课题1　常见的酸和碱教学设计一等奖

【教学设计】专题复习：物质的推断

一、教学目标

1.进一步掌握常考物质的性质、用途及物质间的转化、实验现象等；

2.掌握金属、酸、碱、盐、氧化物等各类物质的化学性质以及典型物质的特征颜色、物质间反应的特征现象

3.通过自主学习、小组合作，掌握推断题的解题思路和方法。

4.培养学生的自主学习意识、合作探究精神，归纳分析能力。

二、教学方法：探究讨论、分析归纳、理解运用

三、教学重点、难点：

1、各类物质的化学性质、特征颜色、物质间反应的特征现象

2、物质推断题的解题技巧

四、教学过程

（一）、课前介绍

推断题是中考化学试题中常见的题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维容量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但同学们普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面大家来探讨这类题的解题技巧。

（二）推断题解题的常用方法

1.一点击破 顺藤摸瓜

有些推断题，涉及曲折迂回的转化历程，同学们总觉得无从下手，只要抓住题目的明显条件﹙即“突破口”﹚得出直接结论。常用顺推的方法，沿正向思路分析推理，顺藤摸瓜逐步得出结论。

例1.

学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属．他们之间的关系如图所示，“-”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）．

请回答下列问题：

（1）D的化学式是 （写一个），D和E反应的现象是 ，反应发生的原因是 ．

（2）B的化学式是 （写一个），A和B反应的化学方程式为 （写一个）．

解析：①铁是年产量最高的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，因此D是酸；

②酸能和碱或某些盐反应生成盐，碱能和酸或某些盐反应生成盐，因此B是碱，C是盐；

③碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水，因此A是非金属氧化物。

答案：（1）H2SO4；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；金属活动性顺序表中铁排在氢前面。

（2）NaOH； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2. 逆向思维

反向推断

有些推断题，利用题给条件﹙即“果”﹚探求未知﹙即“因”﹚。同学们可以运用物质相互反应规律由因究果的思维方法进行逆向推理，得出结论。

例2 A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

⑴用化学式表示D的组成

、

⑵F→G的反应类型

⑶写出F→E的化学方程式 ⑷指出B的一种用途

解析：解此题关键是抓住题给条件：E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，和方框图提供的信息，通过逆向思维方法进行推理得出结论。与澄清石灰水反应得到沉淀的物质是二氧化碳（碳酸盐不符合题意），逆向反推，F是碳，E是铁，A是氢气，B是铜，H是氧化铜，C是硫酸铜，D是氢氧化铜和硫酸钡的化合物。

答案：⑴Cu(OH)2

、BaSO4 ⑵

化合反应

⑶ 3 C + 2 Fe2O3

高温 4 Fe + 3 CO2↑ ⑷作导线

3.提出假设 逐一论证

有些推断题，可以根据题给条件，提出假设，然后归纳推敲筛选，得出合理的假设范围，最后验证得出的结论。

例3

．有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系：

①

X+2Y=Z+H2O；②Z+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Y。试推断（用化学式回答）：

（1）X是＿＿。

（2）符合上述条件的Y、Z有多少种组合，请任意写出一种组合：Y是＿＿；Z是＿＿＿＿。

解析：此题的解法可以根据题给条件提出假设，然后进行筛选，得出合理的结论。从②可以提出假设：Z是CO2或Na2CO3等，再进行分析验证可以得出Z是CO2的假设是错误的，而Z是Na2CO3的假设是正确的。

答案（1）CO2 （2）NaOH（或KOH等） Na2CO3（或K2CO3等）

4．发散思维各个击破

有些推断题，可以根据各部分的已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出相应结论。

例4．某固体混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、Na2SO4、FeCl3中的一种或几种，为探究其组成，某同学按以下步骤进行实验：

Ⅰ．取少量样品，加适量蒸馏水溶解，得无色溶液．

Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液变浑浊，过滤，得白色沉淀和无色滤液；向无色滤液中继续加入碳酸钠溶液，溶液中无现象．

（1）根据以上步骤可知，该混合物中一定含有 ，一定没有 ．

（2）步骤Ⅱ中生成白色沉淀的化学方程式是 ．

（3）通过上述实验仍有无法判断的物质，要证明其是否存在，可向步骤Ⅱ反应后所得溶液中（若有多种物质，任选一种证明） ，观察现象．

（4）该同学想向步骤Ⅱ反应后所得溶液中加入几滴盐酸以证明溶液中含有碳酸钠，该同学的设计 （“合理”或“不合理”），理由是 ．

解析：

根据Ⅰ，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，说明一定没有呈现黄色的氯化铁溶液；

Ⅱ，向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀和无色滤液，说明有和氢氧化钠反应产生氢氧化镁的Mg(NO3)2；继续加入碳酸钠溶液，溶液中无现象，说明不含有能够和碳酸钠反应产生碳酸钙存在；因此：（1）该混合物中一定含有Mg(NO3)2；一定没有Ca(NO3)2、FeCl3；

（2）

步骤Ⅱ中Mg(NO3)2和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化镁沉淀和硝酸钠，故其化学方程式是Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3；

（3）

通过上述实验仍有无法判断的物质，要证明其是否存在，可向步骤Ⅱ反应后所得溶液中加入过量的稀硝酸然后加入过量的硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则含有NaSO4，反之则无；过滤，在滤液中滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钠，反之则无，观察现象。

（4）

因为步骤Ⅱ中加入的氢氧化钠过量，少量的盐酸会先和氢氧化钠反应，因此不会产生气泡，但不能说明不含有碳酸钠，所以不合理；

答案：

（1）Mg(NO3)2；Ca(NO3)2、FeCl3

（2）Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3 （3）加入过量的稀硝酸然后加入过量的硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则含有NaSO4，反之则无；过滤，在滤液中滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钠，反之则无，

（4）不合理。加入的氢氧化钠过量，加入的盐酸会先和氢氧化钠反应。