课题2　金属的化学性质教学设计第二课时

课题

教学目标

课题2 金属的化学性质

授课时数

识记

理解

知识与层级

应用

分析

综合

2 1 1 1、2、3

1 知识目标：掌握常见的几种金属能与氧气、稀酸的反应；掌握金属活动顺序，及其意义。

能力目标：①

初步学会观察、实验等方法获取信息，能用图表和化学语言表达有关信息。

情感态度与价值观目标：通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

教学重点

金属活动性顺序及金属的化学性质。

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

课 型

新课

教学媒体

教学内容及教学过程设计

1、【引入】

复习金属的物理性质

PPT 实验

学生活动设计(内容、时间、方式) 教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

分析举手汇报

2、【新授课】

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应 ①镁铝在常温下就能与空气中的氧

气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝

薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝

制品不宜用钢刷来清洗）。

学生书写化学方程2Mg＋O2==2MgO 2Al＋3O2=2Al2O3

式。老师检查。

②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

2Cu+O22CuO

Fe+2O2Fe3O4

分析、讨论

金属+氧气→金属氧化物

③金在高温时也不与氧气反应。

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 设计实验

【演示实验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】

2、金属 + 酸

→

盐 + H2↑

请学生汇报，素材分Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 反应最剧烈，同时放出大量的热

享

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢

归纳总结出实验方Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 反应较慢

案，观察实验

★

铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的

铁。

学生思考讨论，直观Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。

金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金判断。

属的活动性。

金属的活动性：Mg> Zn> Fe>Cu

课

堂

教

学

课

堂

教

学

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的

学生讨论，得出结论

反应。

【演示实验

活动与探究 P11】

3、金属 + 盐

→

另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe

Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 进行实验，收集数Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 据，分析数据，得出铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象

结论。

金属活动性：Al> Fe> Cu

二、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

老师介绍，要求忘记

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不用

用浓硫酸、硝酸）

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出

来。（除K、Ca、Na、Ba）

3、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】

置换反应：

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

2、金属 + 酸

→

盐 + H2↑

板3、金属 + 盐

→

另一金属 + 另一盐

书二、常见金属活动性顺序

设计

学后记

重点把握：

金属的化学性质；金属活动顺序表及其应用。