课题2　金属的化学性质公开课教案

金属与盐溶液的反应

莱州经济开发区学校 原虎

一、关于“金属与盐溶液的反应”一课的教学思考

建构主义认为，学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的原有基础，并与学生的原有经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生吸收到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。根据这样的原则，这节课在整体设计上，采用多层次的探究，力求让学生完成对“金属活动性顺序”这一知识的主动建构。

使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。

二、关于“金属与盐溶液的反应”一课的教学设计

（一）教学目标：

知识与技能目标：

1、初步认识常见金属与金属化合物溶液间的置换反应。

2、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。

过程与方法目标：

通过独立思考、小组交流合作、竞赛等方式学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。

情感态度与价值观目标：

通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

（二）教学重点：

金属活动性顺序的理解与应用。

（三）教学难点：

对金属活动性顺序知识有意义的建构。

（四）教材与学情分析：

金属与氧气的反应，是学生在日常生活中可以感受到的，对学生来说最熟悉，根据反应所需条件的不同，学生很容易就能得出这四种金属的活动性强弱。但是，Zn、Fe之间的活动性强弱通过这个性质，就很难做出判断。这样就激发了学生的求知欲，使学生顺利进入中等层次，利用金属与酸的反应来解决。在探究了金属与酸的反应之后，新的问题又出现了：能够与酸反应的金属可以通过此方法来判断其活动性强弱，但是不能与酸反应的金属，其活动性又如何判断呢？这就要求学生再寻求新的实验方法和新的反应来判断，要求学生调动更高层次的思维活动，进入第三种化学性质：金属与金属化合物溶液反应的探究学习中。这样，通过问题，将三个不同的层次串联在一起，层层递进，使学生始终处于求知、探究活动之中，增强了学生主动参与的意识，并在此过程中，自主建立了金属的活动性顺序。最后利用小结，就可以将学生在三个层次中得到的活动性片断综合在一起，让学生建构一个完整的活动性顺序。

九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

（五）教学方法：

主要采用科学探究式的教学方法。

1、教师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为并鼓励学生尝试；引导学生的探究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。

2.学生学法方面：通过猜想、实验、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。

（六）教学手段：

据全班人数分为八个实验组：各组备：镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条），MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液打印的表格。

预先制作好的”铁树”。

（七）教学过程：

【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？

【生】回忆思考、回答：Mg在空气中燃烧,Fe、Zn必须在纯氧中燃烧

Cu不能燃烧.

【追问】根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu、Cu很难与氧气反应，你能得出什么结论？

活动性强弱：Mg>Zn、Fe>Cu 【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性质了。

【提问】金属还能与什么物质反应？

【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。

【提出问题】设计实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu 【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。

但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？

【生】思考讨论

【展示事例】曾青得铁则化为铜

（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。

【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。

【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。

【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？

【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？

【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。

【学生实验】

Mg、Zn、Fe、Cu分别和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反应。

将每组实验现象填写在探究问题单上。

金属与金属化合物的反应：观察并记录现象

MgSO4溶液

ZnSO4溶液

CuSO4溶液

Mg

Zn

Fe

Cu

【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？

联系Mg、Zn、Fe、Cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？( 培养学生的从事实提取知识的能力。)

【生】讨论后得到规律：

活动性强的金属把活动性弱的金属，从它的化合物的水溶液中提取出来。

【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明Cu、Ag的金属活动性强弱。

你设计出了什么样的方案？（

培养学生利用知识解决实际问题的能力。）

通过什么现象，说明谁的活动性强？

【生】小组讨论，设计实验方案：

回答：A组：Cu＋AgNO3溶液

B组：Ag＋CuSO4溶液

思考，回答：

活动性强弱：Zn>Cu>Ag （使学生更进一步体验获得成功的愉悦）

【生】

更深层次建构规律：

【导思】 我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列

展示、评价：

Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag （交流、讨论排序的理由和依据以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体，发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。）

【规律建构导思】更多的金属活动性怎样呢？

背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，

总结出了金属活动性顺序，并插入金属活动性顺序中为何有“氢”以及“Na、Ca”

活动性纠正等故事。（以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精

神，形成金属活动性顺序的完整规律。）

【多媒体展示金属活动性顺序】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→

金属活动性由强渐弱

【启迪】对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？

【生】讨论并确定简洁语言归纳：

越在前面越活泼，氢前金属置换氢；

金属之间互置换，溶液里面可探寻。

（用简洁的语言转换和表述，解决记忆的困难并使认知深化。）

【运用与深化】 问题：有X、Y、Z三种金属。1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：

（1）则X、Y、 Z的活动性顺序如何？

（2）.科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当

氢也排在里边时，活动性顺序如何？

【生】完成问题的解答，互动评价：

答案：（1）X>Z>Y （2）X>H>Z>Y 【讨论】

（1）氢的活动性排X之后，Y、Z之前的依据？

（2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？你是如何思维的？(发展学生知识的迁移，应用能力，促使学生对认知的自省与反思.) 【交流讨论、归纳小结】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？

【小结反思】 1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。

2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。

3.活动性判断与应用。

三、

关于“金属与盐溶液的反应”一课的作业结构

巩固性作业：

实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？

（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？

拓展性作业：

1.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的实验有哪些方法？

2.要证明铁、铜、银的活动性（1）提供一种单质两种溶液，如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，如何设计？

综合实践性作业：

你有没有发现这样一个有趣的现象,用新买的铝锅来烧水时,被水淹没过的地方常常发黑,这可能是什么原因造成的呢?(提示:饮用水中常常含有微量

的亚铁盐)