课题1　常见的酸和碱优秀教学设计

《碱的化学性质》教学设计

云南省昆明市官渡区金马中学

林峰

学习

内容

第

十

单元

课题1

常见的酸和碱

第4课时

碱的化学性质

课型：新授课

1、初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；

重点：氢氧化钠、氢氧化钙的相关化学性质；了解物质的导电性原理。

2、学会实验探究物质的性质；体会物质的导电性。

难点：如何探究氢氧化钠、氢氧化钙的

3、初步认识酸和碱的具有相似化学性质的原因。

相关化学性质；

1、课前测验5分钟；2、导课3

分钟；3、

探究新知24分；4、小结4分；

5、巩固提高、课后测验10分。

学习过程

1、课前测验：

教师指导

导入方法：

学生活动

“复习导学”

学习

目标

时间

配置

学习

过程

（1）浓盐酸：无色

、有

气指导学生复习导学

预习“碱的化学性质”

味、

性(敞口置于空气中，瓶口有课程引入：

引导学生（活动一

）

氢氧化钙、氢氧白

)。

（2）浓硫酸：无色

、

状液体；

“清水写字”观察实验，化钠溶液与指示剂的反应

性、浓硫酸作

剂。

提示分析学习“碱的化 1、具体的实验操作：

（3）酸遇紫色石蕊试液变

色，

学性质”

2、观察到的实验现象：

酸遇无色酚酞试液

色；

1、引导学生进行探究

3、可以得到的结论：

（4）写化学方程式：

（实验一）

（实验二）观察实验分析研究

①锌

+ 硫酸→；

②氧化铜

+ 硫酸

→；

③氢氧化钠

+ 盐酸→

2、新课：

（1）常见的碱的性质

①氢氧化钠俗称

、

、或

。它是

色固体，

溶于水，溶解时

大量的热；易

。因此氢氧化钠也可以做某些气体的干燥剂；氢氧化钠能与油脂发生反应，在生活中可用来去除

；

②氢氧化钙俗称

或

，它是

色固体，

溶于水，其水溶液俗称

；它可由生石灰与水反应得到，方程式为：

；氢氧化钙在建筑上可用来

；在树木上涂刷石灰浆可

；农业上可配制农药

；还可以用来改良

。

（2）碱的化学性---小组探究：

①氢氧化钙、氢氧化钠溶液与指示剂的反应；

②氢氧化钙、氢氧化钠溶液能跟二氧化碳等多数非金属氧化物反应

；

氢氧化钙、氢氧化钠溶液与指示剂的反应；

1、震荡后三个塑料瓶分别发生的现象？

2、演示实验：（实验二）

2、塑料瓶中是否发生了化学反二氧化碳与氢氧化钠溶液和石灰水的反应

（在收集好的三瓶CO2气体中，分别倒入等量的水、Ca

(OH)2溶液和NaOH溶液

；

（3）氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与盐溶液反应；

（4）试验物质的导电性

；

本课小结：说说本节课应？如果发生了反应，请写出。化学反应的方程式。

3、对比“倒水”和“倒入氢氧化钠溶液”的塑料瓶震荡后的不同现象，通过塑料瓶形状的变化和瓶中反应的现象，请你分析Ca (OH)2溶液和NaOH溶液的可能用途,并指出原因。

（实验三）试验物质的导电性

1、做了什么实验？

2、观察到了什么现象？

3、说明了什么问题？

概括总结与练习

你的收获有哪些？

（3）氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与盐溶液反应

；

4、

作业：预习“中（4）试验物质的导电性

；

和反应”

液，盖好瓶4、课堂检测：

盖后震荡。）

1、氢氧化钠（NaOH）：白色

体，

3、碱与盐溶液的反应

溶于水（溶解放热）；俗称：

碱、

（氢氧化钠、氢氧化钙碱、苛性钠（具有强

性）；制法：溶液能与硫酸铜溶液氢氧化钙+碳酸钠；用途：①氢氧化反应）

钠固体作

剂；

4、引导学生“试验物2．氢氧化钙的俗称 或 ，它是

与质的导电性”

水反应生成的，该反应的化学方程式3、板书设计：

碱的化学性质

①与是 。澄清的氢指示剂的反应；

②与非金属氧化物的氧化钙水溶液又称 ，常用来检验 反应

。SO3、SO2等非气体，观察到的现象是 ，此反应金属氧化物的化学性质与CO2相似，也可以的化学方程式为 。

与Ca (OH)2溶液或Na3、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫OH溶液发生类似的反色石蕊试液变

色，使无色酚酞试应，）请试着写出反应液变

色。3．下列物质溶液中能使的方程式。

酚酞试液变红的是（

）

④试验物质的导电性；NaCl （B）H2SO4（C）Ca（OH）2 （D）可以说明什么问题。

NaNO3

4、下列物质中，既能与氢氧化钙溶液

反应，又能与盐酸反应的是（

）

（A）碳酸钠

（B）二氧化碳

（C）氧化铜（D）氢氧化钠

5、完成下列化学方程式

：

（1）氢氧化钠+二氧化碳——

（2）硫酸+氧化铁——

（3）氢氧化钙+二氧化碳——

（4）氢氧化钠+二氧化硫——

（5）盐酸+铁——

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