课题2　溶解度教案教学设计

课题2 溶解度

一、教学目标

1.了解固体溶解度概念

2.认识溶解度曲线

3.通过观察,作图,分析,比较学习数据处理的两种方法

二、学情分析

本节课是关于溶解度概念和认识溶解度曲线的教学,重点在于培养学生观察,作图,分析,比较,以及数据处理的能力。

三、教学重点和难点

了解溶解度的概念及其表示方法

探究过程中的观察与分析

四、教学过程

第一课时溶解度

教学活动

活动1【导入】引入

知识回顾：饱和溶液和不饱和溶液的概念，二者之间的相互转化关系。 教师:下面，让我们来一起欣赏一段视频。

这里是大美青海的旅游胜地——茶卡盐湖,这里盛产食盐和纯碱。这里农民冬天捞碱,夏天晒盐,你们想知道这是为什么吗?(停顿一下)通过今天的学习,你就能从中找到答案。

（板书）:溶解度

什么是固体溶解度呢? 教师:在上节课的学习中,我们已经知道,一定条件下,固体物质不能无限制的溶解,也就是溶解是有限度的。这个限度,化学上就叫做溶解度。也就是从定量的角度公平公正的比较一定条件下,不同物质的溶解能力!我们这节课,主要研究固体物质的溶解度,首先请了解本节课的学习目标。(展示目标)

活动2【学做思一】了解固体溶解度的概念

教师:请同学们阅读课本,从36页第一自然段到探究前。先思考,再小组讨论,完成以下问题: (板书) 一、固体物质的溶解度

1

(1)你认为固体溶解度概念里哪些关键词,用自己的语言描述。

学生回答: 一定温度下;溶剂的质量为100g;溶液达到饱和状态;溶解的质量。(学生边回答教师边板书:定温,100g的溶剂,饱和状态,单位:g也就是概念里的四要素)

教师补充:如果不指明溶剂的情况下,这里的溶剂通常情况下指的是什么呢?(学生回答:指水),既然是质量,单位是什么呢?:克g。

同学们赞成他们小组的观点吗?看来同学们抓概念的关键词又快又准!这就是溶解度概念的四要素。

(2)影响固体溶解度的因素有哪些? 学生回答: 影响的因素有溶剂和溶质性质,温度。(学生边回答教师边板书:内因：溶质、溶剂的性质和种类，外因：温度)

教师追问:能不能举出实例说明? 学生补充:溶液的形成那一节课,高锰酸钾能溶于水,而不能溶于汽油,碘能溶于汽油而不能溶于水。

教师:这小组既知道影响物质溶解度的外因,也就是温度,也给大家分析了内因,也就是溶质与溶剂。

这小组分析问题全面而透彻,值得表扬!

(3)用你的语言描述表9-1中31.0,169.的含义? 学生回答: 在10℃时,KCl的溶解度为31.0g; 在10℃时,100g的水,最多可以溶解31g的KCl; 在10℃时,饱和溶液中,KCl和水的质量之比为31:100; KNO3的答案略

教师追问:你的描述准确,还可以说的更准确吗?你怎么得到的呢? 还有其他说法吗?看来同学对概念能学以致用,老师为你们感到高兴!

(4)理解了溶解度的概念,那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料(看物质的溶解性,就看20 ℃的溶解度) 溶解度/g 一般称为

小于0.01 难溶

0.01~1 微溶

1~10 可溶

大于10 易溶

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A,比比看,你能很快记住这些关系吗？

B,把以上关系转化为数轴画出来,这样便于记忆。

C,20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克,所以碳酸钙是难溶物质。20 ℃时食盐的溶解度是36克,所以食盐是易溶物质。

【课堂练习】

判断正误(抢答的形式)看哪个同学又快有准。

(1) 20 ℃ 50gC物质溶于100g水中,形成150g溶液,则20 ℃时该物质溶解度为50g。

(2) 20 ℃ 50gD物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液,则20 ℃时该物质溶解度为50。

(3) 50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液,则该物质溶解度为50g。

(4) 20 ℃ 50gB物质溶于水中,刚好形成100g饱和溶液,则20 ℃时该物质溶解度为50g。

教师讲解:对于物质的溶解度的概念题目,同学们一定要看题干中是否包含四要素。

活动3【学做思二】认识溶解度曲线

教师追问:表9-1的溶解度的数据怎么得到呢? 就是化学研究的最主要的方法,实验。过渡:通过实验可以测出来不同物质在不同温度下的溶解度,如何表示呢? 像表9-1这种表示方法叫做列表法,这些数据除了用列表法表示,还有没有其他表示方法呢? 【导学导做】

