课题1　溶液的形成教学设计第一课时

第九单元课题1 《溶液的形成》教学设计

唐山四中 刘卫国

一、教材分析

《溶液的形成》是人教版新课标教材化学九年级下册第九单元《溶液》第一课题的内容，是学生认识溶液的开始。虽然在生活和之前的学习中，学生已经接触了大量的溶液，但是没有从理性上认识溶液，所以本课题的内容主要是介绍有关溶液的基础知识，同时也为学生以后学习酸、碱和盐的知识做好准备。因此，本课题具有承上启下的作用。

二、学情分析

对于学生来说，溶液并不完全陌生，在化学实验中有不少接触，生活中也积累了许多溶液。之前也学习了微粒，但是，对于他们来说，溶液只是停留在感性认识，不系统，没有从理性上认识什么是溶液，溶液由什么组成，如何命名等等。因此，本节课的关键是介绍溶液的基础知识。除此之外，学生对新知识有较强的好奇心，渴望了解物质世界，但是独立设计实验的能力尚不具备，喜欢从直观认识问题，不擅于应用化学知识解释实际问题。 三、教学目标及重难点

1、教学目标

知识与技能：

（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质概念及三者的关系；

（2）知道一些常见的乳化现象；

（3）知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化；

（4）了解溶液在生活、生产和科研中的广泛应用；

（5）练习观察、记录、分析实验现象,以及简单实验的设计。

过程与方法：

（1）学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析并报告实验现象。

（2）经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。

情感态度与价值观：

（1）发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

（2）对学生进行微粒在不断的运动等辩证唯物主义观点的教育，培养学生的抽象思维能力。

2、教学重难点

教学重点：认识溶解现象，建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系；乳浊液及乳化功能；探究几种物质在水中溶解时的温度变化。

教学难点：从微观的角度理解溶解过程；乳化与溶解的区别。

四、实验准备

药品：蔗糖水、汽水、盐水、植物油、碘、高锰酸钾、汽油、洗涤剂。

仪器：四支试管、药匙或镊子

五、教学方法

演示实验、导学案、多媒体课件、讲授等手段综合运用

六、课型：讲授课、实验探究式、

七、课时安排 1课时

八、教学过程

新课导入: 地球的大部分表面都被蓝色的海洋覆盖着，海水是纯净的水吗？如果你在海水中游过泳的话，就会发现，海水又苦又咸。这是为什么呢？

原来海水中溶解了许多物质，含有80多种元素，它是一种混合物。

我们在生活中接触过的像糖水、生理盐水、矿泉水这样的混合物，在化学中，它们有统一的称呼，即溶液。你知道有关溶液的哪些知识呢？你认为海水是溶液吗？

那就随我一起学习第九单元课题1《溶液的形成》。相信，学完了本节课，你就能回答上面的问题了。

[板书] 第九单元课题1 《溶液的形成》

[学习目标ppt]

1

我们先来明确本节课的学习目标（选一名学生读一遍）

[过渡] 接下来，我们一起看一下本节课学习的第一个任务。

（幻灯片展示）

1、初步探究、建立概念：溶液

学生自学课本[实验9-1]的相关内容，完成以下任务：

（1）选取两名同学完成[实验9-1]用蔗糖或食盐配制溶液的实验；

（2）观看多媒体展示的溶液的微观形成过程；

（3）观察两种溶液的特征，并结合课本内容，明确溶液的定义；

（4）依据溶液的定义，分析溶液的特征、类别、组成；

（5）完成《学案》知识点1。

[组织实验]

组织学生完成实验。提醒学生注意事项：A.先加固体后加水

B．搅拌时，不要碰撞烧杯壁和底

观察溶液的微观形成过程并说明实验现象：

固体消失了，形成无色透明溶液。

[追问] 实验中的固体物质为什么会消失在水中？

因为扩散作用，它们均一的分散到水中。

学生展示学习成果，教师点拨。

[板书]

一、溶液：

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质

里，形成均一的、稳定的混合物。

2、特征：①均一性； ②稳定性。

3、类别：混合物

4、组成：①溶质； ②溶剂。

5、关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

[解说] ①均一性：溶液中各部分组成完全相同，与溶液的部位、数量均无关；

②稳定性：外界条件不变时（如温度不变、溶剂不蒸发等），久置，溶液组成不改变，不分层、不沉淀。

③溶质：被溶解的物质。如：蔗糖、食盐

④溶剂：能溶解其它物质的物质。如：水

[提问]

