课题3　溶质的质量分数教学设计模板

课题

9.3溶液的浓度（第3课时）

年级

九年级

学科

化学

教师

伍振凡

教学能进行有关反应物或生成物溶液中溶质的质量分数的计算 目标

教学溶液与化学方程式的综合计算

重点

教学难点

根据表格或坐标确定实际参加反应的一种反应物或生成物的质量

教 学 过 程

备注

【提问】如何计算反应物或生成物溶液中溶质的质量分数？

【学生思考】

【板书】计算反应物或生成物溶液中溶质的质量分数的步骤：

1、计算反应物或生成物溶质的质量

2、计算反应物或生成物溶质的质量分数

【讲解】

关键：确定实际参加反应的一种反应物或生成物的质量

注意：在进行化学计算时应考虑到杂质或溶剂或反应是否完全等问题，实际参加反应的反应物或生成物的质量不包括其他物质的质量，如杂质或溶剂或过量的反应物。

【板书】反应物（或生成物）溶质质量=反应物（或生成物）溶液质量×质量分数

反应物（或生成物）溶质的质量分数=反应物（或生成物）溶质质量／反应物（或生成物）溶液质量×100% 【讲述】溶液与化学方程式综合计算的类型：

1、文字叙述类

2、图像类

3、表格类

【板书】一、文字叙述计算题

【学生练习】课本P45 5 【教师讲解】

【教师小结】

【板书】二、表格计算题

【讲述】我们计算质量分数时必须选择该物质完全反应时的数据计算，不能任取一个数据，否则计算结果会偏小。

关键：要根据数据的变化判断样品中的反应物是否全部反应

。 反应物全部反应时的数据特点：

1.出现相同的数据

2.数据的变化规律不同

【学生练习】

取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等

质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据：

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的质量╱g 20 20 20 20 剩余固体的质量╱g 8.7 7.4 6.1 5.5 （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：

___________________________________ （2）混合物中铜粉的质量是_____________ （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（4）根据计算所得数据在图中画出产生气体的曲线。

【教师讲解】

【教师小结】

三、图像计算题

【讲述】坐标图像的关键点：拐点（拐点表示恰好完全反应）

关键：利用图像中拐点坐标的数据进行计算

【学生练习】

1．（2014·广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_______(填化学式)。

(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2C03溶液(见丙图),溶液pH的变化如图2所示，则与CaCl2反应的

碳酸钠溶液的质量为___g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量

分数(写出计算过程，精确到0.1%)。

（3）根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。

（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是________________________。

【教师讲解】

【教师小结】

【巩固练习】

（2014·珠海）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：

（1）反应生成的气体质量为_____g；

（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。

板一、计算反应物或生成物溶液中溶质的质量分数的步骤：

书1、计算反应物或生成物溶质的质量

设 2、计算反应物或生成物溶质的质量分数

计

反应物（或生成物）溶质质量=反应物（或生成物）溶液质量×质量分数

反应物（或生成物）溶质的质量分数=反应物（或生成物）溶质质量／反应物（或生成物）溶液质量×100% 二、溶液与化学方程式综合计算的类型：

1、文字叙述类

关键点：反应物或生成物是溶液中的溶质

2、图像类

关键点：拐点的数据（拐点表示恰好完全反应）

3、表格类

关键：要根据数据的变化判断样品中的反应物是否全部反应

教学生对确定实际参加反应的反应物或生成物的质量还存在困难，还要学反多练习。

思