1.请仔细观察课本37页图9-12、9-13。

纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,像这种物质的溶解度随温度的变化曲线就叫做该物质的溶解度曲线。

教师:你们自己能画溶解度曲线吗?(停顿一下)大家来试试看,比一比哪一组画的又快又好。

2.根据表9-1,用不同颜色笔按导学案上的要求画溶解度曲线。

1,3小组画NaCl和NH4Cl的溶解度曲线。2,4小组画KCl和KNO3的溶解度曲线。

3.从你绘制溶解度曲线上,查出NaCl和KNO3在25℃和85℃的溶解3

度,把数据填入导学案的表格中。

教师:请1,3小组代表展示并读出NaCl的数据,2,4小组代表读出KNO3的数据。

(板书 ) 二、溶解度曲线

通过画图,我们能从图中大致读出任意温度时的溶解度。老师通过查阅资料得到,实验测出的准确数据是:36.1;36.7;38.2;185;同学们的数据有小小的误差都是很正常的。

教师追问:通过我们的努力,现在同学们手中一共有哪些关于溶解度的表和图呢? 请根据你们手中的表和图,小组协作完成下列问题:

【导思】请结合你手中的表和图进行讨论,小组协作回答下列问题: 1、观察固体物质的溶解度随温度的变化一般规律? 学生回答: A: 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大（陡升型）如KNO3

B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大

（平缓型）如NaCl C: 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小（下降型）如Ca(OH)2 教师:你是从哪个表或者图看出来的?其他小组支持他们小组的观点吗? 本小组观察很仔细,归纳概况的很简明,值得表扬,给他们掌声。

2、从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息? 学生回答: 1.我们可以查出某物质在不同温度时的溶解度

2.比较不同物质的溶解度受温度的影响的大小

3.比较不同物质在同一温度下的溶解度能力

4.两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相同

教师:这一小组观察很仔细,交点很具有代表性,也很重要,在以后的学习中用途很多。这是一个难点,课后同学们也可以再深入的讨论。

3、列表法和作图法的区别是什么? 学生回答: 列表法:数据准确,来源可靠。

作图法:反映溶液度随温度的变化规律,直观;但是数据不精确。

教师点评:在这个数据信息大爆炸的时代,我们要学会对数据进行加工,处理,抽取并推导出对人们有价值,有意义上的数据,而列表法,作图法就是常见的数据处理方法,以后同学在学习的过程中可以借鉴。

活动4【讲授】学以致用

4

教师:现在你们能解决上课前老师提出的问题吗? 农民冬天捞碱,夏天晒盐,猜一猜,可能与什么有关呢?为什么? 答:碳酸钠的溶解度随温度改变而改变幅度很大,温度很低时溶解度很小,碳酸钠就会沉淀在盐湖底部,而氯化钠不会沉淀。此时打捞盐湖底部可以得到较纯的碳酸钠固体,因此冬天捞碱。夏天温度较高,碳酸钠溶解度变高很多,于是溶液里碳酸钠变得很不饱和。但是氯化钠溶解度却基本没变。因此晒掉一部分水分后,氯化钠先饱和,而碳酸钠未饱和。碳酸钠留在湖水里,而氯化钠却会析出沉淀,因此夏天晒盐。

教师:你们能用科学的道理解释生活的现象,用睿智的眼光,透过现象,看到事物的本质,真的是太聪明啦,老师为你们感到骄傲。

课堂小结: 本节课的内容就学完了,你收获了什么? 学生回答:我们了解了什么是固体溶解度,学会了画溶解度曲线,还学习了两种数据处理方法。

【课堂练习】

如图是甲乙两种物质的溶解度曲线图,据图回答：

(1)P点表示的意义时甲、乙两种物质溶解度相同,该温度下甲、乙饱和溶液溶质质量分数为33.3%；

(2)在t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；

(3)将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升高温度到t2℃,溶质的质量分数甲小于乙；

(4)大量的甲物质中含少量的乙,可用降温结晶的方法提纯甲物质。

【中考链接】

2016年云南省中考题、2017年云南省中考题

【课后作业】

课本40页3、4、5、6题

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