若把蔗糖溶液和氯化钠溶液混合在一起，所得液体还是溶液吗？若是溶液它的溶质和溶剂分别是什么？

[强调]

①溶液中的溶质是可溶的，以分子或

离子形式存在于溶液中。

②一种溶液中，溶质可以有一种或多种。

[注意ppt] ①透明、均一、稳定的一定是溶液。

错！如：纯水，酒精它们是纯净物不是溶液。

②溶液一定是无色的。

2+错！硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu

3+氯化铁溶液(黄色)——Fe

2+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe

4-高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO

[过渡]

2

水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等。

接下来，我们一起学习[实验9-2]不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性

2、拓展探究1：不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性

学生先观看[实验9-2

]演示图片ppt,然后分组讨论完成目标任务：

（1）填写课本27页图9-3中的实验现象；

（2）讨论得出[实验9-2]的实验结论；

（3）完成《学案》知识点2。

学生展示自学成果，教师点拨。

[附表] 碘与高锰酸钾的溶解性比较

溶质

溶剂

现象

碘

水

几乎不溶于水

碘

高锰酸钾

高锰酸钾

结论

汽油

溶于汽油，棕色溶液

水

溶于水，紫红色溶液

汽油

不溶于汽油

①同种溶质（物质）在不同溶剂中，溶解性不同；

②不同溶质（物质）在同种溶剂中，溶解性也不同。

[教师总结] 实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

[强调] ①水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂；

②物质的溶解性与溶质的性质、溶剂的性质有关。

③影响物质溶解性的因素还有：温度、溶质颗粒的大小、搅拌。

[注意] 以汽油、酒精为溶剂形成的溶液，在外观上与水溶液没有区别，但此类溶剂易挥发、易燃烧，在使用时要注意安全。

[过渡] 下面，我们学习[实验9-3 ]乙醇能溶解在水中吗？

3、拓展探究2：乙醇能溶解在水中吗？ 学生观看[实验9-3 ]乙醇能溶解在水中吗？的幻灯片展示，观察实验现象，填写课本图9-4的表格任务，明确实验结论。

[附表] 乙醇能溶解在水中

溶剂

溶质

振荡前现象

水

酒精

分层

振荡后现象

均匀混合

静置后现象

不分层

结论

乙醇能溶解在水中

[提问]

乙醇溶解在水中，所得溶液的溶质和溶剂分别是谁？ 学生回答：溶剂是水，溶质是乙醇。

[说明] 水和乙醇都可以作溶剂。乙醇能溶解在水中的实验表明，一种溶液中只能有一种溶剂。

[过渡]如果我们遇到一种溶液，如何确定其中的溶质和溶剂呢？有没有一个通用的规律呢？请大家随我一起看下面的幻灯片。

3

溶液中溶质和溶剂的确定规则

体系

气 + 液

固 + 液

液 + 液

无水

有水

溶质

气体

固体

量少

非水物质

溶剂

液体

液体

量多

水

[说明]

①若溶液中有水（无需考虑水的多少），则水是溶剂。

②不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。

③溶质可以是固体，也可以是液体、气体；

[练一练]

溶液

稀盐酸

酒精溶液

碘酒

10ml汽油和90ml豆油

溶质

HCl气体

酒精（C2H5OH）

碘

汽油

溶剂

水

水

酒精

豆油

[过渡] 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。现在我们就一起看看溶液在生活中有哪些的应用！

[溶液的应用]ppt图片展示。

思考：许多化学反应在溶液中进行，反应速率比较快，为什么？

回答：溶质是可溶的，溶质在溶液中以分子或离子形式存在，从而使溶液中反应物接触的更充分，化学反应的速率更快。

[过渡] 我们已经了解了溶液，知道有很多种物质可以溶解在水中。那么，把油放入水中会不会形成溶液呢? 让我们带着这个问题一起学习[实验9-4]洗涤剂在油和水混合液体中的作用。

