课题2　溶解度教案推荐｜教案在线预览

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九单元课题3 溶液的浓度一，学习目标1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。二，溶质的质量分数1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。2.表达式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/

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所属课文：课题2　溶解度

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课题2　溶解度教案推荐

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关键词：课题2　溶解度教案推荐

正文

九单元

课题3

溶液的浓度

一，学习目标

1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。

2.能进行溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

二，溶质的质量分数

1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

2.表达式：

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100% 1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。

3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量，即溶液组成的确切表示。

4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。

溶质质量

= 溶液质量×

溶质质量分数

三，教学过程

化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。需要水的质量是多少？

原则：稀释前后溶质的质量不变，需要水的质量为：

50g×98%/20% - 50g=195g 例1：

（溶质为固体）配制50g

6%的食盐水

计算:需食盐50g×6%=3g

需水50g–3g=47g

47g÷1g/mL= 47mL 2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水

3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解

4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)

四，配制质量分数为3％的氯化钠溶液

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液

五，把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，

盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液

中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

补充练习：溶液与化学方程式的混合计算

例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数? 解：设H2SO4的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

答：稀硫酸的质量分数为19.6%。

六，作业

1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质质量分数？

2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中，反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g，求反应后所得溶液中溶质质量分数？

关于本教案的常见问题

Q：课题2　溶解度教案推荐是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

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A：对应课文《课题2　溶解度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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