课题1　常见的酸和碱教案板书设计

课题1

常见的酸和碱(第一课时) [学习目标] 1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；

2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

[学法指导] 1.鉴别酸性、碱性、中性溶液时，一般使用石蕊而不用酚酞。因为酚酞试液本身是无色的，酸性溶液或中性溶液对酚酞试液都无改变颜色的作用，用酚酞不能把酸性溶液或中性溶液鉴别开来。

教学过程

一情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。

二、

知道指示剂的相关知识

问：二氧化碳与水反应吗？有没有明显现象？怎么知道它们之间发生了反应？

通过紫色石蕊的变色可以知道反应生成了碳酸。还有哪些物质可以使石蕊变色？是不是只有紫色石蕊可以变色？另外再介绍一种物质：无色酚酞它也可以发生颜色的改变。

完成实验P48

10--1：

食醋CH3COOH 盐酸HCl 石灰水Ca(OH)2

氢氧化钠NaOH 加入紫色石蕊溶液后颜色变加入无色酚酞溶液后颜色化

变化

通过实验你能得出什么？

石蕊、酚酞称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应而显示不同颜色。

．．．．．请你总结变色规律：石蕊酸

碱

，酚酞酸

碱

。

( 活动与探究) 通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。

蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成

色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变

成

色。

小结：识别酸和碱的方法（1） （2）

练习

1某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：

大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊 酒精中 紫色 黄色 无色 酸溶液中 碱溶液中 绿色 蓝色 黄色 黄色 红色 黄色 无色 粉红色 橙色 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。

小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）

A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色

3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）

A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色

课题1 常见的酸和碱(第二课时）

[学习目标] ①

了解常见的酸碱的物理性质和特性

②

解酸碱批示剂的变色规律，盐酸、硫酸的物理性质，硫酸的化学性质。

教学重点：，盐酸、硫酸的物理性质，硫酸的化学性质

教学过程

复习：石蕊、酚酞称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应而显示．．．．．不同颜色。

请你总结变色规律：石蕊酸

碱

，酚酞酸

碱

。

了解盐酸

、硫酸

的物理性质

1、盐酸打开后的现象是：

，你能解释吗？

2、

浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂。如图浓硫酸干燥实验装置图

浓硫酸的腐蚀性（实验）

浓硫酸稀释时放出大量热：（实验）

浓硫酸稀释的操作要点：

使用浓硫酸时的注意点：

巩固练习：

1、盐酸是

气体的水溶液，纯净的浓盐酸具有________性，有腐蚀性。

2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是

（ ）

A.①和③

B.②和④

C.①、②和④

D.①、②和③

3、在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( ) A．浓盐酸

B．食盐溶液

C．浓硫酸

D．浓硝酸

4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

物质

浓硫酸

浓盐酸

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

盐酸与硫酸的一些化学性质

探究活动一：

紫色石蕊试液

锌粒

氧化铜粉末

稀盐酸

稀硫酸

结论：

8．

巩固练习1“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（

）

Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫

2柠檬汁能使紫色石蕊试液变红色，则柠檬（）。

A.显酸性

B.显碱性

C.显中性

D.无法确

3小红通过查阅资料得知红色、蓝色、紫色的花里含的色素叫花色素，花色

素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝。小红做了如下实验：用一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里．喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花由紫色变成了红色。请你根据以上实验现象回答：

(1)肥皂水显___________性。

(2)小红选用的调味品可能是___________。

(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。 4小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了，可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道生锈铁钉消失的原因吗？用两个化学方程式表示出来。

课题1常见的酸和碱

（第三课时）

【学习目标】

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。

2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。

3、【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性

4、【学习过程】

一、

课前测评

1、下列物质中属于碱的是 酸的是 ①氯化钠 ②氢氧化钾 ③硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氢氧化钠

2、紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色。

3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？

。

5、检验二氧化碳气体的方法？（用化学方程式表示）

。

二、自主学习：

学习任务一知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。

学习活动1观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合P132活动天地，完成下表。

俗名

色

态

溶解性

露置在空气中的变化

其他

氢氧化钠

氢氧化钙

1

结论：说明了 。

2、氢氧化钙的制取 。

学习活动2：结合P133实验探究观察现象，，并能正确书写有关的化学方程式。

、指示剂

二氧化碳

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

反思1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？

补充实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满

二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，

迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，

观察现象、思考问题。

（1）为什么气球会逐渐涨大？

。

（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？

。

（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 。

反思2：结合酸的性质，碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢？

。

反思3：对比归纳总结碱的通性？

指示剂

非金属氧化物

氢氧化钠

氢氧化钙

3、判断下列物质的类别：

硫酸铜

盐酸

氢氧化钠

氯化镁

碳酸

氢氧化钡

硫酸亚铁

氨水

氯化铵

碳酸氢钠

水

氧化铜

气球