等

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体

析出

D．在30℃~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃

时溶质的质量分数最大

能力提升

6、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。____________________________________________________。

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）

7、某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液

80.0 g，洗涤后的溶液呈中性。则这一定量的石油产品中含有的H2SO4的质量是多少?

参考答案：

二、

梳理知识点

1.（1）均一的稳定的混合物

（2）

不饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、

加溶剂 饱和溶液

（3）降低

升高

氯化钠、蔗糖

2、（2）20

100

36

饱和

（3）减小

增大

3、

溶质的质量

× 100% 溶液的质量

4、计算、称量、量取、溶解

三、真题回眸

1、A 2、（1）

t1

℃时，甲乙两物质溶解度相等为

30g；（2）大于；（3）降低温度

当堂巩固：

1、

D 2、

C 3、

A 4、

D 5、

ZnSO4

H2O 能力提升：

课后练习：

基础达标

1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 能力提升：

6、（1）烧杯、玻璃棒

（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）

（3）称量、溶解

（4）12

偏小

③

7、19.6g