课题2　金属的化学性质教学设计案例

金属的化学性质（1）

教学目标

A:（1）知道常见金属与氧气的反应

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸反应，以及与化合物溶液应

B: 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

C:（1）通过对实验的探究分析培养学生严谨，认真实事求是的科学态度。

（2）使学生在实验探究讨论中学会与别人交流合作，增强协作精神。

教学难重点

教学重点：金属的化学性质

教学难点：根据金属的化学性质判断金属活动性强弱

教学资源

1、学生对金属与氧气的反应比较熟悉，与酸的反应也已经学过一些

2、课件、FLASH 3、镁条、铝片、铜片、酒精灯、火柴、稀HCl、稀H2SO4、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸

教学过程

展示：各种金属图片

教师：在我们生活中，遇到各种各样的金属，它们的用途不仅与它们的物理性质有关，而且与它们的化学性质密切相关

展示：新闻图片

作为消费者，我们是否有方法去鉴别真假黄金？学完这节课，相信同学们都会有所收获，那我们就赶紧进入新课。

【金属的化学性质】

一、金属和氧气反应

教师：我们曾经学过铁能在氧气中剧烈燃烧，灼热的铜能在空气中被氧化。那我们就来书写一下现象及方程。

学生：书写并校对

教师：铁和铜需要在较高温度下能和氧气反应，那是否有金属在常温下就能和氧气反应？

展示镁条，并打磨镁条。镁在常温下就能和氧气反应，其实除了镁，铝也可以，同学们想想家里的铝制电饭锅会不会像铁制品那样锈迹斑斑？那为什么铝制品不易生锈呢？

展示：铝良好抗腐蚀性的原因

学生：书写方程

教师：俗话说真金不怕火炼，说明黄金在较高温度下也不和氧气反应，原因就是黄金化学性质不活泼。

总结：通过对“金属与氧气反应”的讨论学习，你得到哪些启示？

有些金属能与氧气反应，有些不能。

不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

判断金属活动性强弱的方法：通过金属与氧气反应的剧烈程度

。

二、金属和酸反应

教师：金属还能和什么物质反应呢？同学们回忆一下超市里买回来的醋的瓶子都是什么材质的？那为什么不用铁制容器？其实利用这点化学性质也可以判断金属活动性强弱

实验：镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应，要求学生观察现象并写出化学反应方程式

四种金属与酸反应的速率有何不同？这说明了什么？

总结：通过对“金属与酸反应”的讨论学习，你得到哪些启示？

有些金属能与酸反应，有些不能

不同金属与酸反应的速率不同

通过金属与酸反应的速率快慢可以证明金属活动性的强弱。

三、金属和化合物溶液反应

教师：那还有方法可以证明金属活动性强弱吗？请同学们先来看一下知识拓展

实验：铁丝插入硫酸铜溶液

铁丝浸入硫酸锌溶液中

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝插入硝酸银溶液

学生：观察现象，写出能反应的化学方程式

总结：通过对“金属与某金属化合物溶液的反应”的讨论学习，你得到什么启示？

活泼金属能将不活泼金属从它的化合物溶液中反应出来；

金属与化合物的溶液能否反应可以证明金属活动性的强弱。

讨论：为了谋取暴利，市场上假冒的商品随处可见。不法商常常把黄铜（铜锌合金）饰品冒充黄金以高价出卖，很多顾客上当受骗。

课堂练习

1、下列物质放入稀硫酸中，不能反应的是 (

)

A.Mg

B.Cu

C.Fe

D.Zn 2、下列化学方程式正确的是(

)

A.4Fe+3O2=2Fe2O3

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑

D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2 ↑ 3、下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（

）

A.铝在地壳中含量比较高

B.铝的熔点低于铜的熔点

C.空气中铁比铝更容易被腐蚀

D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

4、锌、铁、铜都是重要的金属，将铁丝插入硫酸锌溶液中，无明显现象；而插入硫酸铜中，铁丝表面有红色固体析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（

） A.Cu、Fe、Zn

B.Fe、Cu、Zn

C.Zn、Fe、Cu

D.Zn、Cu、Fe