课题1　常见的酸和碱PPT专用教学设计内容

教学目标：

1、

知识技能

（1）知道几种常见的酸（盐酸、硫酸等）的性质及用途

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

（3）了解酸的通性及在生产中的应用

（4）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2、过程与方法

（1）通过对酸碱指示剂的使用、浓硫酸的稀释培养学生的实验操作能力

（2）通过对浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的观察，促进学生观察能力和探究能力的提高

3、情感、态度和价值观

浓硫酸具有强腐蚀性，通过稀释、使用克服学生的恐惧心理，树立严谨、实事求是的科学实验思想意识。

教学重难点与关键

1、重点：指示剂的性质，常见酸的相似性质

2、难点：酸的相似性质的成因分析

3、关键：会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，明确酸的相似性质、反应方程式的书写及其在生产中的应用。

教学准备

仪器：分液漏斗、锥形瓶、玻璃棒、烧杯、陶瓷点滴板、胶头滴管

药品：浓稀盐酸、浓硫酸、浓硝酸、石蕊试液、酚酞试液、氧化铜粉末等

附加物品：生锈铁钉、布片、小木条、草稿纸

教学过程

课 题

教学

环节

提出问题

课题1 常见的酸和碱

第一课时

教学内容

交流、了解

生产生活中常见的

酸和碱

教师活动

（设问）在日常生活中，你知道哪些酸和碱，试说出它们的名称

（肯定同学们的回答）酸性物质有食醋中含有醋酸，酸牛奶中含有乳酸，橙子中含有柠檬酸，干电池中含有硫酸，可乐饮料里含有碳酸；碱性物质有石灰水，洗衣粉等，那我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？

演示教材第48页（实验10-1）

说明石蕊、酚酞是常见检验酸碱的指示剂，它们能与酸或碱的溶液分别起作用而显不同的颜色

学生活动

讨论、交流

列举生活中常见的酸和碱

听取老师的纠正和补充

思考、讨论

课时

2课时

活动探究

认真观察实验现象并自主完成实验探究，将实验结果填入P49页的表中

交流讨论与教师共同完成小结：

（1）

一、

酸碱

指示剂

1、紫色石蕊：遇酸变红色

（引导结论）

遇碱变蓝色

根据上述实验现象，可得到哪些结论

2、无色酚酞：遇酸不变色

遇碱变红色

小结、板书

3、食醋、盐酸是酸，石灰水、氢氧化钠是碱

通过实验探究我们知道酸碱指示剂可用来检验溶液的酸碱性。生活中还有哪些植物可以代替指示剂呢?让我们一起来分享探究的成果。

（课前提前布置和指导学生分实验小组完成几种花瓣做指示剂的制作）

将自制的指示剂分别在食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠四种溶液中试验颜色变化情况。

记录实验现象，讨论、交流，把实验结果填入P50页的表中

思考、交流，完成设计，回答问题

听取老师点评

在老师的指导下，按正确的操作方法认真进行实验、观察。

将实验结果填入P50页的表中

交流结论、核对实验结论

过渡

活动探究

思考问题

二、

几种常见的酸——盐酸、硝酸、硫酸

（展示）：现有稀盐酸、石灰水、食盐水三种溶液，请设计一个简单的实验方案来鉴别它们。

演示P50页中（实验10-2）

补充实验及试剂：浓硝酸

（提示：闻药品气味的正确操作方法）

展示实验观察结果

活动探究（3）

（实验演示）：取一定质量的浓盐酸、观察三种酸在天平的质量变化情浓硝酸、浓硫酸分别盛放于小烧杯况

中，置于电子天平上称量、观察一段记录结果、讨论、交流

时间

结论：浓盐酸、浓硝酸，产生白雾、质量减少，具有挥发性在；浓硫酸质量增加，没有挥发性，具有吸水性，实验中可用于干燥气体。

教学

环节

教学内容

教师活动

学生活动

观察、了解原理

浓硫酸的（展示）根据浓性质

硫酸有吸水性，1、吸水性

实验中可用于干燥气体的原理

实验演示

2、腐蚀性

（引导）浓硫酸具有强腐蚀性，它能

夺取纸张、木材、布料、皮肤中的氢、认识浓硫酸具有强腐蚀性（脫水氧元素（即脱水）使这些材料炭化。性）使用时必须注意安全

所以使用浓硫酸时必须十分小心

3、溶于水放出大量的热

（设问）在实验中经常用的是稀硫酸，如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？稀释过程中会有什么现象呢？

