课题2　金属的化学性质第二课时教学实录

华章文化

课题2

金属的化学性质

电子导学案

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；

3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

金属与氧气的反应

阅读书本第9页的有关内容,完成下列问题：

1.铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？

2.镁、铝在常温下能与氧气发生反应,该反应的化学方程式：2Mg+O22MgO、4Al+3O22Al2O3；铁、铜在常温Fe3O4、

下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。写出该反应的化学方程式：3Fe+2O22Cu+O2 2CuO；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述实验事实得出结论：镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。

黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？

物理方法：将黄铜片与黄金相刻划,有划痕的是黄金。

化学方法：分别灼烧黄铜片与黄金,无变化的是黄金,变黑的是黄铜。

要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质,这节课来学习金属的化学性质。

金属与盐酸或稀硫酸的反应

金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。同学们预习书本第10-11页的有关内容,完成下列问题：

1.在试管里放入两小块镁,加入5 mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,看到现象：试管里有气泡产生、试管口气体燃烧发出淡蓝色火焰,结论：该气体是氢气。

2.参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替盐酸进行实验,并比较发生的现象。

1.通过以上实验,结合书本上第11页的图8-12你得出的结论是什么？

(1)镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。

(2)与酸反应时,能生成H2的金属活动性强；否则,就较弱。

(3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应最剧烈,其次是锌,最后是铁。

(4)金属与酸反应越剧烈,金属的活动性就越强。金属活动性由强到弱的顺序：镁、锌、铁、铜。

2.等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应,放出氢气质量由多到少的顺序？

3.根据金属与酸反应时是否有氢气产生,将金属分为活泼金属、不活泼金属。

铁与酸反应时,溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色),故只能生成FeCl2或FeSO4。

请同学们写出铝和稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。

www.sjhzhb.com

（编辑部）027-87778916

华章文化

金属与盐溶液的反应

电子导学案

在验证质量守恒定律时,铁钉和硫酸铜溶液反应中看到的现象：铁钉的表面有红色的物质生成。这就表明铁的活动性比铜强。同学们做三个实验,填写下方的内容。

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？

3.把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？

实验

1.铝丝浸入硫

酸铜溶液中

2.铜丝浸入硝

酸银溶液中

3.铜丝浸入硫

酸铝溶液中

现象

铝丝上有红色物质析出,硫酸铜溶液蓝色变淡

铜丝上有银白色物质析出,溶液呈浅蓝色

无明显现象

反应的化学方程式

2Al+3CuSO4Cu+2AgNO3

Al2(SO4)3+3Cu Cu(NO3)2+2Ag 4.通过实验1、2、3,你分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

5.学完本课后,你能否想出另外的办法来鉴别黄铜和黄金？

1.如何快速记忆金属活动性顺序表？(钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金) 2.展示活泼金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式,从反应物和生成物的角度分析,这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？用字母该如何表示？它是否属于化学反应的基本类型？

3.金属活动性顺序表有什么作用？(可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据)

1.在金属活动性顺序表中,两金属相隔越远,其置换能力就越强。例如：锌和铜放入硝酸银溶液中,先发生反应的是锌和硝酸银,当锌用完后,才是铜与硝酸银溶液反应,同学们可讨论为什么？

2.K、Ca、Na不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。因为钾钙钠的活动性太强,能与水发生反应生成碱和氢气。可以先给出示例,然后让学生自己写一个锻炼一下。

1.下列物质能否发生反应并说明理由，写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

①银与稀盐酸②锌与硫酸铜溶液③铜与硫酸锌溶液④铝与硝酸银溶液

2.写出碳与氧化铜、氢气与金属氧化物、活泼金属与酸、前面的金属与后面金属的盐溶液反应的化学方程式,归纳总结置换反应的几种类型。

3.学完本课题你如何设计实验证明金属的活动性(A、B、C三种金属)？

4.完成书本第13页的练习题。

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

www.sjhzhb.com

（编辑部）027-87778916