课题3　溶质的质量分数教案和课堂实录｜教案在线预览

资料摘要

你好，这个微课重点讲解溶质质量分数在化学方程式中的应用。【学习目标】通过本次微课的学习，学会将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算学习之前请先明确此类题目的解题关键：1、化学方程式的确定、2、溶质、溶液质量的确定接下来以下面的例子进行分析。【小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，求：（

资料类型：教学教案文档

所属课文：课题3　溶质的质量分数

支持正文预览，并提供同课文课件入口

浏览次数

149

下载次数

更新时间

2019-06-19 09:48:00

来源学校

学校：珠海市拱北中学

课题3　溶质的质量分数教案和课堂实录

未知

2019-06-19 09:48:00

149

PDF / 未知页

未知字

摘要：暂无摘要

关键词：课题3　溶质的质量分数教案和课堂实录

正文

你好，这个微课重点讲解溶质质量分数在化学方程式中的应用。

【学习目标】通过本次微课的学习，学会将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

学习之前请先明确此类题目的解题关键：1、化学方程式的确定、2、溶质、溶液质量的确定

接下来以下面的例子进行分析。

【小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，求：

（1）生成氢气的质量为多少克？

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？】

首先找出题中出现的物质，明确反应的化学方程式【展示化学方程式】

由于是恰好完全反应，因此反应结束后，Zn和硫酸没有剩余，

第1题要求的是H2的质量，已知Zn为6.5g，稀硫酸是100g，应该取哪个量代进化学方程式计算呢？

注意，在利用化学方程式计算时，所用的质量必须是纯净物的质量。稀硫酸是溶液，属于混合物，不能将溶液的质量直接代入化学方程式进行计算。Zn属于纯净物，可将其代入计算。

现在设H2质量为X，标出相应物质的相对分子质量，以及实际质量，列出比例式求出X

第2题要求

要求稀硫酸中溶质的质量分数，溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量*100%。

先明确稀硫酸中的溶质为硫酸（H2SO4)，先求溶质的质量，设其质量为y，同样根据化学方程式可以算出参与反应硫酸的质量，为9.8g 题目中已知稀硫酸的总质量为100g，因此质量分数为9.8g÷100g×100%=9.8%

第3题要求反应后所得溶液中溶质的质量分数：同理；质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量*100%。

先确定溶质：由于是恰好完全反应，反应物没有剩余，而生成物中有气体，逃逸到空气中，因此反应后所得溶液中溶质为ZnSO4，设其质量为Z，根据化学方程式列比例式，可求得其质量为16.1g

接着确定溶液的质量：溶液由溶质和溶剂水组成。溶质是16.1g。

由于Zn是固体单质，水只能来自于原硫酸溶液中的水，用稀硫酸的质量减去硫酸的质量可得水的质量。因此溶液的质量为16.1g+100g-9.8g。算得反应后溶液中溶质质量分数为15.1%

解题完成后，还要答才完整。

要求反应后所得溶液的质量，还可以根据质量守恒定律来解题，

反应前后物质的总质量相等，反应前的总质量为6.5g+100g，由于反应后有气体生成，脱离了反应体系，因此最后溶液的质量为6.5g+100g-0.2g。同样可求得结果为15.1%

总而言之，解题的关键在于：1、确定反应的化学方程式。2、根据化学方程式求“溶质”的质量。

3、求生成物“溶液”的质量有两种方法：①根据质量守恒定律②根据m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）

关于本教案的常见问题

Q：课题3　溶质的质量分数教案和课堂实录是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题3　溶质的质量分数》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

资料摘要

课题3　溶质的质量分数教案和课堂实录