（演示）教材P52页（实验10-4）的正确操作（实验10-5）错误操作，进行对比分析原因

观察、思考、交流、结论

认识浓硫酸溶于水时放出大量的热，为了安全，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器璧慢慢注入水中，并不断的搅拌（迅速散热）不可将水倒入浓硫酸中。

演示教材P51页（实验10-3）

观察实验现象，把观察的结果填入P50页表格中

（设疑）用玻璃棒搅拌的目的是什么？

（思考题）如果不慎将浓硫酸沾到衣物或皮肤上应怎样处理？

归纳小结

教学

环节

提出问题

活动探究

课堂练习

第二课时

教学内容

三、

酸的化学性质

1、

酸与指示剂的作用

2、酸与活泼金属的反应

3、酸与金属氧化物反应

教师活动

在前面的学习中有哪些关于酸的化学反应？

如果铁生锈，可用哪些方法把铁锈除去？

引导探究

教材P53页图10-6实验探究（1）

点评实验操作的规范与否

鼓励一两个学生代表上黑板完成相关化学方程式的正确书写

点评、归纳

思考、交流、结论

主动完成老师设计、提供的课堂巩固练习，交流答案

学生活动

思考、

列举有关酸的化学反应

提出用物理或化学除去铁锈的可行方法

分小组进行实验探究：

按老师引导自主完成实验，填写实验现象，交流结论

回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应及化学方程式书写，纠正错漏之处。

引导实验：

自主进行试验探究（包括补充实把生锈的铁钉分别放入稀硫酸、稀盐验）

酸溶液中一段时间观察实验现象

仔细观察实验现象，记录实验结补充实验：

果

取适量氧化铜放于两试管中，加适量试着写出氧化铜分别与稀硫酸、的水观察，再分别加入稀硫酸、稀盐 稀盐酸反应的方程式

教师活动

酸溶液观察实验结果

评价学生完成的探究成果

如果把一枚生锈的铁钉长时间浸泡在稀硫酸或稀盐酸溶液中，将发生什么反应？

引导归纳

以上探究学习，可知酸具有相似的化学性质：（简要板书）

学生活动

交流结论，体验学习的收获

思考、交流、回答问题

教学

环节

交流体会

教学内容

提出思考

小结

酸的相似性质

共同归纳

（1）酸与指示剂的作用

（2）酸与活泼金属发生置换反应，产生氢气

（3）酸能与金属氧化物反应

通过学习酸所具有的性质并结合教材第51页所提供的资料，进一步加深对酸这一类物质的认识。

酸的用途

归纳总结

作业硫酸、稀盐酸等常见的酸在生产、生活中得到广泛应用

结合教材第57页的知识点提纲、酸在生产、生活中广泛应用，与学生共同归纳本节学习内容，使学生对酸有较直观的认识。

1、预习本课题“常见的碱”部分相关知识

布置

板书设计

2、完成教材第58页习题第1、5题

课题1 常见的酸和碱P48——54 一、酸碱指示剂

1、紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色

2、无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色

二、几种常见的酸

1、浓盐酸：无色，具有刺激性酸味，有挥发性

浓硫酸：无色粘稠状液体，无挥发性，具有吸水性（物理性质）

2、浓硫酸具有强腐蚀性（脫水性）（化学性质）

3、浓硫酸的稀释操作、安全使用、事故处理

三、酸的相似性质

1、酸与指示剂的作用

2、酸与活泼金属发生置换反应，产生氢气

3、酸能与金属氧化物反应生成水

本课在教学过程中，通过结合学生实际，结合生产生活和日常现象，通过实践活动与实验探究、讨论交流等方式，培养学生创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的能力；培养学生规范的实验操作技能；同时使学生对酸这一类有较直观的认识及使用的安全意识。

教学反思