课题2　金属的化学性质教案设计范例

太原市尖草坪区实验中学教与学整体设计

年级

学科

第

单元（章）

课

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教

学

设

计

首

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课题：

金属的化学性质

第

1

课时

使用时间：

主备人：

孟春林

使用人：

.

课

时

教

学

目

标

教学(1).通过实验探究知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，认识金属与金属化合物的溶液的反应；

(2).对比实验现象初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).分析金属与酸的反应方程式归纳置换反应的概念

(4).通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，

(5).通过练习能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

重点1、了解常见金属活动性的强弱，置换反应概念的理解

难点

2、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学

方法与手问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

段

使

用

教

材

的

构

想

本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前面的学习中已经做过镁条、铁丝在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验→讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

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教学环节

教师行为

知识回顾

铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

新课导入

师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能？为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁？

目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当？可用什么办法来鉴别它们呢？

请同学们阅读教材第9页内容，按学案要求完成自主学习任务

学生行为

课堂变化及处理

自

主

学

习

【阅读】课本9页内容，主要环节的效果

完成以下题目，并交流

1、为什么铝具有很好的温故知新

抗腐蚀性能？

通过自主学习，小组内交流知2、我们常说“真金不怕道金属的第一火炼”。请你从化学的角条性质—大多数能与氧气发度谈谈对这句话的理解。

生反应。

3、请写出镁、铝、铁、

铜与氧气反应的化学方程式。

4、综合镁、铝、铁、铜、

金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：①大多数金属都能与使学生能

______反应，反应剧烈程利用金属与氧度______(选“相同”或气反应的难易和剧烈程度不“不同”）

同来比较金属② 、 在常温下活动性强弱，提就能与氧气反高学生分析能应； 、 在常温力，还可及时检下不能与氧气反应， 查和反馈学生但在高温时能与氧气的知识掌握和反应； 即使在高运用情况。

温时不能与氧气反应。

说明金属的活动性：

____、___ 较活泼,____、____次之, 第

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______最不活泼。

合

作

探

究

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑；苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么？

资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。

上册学过锌与稀硫酸能反应，那锌与稀盐酸、镁与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？

【实验探究1】探究金属能否与酸反应

学生分成A、B两大组) 实验步骤：

A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。

观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在教材表中。

学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。

通过同学之间合

作

探

究

根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论：

1．哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

2．对于能发生的反应，从反应

物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分小组完成讨论并交流。

1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

2．不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。

3．产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

4．金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

5．与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的第

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的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力，

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剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。

6.这些反应的特点：一种单质和一种化合物

反应，生成另一种单质和提问：请大家从反应物另一种化合物。其特点不和生成物的类别，如单质和同于化合反应和分解反化合物的角度，分析上述四应。

个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解

反应是否相同。

板书：定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

特点：A＋BC===AC＋B 解反应进行比较。

从学生刚刚写出的金属与酸反应的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生观察、总结置换的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。

总

结

提

升

金属的化学性质：

一、大多数金属能与氧气反应，如：

二、大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应，

如： 置换反应：

它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另

一种_______与另一种________，这类反应叫做

反应。

检测目标、用时CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是： 设计、反馈矫正（用化学方程式），但加入的盐酸不能太多，因方法

为 ，铝制品耐腐蚀的原因是 。

2 、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这堂课的学习我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？

1、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分

达

标

检

测

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思

维

导

图）

一、金属与氧气的反应

点燃2Mg＋O2=====2MgO 点燃4Al＋3O2=====2Al2O3 点燃2Cu＋O2=====2CuO 加热3Fe＋2O2=====Fe3O4

活动性：Mg>Al>Fe>Cu>Au 二、金属与酸的反应

1.实验探究

2.金属活动性顺序

三、置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

特点：A＋BC===AC＋B

☆补充设计☆

作

业

设

计

1、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是

结合精： 选的反馈练（用化学方程式），但加入的盐酸不能太多，因习，达到突破为

，铝制品耐腐蚀的原因难点的目的。

是 。

2 、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这堂课的学习我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？

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教

学

后

记

本节课以多层次科学探究为主线，渗透构建主义思想，以学生发展为主，进行有意义的构建，符合学生的心理特点。所以学生学习有兴趣，参与主动，体验深刻。但本节课也存在不足之处，那就是时间紧张，学生在课堂上极为兴奋，探究进程难以控制。所以，在今后的课堂准备时，需做充分准备，考虑各种可能的突发因素。

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