课题2　金属的化学性质教案教学设计导入整理

课题2

金属的化学性质

（

第一课时

）

学生在前一段的学习中已经做过镁条，铝箔，铁丝等在氧气中反应的试验，基于学生已有的知识基础，教材重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可以在一定程度上反应金属的活泼程度。

教学目标

1知识技能

（1）

知道铁，铝，铜等常见金属与氧气的反应。

（2）

初步认识常见金属与盐酸，硫酸的反应，以及与盐酸溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活与有关的化学问题

2．过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察，试验等方式获取信息。

（3）初步学会运用比较，归纳，等方式获取的信息进行加工。

3．情感态度与价值观

（1）激发学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考，严谨求实，勇于实战的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点

认识金属的重要化学性质。

教学难点

理解置换反应。

教学方法

实验探究—得出结论—联系实际—练习巩固。

学情分析

金属与氧气的反应是学生以前学过的内容，所以学生理解这一节的内容不太难。

教学过程

大家一起来回顾一下以前做过的几个实验的现象。

1．

镁条在空气，铁与纯氧气的反应。

现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射。

3Fe2O2请一位同学上黑板书写。

Fe3O4

镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光。

2MgO2

2MgO

2．你以前看过在首饰店熔化金的现象吗？

由于纯金遇高温不会变黑，但不纯的金里面有铜，加热会变黑，这说明高温下铜与氧气发生反应而金与氧气不发生反应。

谁能写出该反应的化学方程式？

2CuO2一下？

2CuO

铁与潮湿的空气中的氧气反应生成铁锈是不是，那么谁来写4Fe3O22Fe2O3

铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，谁来写以下该反应的化学方程式？

AlO2Al2O3

由于氧化铁是疏松的一层，所以它没有保护能力，而氧化铝是致密的氧化层，所以它具有保护能力。

根据上面的反应我们可得出金属具有仕么样的化学性质？

一．

金属的化学性质

讲解：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不相同。如镁铝等常温下就能与氧气反应，铁，铜

等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使高温是也不与氧气反应。根据上述事实可以判断这些金属的活动性。

请大家按第10页的探究活动做实验：

四个试管里同样加入5mL盐酸溶液，然后分别放入各自两小快地镁，锌，铁，铜。观察现象，比较反应的剧烈程度。然后把燃着的木条放入试管口，观察现象。按现象回答生成了仕么？

写出该反应的化学方程式。

Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H22Fe6HCl2FeCl33H2

Cu2HClCuCl2H2以上的实验证明镁，铝，铁，等金属的活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

咱们来看以上化学方程式，它们都有哪些共同点？

都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

这种

：

由一种单质和一种化合物反应而生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

板书设计

课题2

金属的化学性质

一，

金属与氧气的反应

2MgO22CuO22MgO

2CuO

4Fe3O22Fe2O3

AlO2Al2O3

活动性：Mg、Al > Fe、Cu>Au

二．

置换反应

这种由一种单质和一种化合物反应而生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H22Fe6HCl2FeCl33H2

Cu2HClCuCl2H2

课堂练习

下列金属中常温容易与氧气反应的是

（

）

A 铝

B 金

C 铁

D 铜

课堂小结

一些金属氧气和酸反应形成金属氧化物，盐和和氢气。

教学用具

试管，试管夹，试管架，镊子，镁条，锌粒，铁钉，铜片，稀盐酸，稀硫酸等。

作业

复习功课，预习下一节课的内容

课后反思

组长意见

课题2

金属的化学性质

（

第一课时

）

伊斯马伊力江。达伍提

萨依巴格中学

2016年5月27日