课题3　溶质的质量分数教学目标

湘潭市益智中学教学设计

学科

课时数

授课人

化学

1 赵瑞香

课题名称

授课时间

授课班级

溶液的浓度

95、96 授课年级

九年级

课的类型

化学概论与化学用语

教学目标

教学重点

教学难点

教学用具及信息技术手段

教学

环节

知识与技能

1.了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算。

2.初步学会有关溶液稀释问题的计算。

过程与方法

根据溶质的质量分数的定义，初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。

通过学习有关溶质的质量分数运用于化学方程式的知识，进一步提升分析与计算的能力。

情感、态度与价值观

通过溶质的质量分数知识的学习，进一步了解溶质的质量分数在生产与生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，提高学生学习的兴趣。

溶质质量分数概念的理解和基本计算

有关溶液稀释问题的计算

溶质质量分数在化学方程式中的应用

有关溶液稀释问题的计算

溶质质量分数在化学方程式中的应用

视频、希沃5、希沃助手、粉笔、黑板

情景

导入

设计

意图

[投影] 农民为了庄稼有好的收用生活中的事例：农成，防止病虫侵害，需要向庄稼药可以杀死害虫，还地里喷洒农药。有一农民发现他可以杀死庄稼，产生家棉花地里虫害特别严重，为了认知冲突，从而使学一次将虫害彻底消灭，他将药的生很快进入学习状浓度增大了一倍，打完药，几天态，激发兴趣。

后农民到地里一看：傻眼了，害

虫是死了，不过庄稼也枯萎了，

叶子也都干了。

你能帮农民诊断庄稼的病因吗？

今天我们就来学习——溶液的浓

度。

【活动一】

溶质质量分数含义

过直观实验及现象，精确的具体数字说教材P42“实验9－7”

明，使学生理解溶液中溶质的质量分数的教学过程

软件及其使用的信息技术内容

利用课件展示图片

视频展示

三杯不同浓度的

活

动

探

究

一

问题1：哪杯溶液浓，你是如何判断的？

[过渡] 生活中经常会用颜色深浅，甜、咸、淡、酸的程度大小等说明溶液中溶质含量的多少，但不准确，在实际应用过程中，需要知道准确的浓度大小。

阅读教材P42～P43，并回答问题。

问题2：什么是溶质质量分数？

问题3：溶质质量分数的表达式是什么？

讨论：溶质质量分数表达式中各个量的关系，及相互转化，并完成教材P42表格。

投影给学生填写表格结果，并纠正错误。

[小结] 溶质质量分数越大，浓度越大，颜色就越深。

问题4：阅读教材P43例1，交流讨论书写格式。

问题5：练习教材P45第1题。

[投影] 学生的不同结果，讨论交流，纠正错误，得出正确结论。

[归纳] 溶质质量必须是溶解的溶质，所以溶质的质量是31.6 g，而不是40 g，溶液质量是131.6 g，而不是140 g，所以溶液中溶质的质量分数是24.0%。

讨论：饱和溶液还可以用什么计算其质量分数？

[归纳] 1.饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：饱和溶液中溶溶解度质的质量分数＝100 g＋溶解度×100% 2.溶质的质量分数只与溶质的质量、溶液的质量有关，但同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液浓度最大，即质量分数最大。

