课题2　金属的化学性质教学实录与评析

导学案

课题2

金属的化学性质

第1课时

金属与氧气、酸的反应

知识要点

1.金属的化学性质(重点) 2.置换反应(重点) 课标要求

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，以及某些金属化合物溶液的反应

分析金属反应的特点，归纳置换反应的概念，依据反应特点判断置换反应

教学过程一

情景导入

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。今天我们学习了金属的化学性质，便可鉴别黄金的真假。

教学过程二

金属与氧气的反应

【自主学习】

阅读教材第9页的有关内容，完成下面问题：

1．铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？

2．镁、铝在常温下能与氧气发生反应，该反应的化学方程式：__2Mg＋O2===2MgO__、__4Al＋3O2===2Al2O3__；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。写出该反应的化学方程式：__3Fe＋2O2=====Fe3O4__、__2Cu＋O2=====2CuO__；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述实验得出结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，金最不活泼。

【合作探究】

黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？

物理方法：将黄铜片与黄金相刻划，有划痕的是黄金。

化学方法：分别灼烧黄铜片与黄金，无变化的是黄金，变黑的是黄铜。

【教师点拨】

要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物质性质，这节课来学习金属的化学性质。

教学过程三

金属与盐酸或稀硫酸的反应

【自主学习】

金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。同学们预习教材第10—11页的有关内容，完成下列问题：

1．在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，看到现象：__试管里有气泡产生、试管口气体燃烧发出淡蓝色火焰__，结论：该气体是__氢气__。

2．参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替盐酸进行实验，并比较发生的现象。

【合作探究】

天成文化传媒

高温高温

导学案

1．通过以上实验，结合教材上第10页的图8－12你得出的结论是什么？

(1)__镁、锌、铁__可与稀盐酸和稀硫酸反应生成__氢气__，__铜__不能与稀盐酸和稀硫酸反应。

(2)与酸反应时，能生成H2的金属活动性强；否则，就较__弱__。

(3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应时剧烈程度不同。__镁__反应最剧烈，其次是__锌__，最后是__铁__。

(4)金属与酸反应越剧烈，金属的活动性就越强。金属活动性由强到弱的顺序：__镁、锌、铁、铜__。

2．等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应，放出氢气质量由多到少的顺序？

3．根据金属与酸反应时是否有氢气产生，将金属分为__活泼金属__、__不活泼金属__。

【教师点拨】

铁与酸反应时，溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色)，故只能生成FeCl2或FeSO4。

【针对练习】

请同学们写出铝和稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。

教学过程四

金属与盐溶液的反应

【自主学习】

在验证质量守恒定律时，铁钉和硫酸铜溶液反应看到的现象：铁钉的表面有红色的物质生成。这就表明铁的活动性比铜强。同学们做三个实验，填写下方的内容。

1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

3．把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

实验

1.铝丝浸入硫

酸铜溶液中

2.铜丝浸入硝

酸银溶液中

3.铜丝浸入硫酸铝溶液中

【合作探究】

1．学完本课后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜和黄金？

2．展示活泼金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？用字母该如何表示？它是否属于化学反应的基本类型？

【教师点拨】

1．在金属活动性顺序表中，两金属相隔越远，其置换能力就越强。例如：锌和铜放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌用完后，才是铜与硝酸银溶液反应，同学们可讨论为什么？

2．K、Ca、Na不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。因为钾钙钠的活动性太强，能与水发生反应生成碱和氢气。可以先给出示例，然后让学生自己写一个锻炼一下。

【针对练习】

1．下列物质能否发生反应并说明理由，写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

①银与稀盐酸

②锌与硫酸铜溶液

③铜与硫酸锌溶液

④铝与硝酸银溶液

2．写出碳与氧化铜、氢气与金属氧化物、活泼金属与酸、前面的金属与后面金属的盐溶液反应的化学方程式，归纳总结置换反应的几种类型。

3．学完本课题你如何设计实验证明金属的活动性(A、B、C三种金属)? 天成文化传媒

现象

铝丝上有红色物质析出，硫酸铜溶液蓝色变淡

铜丝上有银白色物质析出，溶液呈浅蓝色

无明显现象

反应的化学方程式

2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

4.通过实验1、2、3，你分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

导学案

4．完成教材第13页的练习题。

见学生用书。

本节课通过实验活动，使学生体会到在实践、合作中学习的乐趣，充分调动了学生的积极性。通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，在学习中养成求异的思维习惯

本节课容量较大，课前要求学生做好预习，并准备好相应的实验用品，注意课堂时间的安排

成功之处

不足之处

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