4、拓展探究3：乳化现象

展示[实验9-4]的ppt图片，学生观察实验现象，完成如下任务：

（1）填写课本30页的表格。

（2）观察实验现象，分组讨论、得出结论：①油放入水中会不会形成溶液呢? ②洗涤剂在油和水混合液体中的作用是什么？

[附表] [实验9-4]水和油的小实验

现 象

试管内加入物质

振荡前

水和植物油

液体分层 振荡后

形成乳状

浑浊液体

形成乳状

浑浊液体

静置后

液体分层

把液体倒掉后的试管是否干净

试管不干净

水、植物油及洗涤剂

液体分层

液体不分层

试管较干净

学生展示，教师点拨。

[结论] 用力振荡两只试管后，得到的混合液体都是乳状浑浊的。

4

油水混合液体静置分层,不稳定；加入洗涤剂油水混合液体，静置不分层,稳定性明显增强，但有部分混合液体成泡沫状粘附试管壁，可见其不均一。

所以，把油放入水中不会形成溶液。洗涤剂在油水混合液体中的作用是增强混合液体的稳定性。

[教师归纳、讲解] ①像水和植物油经振荡，得到的这种乳状浑浊的液体。它是液体小液滴分散到液体里形成的混合物，这种混合物叫做乳浊液。

②乳浊液的特征是：不均一、不稳定、静置液体分层

③洗涤剂具有乳化功能，它能使油脂分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。

[板书] 二、乳化现象：

1、乳浊液：

（1）定义： （2）特征：不均一、不稳定、静置液体分层

2、乳化：

使所形成的乳浊液稳定性增强

[乳化的应用] 展示ppt图片，并简单介绍： ①生活上除污，如洗涤剂、洗发膏、洗衣粉、洗发露。

②农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效。

[提问] 现在，我们知道洗涤剂可以去除油污，你还知道去除油污的其他方法吗？

[思考] 洗涤剂和汽油去除油污的原理有什么区别呢？

洗涤剂去污原理：

洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，小液滴不再聚集在一起，而是随水流走。------乳化

汽油去污原理：

油脂分子分散到汽油中形成溶液，从而去除油污。-----溶解

[说明] 乳化并不等于溶解。

乳化是靠乳化剂将难溶物分散成无数细小的液滴均匀分散在水中，每个小液滴仍是很多分子的集合体。

溶解是靠溶剂将溶质以单个分子或离子均匀分散在溶剂中。

[过渡]

接下来，我们一起做一组演示实验，探究溶解时的吸热或放热现象。

[板书] 三、溶解时的吸热或放热现象

5、拓展探究4：溶解时的吸热或放热现象

目的：了解物质溶解前后液体温度的变化情况；

仪器：烧杯、玻璃棒、药匙

药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH、矿泉水

探究内容：探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。

[实验步骤] ①先将适量固体NaCl、NH4NO3、NaOH分别放入烧杯中；

②然后加入水，由三名学生分别用玻璃棒迅速搅拌，以加速溶解；

③用手触摸各烧杯外壁，感触冷热变化。

[注意事项] ①溶质和溶剂的用量要适当，若溶剂太多，溶质太少，溶液温度变化不明显；

5

②NaOH溶液腐蚀性很强，实验操作中不要接触到皮肤；

③搅拌时，尽量做到玻璃棒不接触烧杯。

[实验现象] NaCl溶液的烧杯壁无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯壁较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。

[实验结论] 物质在溶解的过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。

[强调]一般情况：

溶质放热（溶液升温）：如，浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水、

溶质吸热（溶液降温）：如，铵盐溶于水，如NH4NO3 溶质既不吸热也不放热：如，NaCl、蔗糖

6、小试牛刀：典例精析[随堂练习]

（1）下列液体属于溶液的是__①④⑤__。（填序号）

①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸

（2）某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为a g/cm3， 则下部的密度为（ B ）

A、大于a g/cm3 B、等于a g/cm3 C、小于a g/cm3 D、无法判断

（3）下列关于溶液的叙述，正确的是 ( B ) A．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液

B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来

C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的

D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了。 （4）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质. 下列清洗方法错误的是

( B ) A.内壁有碘的试管用酒精清洗

B.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

C.内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗

D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

（5）碘是紫黑色晶体，可溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

①碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ； ②甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。