【活动二】

溶液稀释(或浓缩)的计算

分析稀释前后各个量及它们之间的关系：

表示方法，并理解溶质质量分数与浓度的关系。

使学生真正体会到：知识是为了更好的为社会和生活服务，从而提高学习的主动性和有效性。

通过计算理解概念，巩固知识。在交流中取长补短，提高学习的自信心。

培养学生学会阅读，善于阅读，并能运用所学知识解决实际问题的能力。能和同学进行交流。

进一步理解溶质、溶液的概念及正确求出它们的质量。

能灵活应用所学知识解答问题，学会归纳和应用公式。理解质量分数最大值，受到溶解度的限制。

通过图形和分析，使学生能很好地理解稀释计算依据的方法。学会运用稀释计算公硫酸铜溶液的配置过程

视频展示

实验9-8

希沃助手拍照上传学生的答题情况

图片展示

稀释前后各个量及它们之间的关系

探

究

活

动

二

探

究

活

动

[归纳] 1.稀释计算依据：稀释前后溶质质量相等

2.稀释计算公式：A g×a%＝B g×b% 阅读并讨论：教材P44例2，交流计算过程、注意事项、书写格式及几种设法。

练习教材P45第3题，展示结果并纠正。

（练习）

1、20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g。在100 g 10%的硝酸钾溶液中，

(1)加入5 g硝酸钾全部溶解，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？

(2)加入100 g水，硝酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？

(3)蒸发50 g水，硝酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？

(4)加入30 g硝酸钾，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？

2、现有100 g 10%的食盐溶液，若要使其质量分数增大一倍，你有什么方法？请写出每一种方法的计算结果。

【活动三】

[投影] 现有6.5 g的锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数？

思考：

1．已知量是什么，是纯量吗？未知量是什么？

2．已知量和未知量是什么关系，通过什么可以联系起来？

学生做题，投影展示学生的不同答案。

学生相互评价、纠错改正，完善格式。

投影展示正确格式。

[注意] 设未知数不能带单位。

所设未知量一定要和化学方程式

式解答问题，使计算简单化，减轻负担。

提出问题，创设情境，激发学生的学习兴趣。

阅读教材，提出疑问，相互解答培养学生的思维能力和计算能力。

学生代表进行板演，运用所学的知识解决问题。能灵活运用溶质质量分数计算公式解决问题，会正确找出各个量。

问题导思，将难点分散化，激发学生的探究欲望和解决问题的热情。

培养学生严谨的学习态度，学会用正确的格式解答问题。

培养学生多角度思考问题，学会灵活运用知识的能力。学会间接和直接设未知数进

希沃助手

展示学生不同的答题情况，拓展学生的思维和解题方法

希沃助手

展示学生不同的答题情况，拓展学生的思维和解题方法

三

拓展

讨论

中量一致。若设硫酸的质量为x，则计算格式是：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 98 6．5 g x 若设硫酸的溶质质量分数为x，则计算格式是：

Zn

＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

66 98 6．5 g 100 g×x [投影] 训练教材P45第5题。

[讨论] 现有6.5 g的锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求生成物中溶质的质量分数？

步骤是什么？生成物中溶质是什么，质量如何求？生成物溶液质量如何求？归纳溶液质量求法。

[总结] 溶液质量的求法：

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

溶液质量＝溶液密度×溶液体积

溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数

饱和溶液(100 g溶剂)：溶液质量＝100 g＋溶解度

反应后溶液质量＝反应前物质总质量－沉淀(或不溶物)质量－气体质量

拓展练习:向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒的质量关系如图9－T－4所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为109.8 g。

请根据关系图分析并计算：

(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____g，消耗锌粒质量为____g。

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

(3)反应后溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

行计算。

学生代表进行板演，运用所学的知识解决问题。在练习中不断地纠正错误，体会解题方法和技巧。熟练掌握解题方法和规范书写格式。

培养学生的合作意识和表达能力，培养学生的归纳能力，掌握溶液质量的有关计算。

希沃助手

展示学生不同的答题情况，拓展学生的思维和解题方法

希沃助手

展示学生不同的答题情况，拓展学生的思维和解题方法

图9－T－4

一、 表达式 溶质质量溶质的质量分数＝×100% 溶液质量溶解度溶质质量分数＝×100%(适用于饱和溶液) 溶解度＋100 g二、含义

三、计算依据

1. 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液体积×溶液密度

2. 稀释(或浓缩)前后溶质的质量不变

四、类型

1. 有关溶液组成的计算

2. 有关稀释(或浓缩)的计算

3. 有关含化学方程式的溶质质量分数的计算

反应后溶液质量＝反应前物质总质量－沉淀(或不溶物)质量－气体质量

首先我带领学生们用生活中的事例：农药可以杀死害虫，还可以杀死庄稼，产生认知冲突，从而使学生很快进入学习状态，激发兴趣。之后以书本上的实验(通过时（通过视频)作为新课导入，让学生对溶液的浓稀有直观的认识，并了解溶液浓稀判断的其他简单方法如糖水甜淡、盐水咸淡等。随即指出这些方法的不足，不能准确得知一定量的溶液里所含溶质的量，引出溶液的浓度。随后介绍溶质的质量分数，并将本节课的重点放在溶质质量分数介绍和简单计算上。

通过变形例题，培养学生做学习的主动者，学会举一反三的学习方法，从而提高学生思考问题的深度和广度。通过编题更进一步理解各个量之间的关系。在交流中发挥个人和小组的作用，既能调动学生主动学习的积极性，又能培养学生的合作意识、团队精神，又体现了学生的竞争意识。通过希沃助手展示学生的答题情况，以及学生上台展示等方法，让学生在练习中不断地纠正错误，体会解题方法和技巧。熟练掌握解题方法和规范书写格式。培养学生的合作意识和表达能力，培养学生的归纳能力，掌握溶液质量的有关计算

在学习中通过审题、展示、归纳、总结等方法，培养理解总结的重要板书设计

教学后记

性，要学会总结并养成总结的习惯，掌握各种总结的方法。采用灵活多样的方法，目的是使学生积极参与课堂学习，复习巩固知识，加深印象，使学生随时保持学习热情，处于高效学习状态，这样才能使学生感到学习的乐趣，才会体会到学习的重要性。

注：由于各学科模式不同，教学内容不同，课堂教学目标及任务不同，可自行对教学模式和教学过程进行调整。