课题1　溶液的形成教案评析

第9单元

课题1

溶液的形成

第1课时

教学目标

（一）知识与技能

1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

2．了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。

3．知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。

4．练习观察、记录和分析实验现象。

（二）过程与方法

1．通过溶液概念形成的过程，学习如何从实验现象分析抽取有效信息、得出结论的方法。

2．体验从微观的角度去分析事物的本质，获得认识事物从现象到本质的科学方法。

3．培养能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和科学的学习方法。

（三）情感、态度与价值观

1．增强学习化学的兴趣。

2．树立发展勇于创新的精神。

教学重点

1．建立溶液的概念。

2．认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教学难点

1．从微观上认识溶液。

2．理解溶质、溶剂的辩证关系。

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入：展示三种液体，蓝色(硫酸铜溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，黄色(氯化铁溶液)。

提问：这些漂亮的液体是怎么得到的呢？

观察三种液体

让学生形成溶液的直观印象。

演示实验——蔗糖溶解（可布置学生课后完成）

观察并记录实验现象

学生课后完成可提高其学习化学的兴趣，进一步了解化学与生活的联系。

提问：如何从微观上理解这一现象? 投影：微观上蔗糖溶于水的过程

观看微观上蔗糖溶于水的过程，了解蔗糖溶于水是蔗糖微粒不断运动扩散到水分子中去了。

从微观角度认识溶液。

指导学生阅读

阅读教材第一部分——溶液，了解物质溶于水有的以分子的状态存在，有的以离子的状态存在。

为学生理解酸碱盐的溶液中含有自由移动的离子打下基础。

引导提问：我们刚才得到的液体，都是混合物。拿出开课时的三种液体，让学生观察：

1．每种液体各部分一样吗? 2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀? 学生观察后得出：

1．各部分完全相同。

2．没有析出沉淀。

引出溶液的概念

[投影板书]一、溶液

1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.特征：均一、稳定。

均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

稳定是指外界条件

(温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

3.组成：由溶质和溶剂组成

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其他物质的物质

学生讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么? 了解溶液的概念、特征及组成。

投影讲解：二、溶液中溶质和溶剂是如何确定的? 1.根据物质的状态来确定

状态

溶质

溶剂

气+液

气体

液体

固+液

固体

液体

液+液

无水

量少

量多

有水

非水物

水

2.根据溶液的名称来确定

溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液。

练习：指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？

溶液

溶质

溶剂

(1)白磷的二硫化碳溶液

白磷

二硫化碳

(2)CO2 的水溶液

CO2和

H2CO3 水

(3)硫酸铜溶液

CuSO4 水

(4)铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液

FeSO4 水

(5)锌与过量稀盐酸完全反应后所得溶液

ZnCl2和

HCl

水

1、使学生学会判断溶液中的溶质和溶剂，特别是反应后所得溶液溶质的判断，为后面的计算打好基础。

2、使学生了解水是一种最常见的溶剂，除了水可以作溶剂外，汽油，酒精、二硫化碳等也可作溶剂。

演示实验——碘、高锰酸钾分别溶于水和汽油

记录实验现象并得出结论：

同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；

不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。

使学生了解影响物质溶解性的因素有哪些。

演示实验——乙醇溶解在水中

记录实验现象

使学生了解溶质除了有固体，还有液体和气体。

引导提问：我们了解了溶液、溶质，溶剂及溶质与溶剂的辩证关系，你能否联系生活中的实际，谈谈溶液的用途。

学生讨论发言

投影板书：四、溶液的用途

1.物质在溶液中进行化学反应，由于接触充分，反应速率会加快；

2.当水中溶解了某种物质后，溶液的凝固点比水要低，因此，可用食盐消除公路上的积雪；

3.溶液的密度一般大于水的密度，因此农业上常用一定浓度的食盐水来选种；

4.动植物对养分的吸收必须在溶液中才能进行。

小结：本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体、气体，知道常用的判断溶液中溶质溶剂的方法。进一步让学生巩固本节课所学知识。

作业：

家庭小实验——清洗餐具

便于下节课乳化现象的理解。

板书设计

一、溶液

1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.特征：均一、稳定。

均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

稳定是指外界条件

(温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

3.组成：由溶质和溶剂组成

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其他物质的物质

二、判断溶质和溶剂的方法

三、影响物质溶解性的因素

同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；

不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。

四、溶液的用途

1.物质在溶液中进行化学反应，由于接触充分，反应速率会加快；

2.当水中溶解了某种物质后，溶液的凝固点比水要低，因此，可用食盐消除公路上的积雪；

3.溶液的密度一般大于水的密度，因此农业上常用一定浓度的食盐水来选种；

4.动植物对养分的吸收必须在溶液中才能进行。