课题2　金属的化学性质优质课教学设计

课题2 金属的化学性质(教学设计)

一、教学目标

1．知识与技能

①知道常见金属与氧气的反应

②初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应

③熟悉常见金属的活动性顺序，学会推断常见金属活动性强弱

2．过程与方法

①体验和学习科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序

②学习通过对大量实验事实的观察、分析，获取科学结论的科学方法

3．情感、态度与价值观

①通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义

②通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣

③通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度

二、教学重点和难点

1．重点

①认识常见金属重要化学性

②金属活动性顺序的有意义建构

2．难点

①金属活动性顺序的有意义建构

②用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题

三、教学设计

【导入】上节课我们学习了金属的物理性质，今天我们将认识金属的化学性质。

【多媒体】铁丝燃烧、镁条燃烧的图片

【提问】上册学习中我们学习了几个与金属有关的反应。你是否还记得？能用学过的化学方程式表示出来吗？

【生】铁丝燃烧，镁条燃烧。

3Fe＋2O2

==Fe3O4

2Mg＋O2==2MgO

【师】强调化学式的书写、化学方程式的配平。

【生】对黑板上的化学方程式进行改错。

【师】铝也是金属，能与氧气反应吗？

【生】也许能、不清楚……

【师】回顾镁条燃烧实验时，将镁条表面的氧化镁用砂纸打磨，请问氧化镁是怎样形成的？

【生】镁条在常温下与氧气反应所形成。

【师】金属的化学活泼性有没有区别？

【生】

镁和铝的化学性质最活泼，铁和铜的化学性质较为活泼

【师】“真金不怕火来炼”这句话道出了什么化学原理呢？

【生】黄金无论在什么条件下都不能与氧气反应。

【板书】一、金属与氧气反应

4Al＋3O22Al2O3

小结：镁铝活动性强，铁铜活动性次之，金银活动性最弱。

【设问】用所学知识解决生活中的问题。生活中的餐具多用铝制，而不用铜制？

【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

【生】不能，钢刷会把氧化铝除去，失去了保护膜，从而被腐腐蚀。

【小结】判断金属活动性强弱的方法：通过金属与氧气反应的难易程度。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

【探究实验一】：镁、锌、铁、铜的活泼性

Mg+HCl

Zn+HCl

Fe+HCl

Cu+HCl

【生】观察现象，比较反应的剧烈程度，观察并记录实验现象。

通过比较、分析，得出结论：镁和稀硫酸反应较快，反应剧烈。锌和稀硫酸反应较剧烈。铁和稀硫酸反应，较慢产生少量气泡。铜无变化。

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

Fe+ H2SO4==FeSO4

+ H2↑

【板书】二、金属与稀硫酸反应

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。

【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【观看图8-13】“金属与盐酸反应的比较”

【小结】可以通过金属和酸反应的剧烈程度判断金属的活动性

【过渡】上面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【生】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

【讲述】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

【师】同学们总结置换反应的特点？

【生】

特点：A + BC = B + AC

【师】通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。

【生】金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。

【师】为进一步了解金属的化学性质，我们通过探究实验二来进行学习。

【探究实验二】：铝、铜、银的活泼性

Al + CuSO4

Cu + AgNO3

Cu + Al2(SO4)3

【生】观察并记录实验现象。

通过比较、分析，得出结论：铝的化学性质比铜活泼，铝能置换铜，但铜不能置换铝。铜置换了银，说明铜的化学性质比银活泼。

2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3

Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2

【师】两个探究实验证明了金属的活泼性不同。

【总结】

1、按金属与氧气反应的难易程度。镁、铝最活泼，铁、铜较活泼，金不活泼。

2、根据金属与酸反应的剧烈程度。镁>锌>铁>铜。

3、根据金属能否与金属化合物溶液反应。铝>铜>银。

【师】科学家用实验方法得出金属的化学活泼性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来. 【布置作业】背诵金属活动顺序表

四、板书设计

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

二、金属与酸反应

三、置换反应

1、特点：（单质）+（化合物）=（化合物）+（单质）

2、通式：

A + BC = B + AC

五、教学反思

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，特意结合生活实际问题，来说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

在实施过程中，我抓住了金属的两大化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生能够从中获得知识：1、学生学会用图表的方法，把一类物质变化过程进行对比和分析，并从中发现它们的差异，获得了知识规律；2、联系生活，激发学生的学习兴趣，产生对新知识的渴望，并能应用掌握的知识解释与生活有关的化学问题；3、学生在实验中，感受了分工合作的实践乐趣，提高实验技能。

由于思维能力关系等因素，造成了课堂节奏不够紧凑，控制探究的进程较难，引导和表达还不够精准，造成悬念力度不强。如：图表学习方法的作用强调不够，学生对金属发生变化时的现象、比较和分析不够明显。