课题3　溶质的质量分数教案2

9.3 溶液的浓度

教学目标

1．知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．过程与方法

(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。xK b1. C o m

3．情感态度与价值观

(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

教学重点

1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点

溶质的质量分数的有关计算。

教学方法

比较、归纳、练习、对比、活动探究。

教具准备

教师用具：投影仪。

学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；

药品：硫酸铜、水、氯化钠。

课时安排

3课时

第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。

第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。

溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

配制溶质质量分数一定的溶液。

教学过程

第三课时

[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么? 2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。

[回答] [设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系? [板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系

[投影]区别：

溶解度

溶质的质量分数

概念

http: //www.xkb1.co m

表示意义

条件

状态

单位

[学生活动](互相讨论填写上表)

[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。

②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。

2. ①表示某物质溶解能力的大小。

②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。

3．①一定温度时

②不定温度

4．①饱和状态

②可饱和可不饱和

5．①g ②无单位

[设问]两个概念间有何联系? [讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同? 2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少? 3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。

[小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。

2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。

3．饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％

[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％

[练习]1．把40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是

。

2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是

。

[答案]1．20％ 2．52．4％

[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作? [引导分析、讨论] [总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液

仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。

[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。

2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。

3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。

[学生活动](投影以下内容) 1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。

2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

3．把水的密度近似看作1 g·cm。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。

4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。

[作业]家庭小实验：自制汽水

板书设计

三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系

区别：

-3

溶解度

溶质的质量分数

一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的概念

质量

任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比

表示意义

某物质溶解能力的大小

任一溶液的浓度大小

条件

一定温度

不定温度

状态

饱和状态

可饱和可不饱和

单位

g 无单位

联系：X| k |B| 1 . c| O |m

饱和溶液中溶质的质量分数＝四、配制溶质质量分数一定的溶液

仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。

步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。

全

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