课题2　化学肥料教学设计模板

关于离子共存问题的探讨

大丰区新丰镇方强初级中学

咸卫华

教学目标：

1、掌握复分解反应中的离子共存问题

2、通过离子共存问题的探讨以解决物质鉴别、除杂等问题

3、培养学生利用辩证思维方法分析和解决问题，使之具有科学素养教学重点：

离子共存问题的探讨

教学难点：

利用离子共存问题解决物质鉴别、除杂等问题

教学准备：

教学课件、NaOH溶液、MgSO4溶液、FeCl3 溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、试管架、胶头滴管、烧杯等

教学过程：

一、溶液中离子共存的实质：

溶液中离子发生反应生成沉淀、或气体、或水，就不能共存。或者说物质间能发生复分解反应的就不能共存。

解读：溶解性表

1、有生成沉淀的：

（1）与OH- 不能大量共存的：

Mg2++OH-→Mg(OH)2↓； Cu2++OH-→ ↓（ ）

Fe2++OH-→Fe(OH)2↓； Fe3++OH-→ ↓（ ）等

（2）

与 Cl-不能大量共存：

Ag++ Cl-→ ↓（既不溶于水，也不溶于稀硝酸）

（3）与CO32- 不能大量共存：

Ca2+ + CO32-→ ↓； Ba2+ + CO32-→ ↓；

（4）与SO42-不能大量共存：

Ba2+ + SO42-→ ↓

（既不溶于水，也不溶于稀硝酸）

学生练习：

1、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是

（ ）

A. H+ Cl- Ba2+ NO3- B. Na+ Cl- NO3- CO32- C. NH4+ K+ NO3- CO32- D. Ba2+ Na+ Mg2+ SO42－

2、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，其中可能正确的是 （ ）

A、Na２SO４ CuCl２ AgNO３ B、Na２SO４ BaCl2 NaOH, C、Na２SO４ CuSO４ Ba(OH)２

D、Na２SO４ CuSO４ H２SO４

2、生成气体的有：

（1）与H+不能大量共存：

H++CO32-→ + ↑； H++HCO3-→H2O+CO2↑

（2）与OH-不能大量共存：

NH4++OH-→H2O+NH3↑；

学生练习：

1、下列离子组能在无色溶液中大量共存的是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、Cl－ B．K+、SO42－、NO3－、Cl－

C．CO32－、H+、Na+、Cl－ D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

2、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）

A. BaCl2 KOH H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3

C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. AgNO3 H2SO4 HCl 3、有生成水的： H学生练习：

1、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（

）

A. Zn2+

、Cu2+

、Cl- 、SO42－

B.K+

、Ba2+、 NO3- 、Cl- C. Mg2+

、Cl-、 Na+

、OH－

D.K+、 Na+、 H＋、 OH－

2、下列离子组能在PH=1的无色溶液大量共存的是（ ）

＋ + OH- =

A、 NO3- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Na+ NO3-

C、 Cl- K+ SO42+ Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32- Na+

二、鉴别物质：

1、我今天带了一些药品，给你们一个任务——贴标签，药品分别是NaOH 溶液

、MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2 溶液、KNO3溶液

可是，每个瓶里到底装的是什么，该怎么贴呢？你们想想办法。

（1）首先知道的是 ，因为它是 （2）第二个鉴别出的是 ，方程式 （3）第三个鉴别出的是 ，方程式 （4）第四个鉴别出的是 ，方程式 学生练习：

一包白色粉末，可能由NaCl、FeCl3、Na2CO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。现做下列实验：

ⅰ.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液

ⅱ.在上述溶液里，加NaOH溶液，看不到变化

ⅲ.另取少量固体，加盐酸，看不到任何现象

①从实验（ⅰ）推断，不可能存在 ；原因是 ；

从实验（ⅱ）推断，不可能存在 ；原因是 ；

从实验（ⅲ）推断，不可能存在 ；原因是 。

②根据实验（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）可得出初步结论，该粉末中可能含有 。

三、除去杂质

除杂原则：“不增” “不减”

请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质

1、CaCl2

溶液中含有少量的 NH4Cl 2、KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3 3、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2

溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）

实验步骤

1 2 3 [达标练习]

实验现象

方程式

1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是

（

）

A. NaOH

HNO3

BaCl2

B. Na2SO4

MgCl2

KOH

C. NaHCO3

K2SO4

HCl

D. H2SO4

NaCl

Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是

（

）

A. H+

Cl-

Ba2+

NO3-

B.

Na+

H+

NO3-

CO32-

C. NH4+

K+

Cl－

NO3-

D.

K+

Na+

Mg2+

SO42+

3、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

（

）

A.Ca2+

Cl-

Na+

CO32-

B.

K+

SO42-

Cu2+

NO3-

C. Cl-

K+

SO42-

Na+

D.

SO42-

Cl-

Na+

H+

4、某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（

）

A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－

B. Mg2+

、NH4+、SO42－、Cl－

C. Na+、K+、CO32－、

SO42－

D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

5、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（

）

A. BaCl2溶液

B. NaOH溶液

C. AgNO3溶液

D. Ba(NO3)2

6、除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（

）

A．NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液

B．CO2气体(HCl)：氢氧化钠溶液

C．NaNO3溶液(NaCl)：AgNO3溶液

D．Na2SO4溶液(Na2CO3)：氯化钡溶液

7、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（

）

A. 氢氧化钾溶液

B. 氯化钡溶液

C. 氢氧化钙溶液

D. 氯化钾溶液

8、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，Ca2+，Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①

过滤

②

加过量的NaOH溶液

③

加适量的HCl

④

加过量的Na2CO3溶液

⑤

加过量的BaCl2溶液。正确操作顺序是（

）

A. ②⑤④①③

B. ④①②⑤③

C.

⑤④①②③

D. ①④②⑤③