课题3　溶质的质量分数教学内容分析｜教案在线预览

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反应后溶质的质量分数的计算------微课教学设计【复习】1、请写出溶质质量分数的计算表达式。2、由溶质质量分数计算式可推导出：溶质质量= 溶液质量= 【问题】如何根据化学方程式计

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所属课文：课题3　溶质的质量分数

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2020-10-26 18:28:07

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学校：西堡镇羊圈学校

课题3　溶质的质量分数教学内容分析

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2020-10-26 18:28:07

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关键词：课题3　溶质的质量分数教学内容分析

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反应后溶质的质量分数的计算

------微课教学设计

【复习】1、请写出溶质质量分数的计算表达式。

2、由溶质质量分数计算式可推导出：

溶质质量= 溶液质量= 【问题】如何根据化学方程式计算反应后所得溶液的溶质质量分数？

解这类题一般找两个量：______质量和______质量。其中溶质质量可通过已知反应物的质量利用化学方程式求出，溶液质量一般用：质量守恒法解决。

[例题1]小亮同学查阅资料得知：盐酸和氢氧化钠溶液混合发生如下反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O。现将8g NaOH溶于52g水配成溶液，向该溶液加入57g稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。

解析：所得溶液中溶质质量可根据8g NaOH求出。因为该反应无沉淀及气体生成，故所得溶液质量=反应前______溶液质量+_______。

解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为x NaOH +HCl = NaCl +H2O 40

58.5 8g x 4058.5



8gx x = 11.7g 所得溶液中溶质质量分数为

11.7g

×100% ==____ 8g52g57g答：（略）

[例题2] 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。计算所得溶液中溶质质量分数。

解析：根据13g锌的质量可求出生成的ZnSO4的质量，即为所得溶液中______的质量。求溶液质量有两种方法，①因为该反应有气体生成，故根据“质量守恒法”，所得溶液质量=________质量+_______质量—生成H2的质量；解：设生成ZnSO4质量为x，H2质量为y Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2 13g x y 65161 x==32.2g 13gx

652 y== 0.4g  13gy

所得溶液中溶质质量分数为：

32.2g ×100% ==_____ 100g13g0.4g

答：（略）

【思考】：

1、如果反应有沉淀生成，则所得溶液的质量怎么计算？

2、你发现什么规律了吗？

【小结】：

如何根据化学方程式计算反应后所得溶液的溶质质量分数？

首先通过已知反应物的质量利用化学方程式求出溶质的质量，其次确定溶液的质量（质量守恒法），分三种情况：

①如果溶液A和溶液B反应无沉淀或气体生成，

则所得溶液质量=溶液A的质量+溶液B的质量；

②如果反应有气体生成，则所得溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量；

③如果反应有沉淀生成，则所得溶液质量=反应物质量总和-生成沉淀的质量。

最后，将计算得到的溶质的质量、溶液的质量代入公式计算。

【拓展】：例2是否有其他的解法，请你试试！

关于本教案的常见问题

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