课题1　溶液的形成教学设计模板

课

题

课题1 溶液的形成来源学科网ZXXK]

课型

新授课

节数

一、知识与技能

1. 了解溶液、溶质和溶剂的概念，认识溶液的基本特征。

2 .了解水是常见的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。

教学目标

二、过程与方法

学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析并报告实验现象。

三、情感态度与价值观

1.发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

2.对学生进行微粒在不断的运动等辩证唯物主义观点的教育，培养学生的抽象思维能力。

教学【教学重点】

重点

溶液概念的理解。

难点

【教学难点】

认识溶液、溶质、溶剂之间的关系

教学准备

蔗糖、水、药匙、玻璃棒、食盐、高锰酸钾、碘、试管若干、烧杯等

实验法

探究法

比较法

ppt

教学内容及活动

二次备课

教学学法

一、导入新课

地球的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着，如果你在海水中游过泳的话，就会发现海水又苦又咸。这是为什么呢？

原来海水中溶解了许多物质，它是一种混合物。

海水是一种溶液。本节我们就开始来研究溶液的相关知识。

二、新课学习

实验：在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。

现象是什么？

[蔗糖颗粒逐渐减小最后消失] 这是蔗糖在水中扩散，形成了蔗糖溶液。

观察图片，蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？

原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。

请你从宏观和微观两个角度分析蔗糖、食盐的溶解？

[蔗糖溶解：从微观上看，是蔗糖分子扩散到水分子中间。

从宏观看,

蔗糖分散到水中形成了蔗糖溶液。

对于食盐溶解：从宏观看是食盐分散到时水中形成了食盐溶液。

从微观看，是Na和Cl

扩散到水分子中间。] 根据实验和以往的经验，填空下表：

物质A 食盐

蔗糖

硫酸铜

物质B 搅拌后是否溶解

水

水

水

溶解

溶解

溶解

静置后是否分层

不分层

不分层

不分层

+-

是是是是

1.请你观察烧杯中硫酸铜溶液各部分颜色是否一致？它说明了溶液具有什么特点？

[一致，说明溶液是均一的] 2.静置后不分层，说明溶液又有什么特点？

[说明溶液是稳定的] 3.溶液是混合物还是纯净物？

[说明溶液是混合物] 所以我们可以得到溶液的概念：[来源:Z§xx§k.Com]

像这样一种或几中物质分散到另一种物质里，形成形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶液的基本特征：

均一性：指溶液中各组成成分性质相同，如密度、浓度、性质等。

稳定性：指外界条件不变，组成不会发生改变。

想准确的了解溶液的定义，要从以下三个方面入手：

①关键词是均一、稳定、混合物

②判断某物质是否为溶液，首先看是否均一、稳定的混合物。其次一种物质是否溶解于另一种物质两个方面③溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的

如：硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+

氯化铁溶液(黄色)——Fe3+

来源:Zxxk.Com[来源:学科网ZXXK]

氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+

高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-

溶液是由溶质和溶剂组成。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

在上述的蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂，在氯化钠溶液中，氯化钠是溶质，水是溶剂。

可以看出，在溶液中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

由于粒子间有间隔，溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

视频：碘和溶解性比较

演示实验：碘和溶解性比较

说出四个反应的实验现象？

[碘入水，几乎不溶解

碘入汽油，溶解，溶液为棕色。

高锰酸钾入水，溶解，溶液为紫色。

碘入汽油，不溶于汽油。] 可以看出：

相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同

不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同

这与溶质和溶剂的自身性质有关

水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。如汽油还可以溶解油脂等。

在溶解时，固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质。

溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。

视频：乙醇能溶解在水中

演示实验：乙醇能溶解在水中

振荡前现象

振荡后现象

静置后现象

结论

溶液的命名：

溶液一般读做：溶质的溶剂溶液。[来源:学科网ZXXK]

液体不分层

液体不分层

酒精能溶于水

如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。

溶质、溶剂的判定：

①

气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是

溶质。

②

液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。

③

通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

一般水物质溶于水形成的溶液，不指明溶剂。

物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。

如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，生成可溶的硫酸钠是溶质，而不溶的氢氧化铜不是溶质。溶液为硫酸钠溶液。

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