课题2　金属的化学性质ppt配套的教案及板书设计

初中化学优质课评比教案

金属的化学性质

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．过程与方法

学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3．情感、态度与价值观

（1）通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；

（2）通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。

【教学重点、难点】通过实验探究认识金属活动性顺序。

【教学方法】探究式教学法、启发式教学法

【教学手段】

计算机多媒体辅助教学、实验教学

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初中化学优质课评比教案

【教学流程】

第一环节

课程引入

黄金投入硫酸中为什么没事？

创境激趣

第二环节

规律构建

【教学过程】

内容

创境激趣

复创设情景:在现代考古中发现的出土思考

猜测

教师活动

把一枚金戒指投入稀硫酸中有什么变化呢？引入新课。

观看

思考

学生活动

设计意图

从学生熟悉的装饰品入手，创设情境，激发学生的学习兴趣，轻松转入课题。

联系生活，从学生熟悉的物质和事实出发，引入主题，同时培养理论联系实际的能力。

第三环节

学以致用

（小结）

学生讨论可能的方案

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的应用

分组实验：进行不同方案的比较

金属与化合物溶液的反应

金属与酸的反应

金属与氧气的反应

演示实验：镁带燃烧、铜、铁丝在氧气中燃烧学生分组实验：金属与酸的反应

探究实验比较：比较铝、铜、银三种金属的活泼程度

粗略比较金属的活泼程度

相对准确的比较金属活泼程度

习

文物里，许多器具都已不是当年的模

初样了，且年代越久远变化越大，这是为什么？

确切地说应该有空气中的氧气在偷偷建

的起作用。

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初中化学优质课评比教案

演示实验：镁带在空气中燃烧；铁丝在氧气瓶中燃烧；铜丝加热后，放入氧气瓶中。

金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

指导学生总结现象，并与学生一起归纳不同的金属与氧气反应各自条件和现象。

观察实验现象

镁在空气中可以燃烧；铁丝在空气中无法燃烧，必须要绑上一根火柴助燃再放入氧气瓶中才有火星四溅的现象；引导学生通过反应条件和实验现象等进行对比和分析，培养学生的观察能力。

培养学生的认知结构。

铜丝加热后，只是变黑，

绑上火柴放入氧气瓶中这一过程，学生仅能从最基本的认知层次初步认知部分金属的活泼程度，继续为后续的探究留下悬念。

能否粗略的判断金属的活泼程度呢？

也无法燃烧。

所有的金属都能与氧气反应吗？

设疑：为什么铝制品不易“生锈”而铁制品更易生锈？

铝在常温下就能和氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

补充：俗话说“真金不怕火炼”,由此说明，金在高温下也不会与氧气发生反应，金最不活泼。

操介绍：祥云火炬中“祥云”图案的制总结：镁最活泼，其次为铁、铜。

听讲，更深一步体会金属与氧气的反应。

金最不活泼。

思考

了解

从学生熟悉的事物出发，激发学生的学习兴趣。

学生用改进过的装置进行实验，更加节省药品、节省时间，便于操作。

展示学生实验时的现场照片。

作

作过程——酸腐蚀工艺，引出金属与体酸的反应。

验

【投影】活动与探究1：探究金属与分组实验并仔细观察和

构建规律

引导学生对实验反馈的信息进行处理，并获取结论。

1.哪些金属能与酸反应？

2.反应的剧烈程度？

讨论总结：1.镁、锌和铁与酸反应，而铜不反应。2.镁、锌和铁与酸反应的剧烈程度不同。酸的反应（见附录）

将学生分成A、B两组。

记录实验现象，通过比较和分析，得出结论。

学生通过自己的实践，检验自己的猜想，体验探究乐趣。使学生在这一探究过程中享受获得成功的快乐，并更深层次地对3.能否对金属的活泼程度进行比较？

镁反应的最剧烈，其次

是锌，然后是铁。3.镁最活泼，其次依次为锌、知识进行建构。

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铁和铜。

（投影）

Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑

Mg +H2SO4== MgSO4+ H2↑

Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe +H2SO4== FeSO4+ H2↑

请大家对反应物和生成物从物质分类的角度分析，这些反应有什么共同特点？

总结：置换反应

特点：A + BC → B + AC

引出问题：除了铜不能与盐酸和稀硫酸反应以外，还有一些这样的金属，例如：金和银。那么我们如何确定这些金属的活泼程度呢？

引导学生回忆第五单元铁与硫酸铜的反应，讨论并总结反应物中金属和金属化合物之间存在什么关系？

在讨论上述反应发生的条件基础上，如果把酸中的氢也看成一种金属的话，金属需满足什么条件才能置换出酸中的氢呢？

总结：利用金属的这两点性质就能够准确地比较出金属的活泼程度。

讨（投影）活动与探究2：利用给出的1.分组讨论可能的方案

使学生更进一步体验2.汇总

3.利用组内现有仪器和药品进行实验

4.小组之间进行交流方案

5.得出结论

记忆

形成金属活动性顺序的完整规律。

获得成功的愉悦；

更深层次构建规律。

思考，回答：

这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。

讨论、总结

比较活泼的金属能把不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

思考、回答：

比氢活泼的金属

在上述过程中，通过对学生的能力培养和对思维启迪，为学生的创新留下更广阔的空间。

启迪学生客观真实的认识问题和分析问题的思维，使学生在知识认知结构过程中形成严谨的科学态度。

论

仪器和药品，对铝、铜、银的金属活

深泼程度探究。

仪器装置：试管

药品：铝片、铜丝、银丝、稀盐酸、化

硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液

引导学生对金属活泼程度进行排序（即部分金属的活动性顺序），给出

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初中化学优质课评比教案

常见金属的活动性顺序（投影展示）

小结合上述两个反应总结出金属活动性总结：金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

实际生活中的应用

【板书设计】

通过使用创境激趣，联系实际，改进实验，共同讨论，比较分析等方法使学生在轻松的环境下认识并利用金属活动性顺序。

结

顺序的用途。

反思

金属的化学性质

金属

氧气

镁、铝比较活泼

铁、铜次之

金最不活泼

酸

化合物溶液

Mg

Zn

Fe

(H)

Cu

Ag 金属活动性由强

弱

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【附录】

附录：学生实验报告

实验报告单

实验1：金属与酸的反应

分组实验：将学生分成A、B两大组

A组：向可乐瓶底加入少量稀盐酸，再依次向四个区域中加入打磨光洁的大小相等的铜片、．．铁片、锌片、镁片四种金属，观察现象，比较反应的剧烈程度，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

A组：金属与盐酸反应 B组：金属与硫酸反应

金属

镁

锌

铁

铜

现象

反应的化学方程式

金属

镁

锌

铁

铜

现象

反应的化学方程式

注意安全：小心使用酸！

实验２：利用给出的仪器和药品，对铝、铜、银的金属活泼程度探究。

利用小组现有的仪器和药品，对铝、铜、银活动性顺序进行探究，并完成实验报告单。

所选试剂

1 2 3

总的结论：

是否发生反应，若反应则其现象

结论

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