资料摘要
10.1 酸的性质1、教学目标（1）知识与技能了解酸的涵义。（2）了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。（3）进一步熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。增强对浓硫酸腐蚀性的认识。2、过程与方法（1）通过盐酸和硫酸的鉴别，熟悉二者的物理性质和用途。（2）通过活动与探究掌握酸的化学性质。3、情感
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课题1 常见的酸和碱教学设计(第二课时)
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关键词：课题1 常见的酸和碱教学设计(第二课时)
正文
10.1
酸的性质
1、教学目标
（1）知识与技能
了解酸的涵义。
（2）了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
（3）进一步熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。增强对浓硫酸腐蚀性的认识。
2、过程与方法
（1）通过盐酸和硫酸的鉴别，熟悉二者的物理性质和用途。
（2）通过活动与探究掌握酸的化学性质。
3、情感态度价值观
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）强化实验及生活中的安全意识。
二、教学重难点
掌握酸的化学性质。
三、教学方法
问题驱动。
教学过程
一.什么是酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
通过看盐酸的电离展示图片写出常见酸得电离方程式
总结出酸的通性
分别介绍浓硫酸和浓盐酸的物理性质
复习酸的化学性质
1、和指示剂作用
酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制氢气) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4
＝Fe2（SO4）3+ 3H2O 4与碱反应生成盐和水
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O 5、和某些盐反应。如：
Na2CO3
+ 2HCl = 2NaCl + CO2
↑+ H2O Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+ CO2↑+ H2O
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+ CO2
↑+ H2O
从而总结出酸的通性一、酸的化学性质
1、和指示剂作用
酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物
3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物
4与碱反应
5、和盐反应
1某溶液的PH=3，则该溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
2已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
3．浓硫酸浓盐酸敞口放一段时间，共同变化是 ( ) A．溶质的质量减小 B．溶剂的质量减小 C．溶液的质量减小 D．溶质的质量分数减小
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