①

如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是

棕色溶液，且上浅下深 ；

②

根据你在实验中观察到的现象， 甲 （填甲、乙、丙）的示意图符合事实。

（6）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ C ）

A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈

（7）我们发现汽油和肥皂都能去除油污，但去污原理 （填“相同”或“不同”）。汽油可以 油污，而肥皂可以 油污。

（8）如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是 ( D ) A．氢氧化钠固体

B．浓硫酸

甲

乙

丙

碘分子

6

C．硝酸铵晶体

D．氯化钠晶体

8、课堂总结：

本节课我们学习溶液的相关知识，也初步了解了科学探究和科学实验的方法。我们看到溶解的过程相对简单，然而物质分离的过程是相当不溶液的。这也正是水资源和大气环境易受污染而治理困难的道理所在。因此，我们大家更应保护环境，不制造污染。

9、布置作业：

①必做:教材P32 1、2、5。

②选做: 教材P32 3、4。

③拓展题----实验设计：

如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究物质溶于水时溶液温度的变化情况，你能设计出几种方案？（方案可直接用实验简图表示）

可供选择的用品有：NaCl、NaOH、NH4NO3（其他仪器和药品可自选）

附：板书设计： 第九单元课题1 溶液的形成

一、溶液：

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质

里，形成均一的、稳定的混合物。

2、特征：①均一性 ②稳定性 3、类别：混合物

4、组成：①溶质 ②溶剂： 5、关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 6、物质溶解的影响因素

二、乳化现象：

1、乳浊液：

（1）定义： （2）特征：不均一、不稳定、静置液体分层

2、乳化：

使所形成的乳浊液稳定性增强

三、溶解时的吸热或放热现象

教学反思：

本节课的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。虽然溶液中溶质、溶剂的确定从书上的知识看太简单无味，但本课知识对学生来说是非常熟悉的，生活中也有许多学生感兴趣的素材，多数学生知道海水的滋味，学生们都喝过糖水打过点滴，用洗洁精等洗涤剂来清洗餐具等等。因为学生不仅在生活中经常接触到溶液，在实验中也多次用到溶液如盐酸、硫酸铜溶液等，所以在本节的学习中，学生既能联系生活实际来学习溶液的形成和乳化作用，加深对知识的理解，又能进一步运用探究性学习的方法，探究未知知识，并且为将来学习溶解度、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。

根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征,我决定采用指导探究、主持讨论相结合的方式进行教学,同时配合使用多媒体辅助教学。通过探究实验给学生动手练习的机会,深刻体会在“做中学，在学中做”的化学学习特点。调动学生的积极性,使学生主动参与到学习中来。

通过引导学生讨论，不仅使学生将理论用于生活实际中，巩固溶剂、溶解等知识。而且有利于激发和开拓学生的思维，增强学生探究欲，从而带着好奇积极完成探索实验。通过讨论、观察与实验，让学生认识到：只要开动脑筋，解决问题的方式多种多样，注意事物一般特点的同时，也要注意充分利用事物的特殊性解决。

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通过问题引导学生根据溶液的形成过程总结出溶液的定义、组成、特征及溶液与浊液的联系与区别。借助导入时提出的问题得出溶液的用途，不仅达到了深化提高的目的，而且前后呼应，浑然一体。溶液的有关计算，是中考的最后一题综合计算题。因此，我今年试着在讲完溶液的组成后，增加了练习：将铁放入稀硫酸溶液中。刚开始，部分同学认为此时的溶质是铁，溶剂是稀硫酸。但通过讨论分析后，90%的同学明白了：有些物质放入另一种物质中发生物理变化时，溶质、溶剂的确定方法；有些物质放入另一种物质中发生化学变化时，溶质、溶剂的确定方法。

总的来说，这节课还是比较成功的,基本达到了预期效果。

优点：

1、学生参与面比较大,学生自主学习落实比较到位，小组展示还比较充分。

2、制作的课件简洁实用，给了学生足够的时间，而不是让课间牵着老师和学生走。

3、达标练习环节新颖，而且给学生留出了足够的思考时间，在答题时追问步步紧逼，提升了课堂的深度。

存在的不足：

1、演示实验没有做（我有点懒——准备一个实验最少两节课的时间，再说这个实验用品实验室也不全）只放了实验视频，学生虽然从视频中有了清晰的直观认识，但是毕竟不如做实验好。

2、学生预习不是很充分，小组合作还有待于进一步加强，对于概念个别同学掌握的不是很牢。

3、对于“学困生”关注不是很到位。

总之，为了适应各层次的需要，布置必做、选做作业，让学生带着化学问题走出课堂。拓展题是为了学习化学的兴趣，体验化学“在做中学”的特点，目的是为了引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中,解释、解决生活中的一些化学现象和问题。

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