课题2　化学肥料优质课教学设计

《酸 碱 盐

化学性质》

复习教学设计

教学目标：

（一）知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质；

2.掌握复分解反应发生的条件。

（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

教学重点：酸碱盐的化学性质及应用

教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

一、激趣引入：

一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。

二、教学环节

问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】

写出下列物质的化学式，并指出它们各属哪一类化合物

碳酸钾、氯化铵、碳酸、硝酸、氢氧化铝

氯化亚铁、氢氧化钡、氧化钙

、碳酸氢钠

小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】

方法一： ；

方法二： ；

方法三： ；

方法四： ；

方法五： ；

方法六： ；等

【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。

1、酸在溶液中均能解离出 离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例]

（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

（5） 。

2、碱在溶液中均能解离出 离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例]

（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

3、盐的化学性质？（可用方程式表示）

（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗？

有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗？

稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；

问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸

碱

盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：

（1）指示剂

（2）金属：（①金属+酸 …….

②金属+盐）（置换反应）

（3）氧化物【①金属氧化物+酸（是复分解反应） ②非金属氧化物+碱（不是复分解反应）】

（4）酸

碱

盐（复分解反应）

酸+碱→盐+水

酸+盐→新酸+新盐

（可溶）碱+盐→新碱+新盐

（可溶）盐+盐→两种新盐

【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。

（1）、氧化铜和稀硫酸 （2）、碳酸钠和稀硫酸

（3）、氯化钙和碳酸钠 （4）、氯化铵和熟石灰 （5）、氢氧化铜和稀硫酸 （6）、氢氧化钠和硫酸铜

（7）、石灰水和氯化钠 （8）、碳酸钡和硫酸钠 能反应的是： ；不能反应的是： ；（填序号）

[归纳小结]

请你归纳：

复分解反应能否进行，需考虑的因素：

三、[知识拓展与延伸]

反馈训练：【先自主思考，后全班交流——说思路、方法、根据、注意事项】（投影）

通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？

【师点拨化学反应实质】

1、酸碱盐之间反应的实质

酸与碱反应的实质是酸中的

H+

和

OH-

结合生成

难电离的H2O 酸与碳酸盐反应的实质是酸中的H+

和

CO32-

结合生成CO2

和H2O 碱与盐反应的实质是碱中的OH-

和金属离子生成难溶性的碱（如OH-

和Cu2+

结合生成难溶性的Cu(OH)2）

盐与盐反应的实质是金属离子和酸根离子结合生成难溶性的盐（如：Ag+和Cl-结合生成AgCl Ba2+

和SO42-结合生成BaSO4 Ba2+

和

CO32-

结合生成

BaCO3 Ca2+

和

CO32-

结合生成CaCO3 ）

2、离子共存的判断（判断的依据）

【直击中考】

1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（

）

A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-

C．Ba2+、H+、Cl—、OH—

D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—

3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）

A．BaCl2

、Na2SO4

、Ca（OH）2 B．MgCl2、CuSO4

、NaNO3

C．AgNO3

、BaCl2

、K2SO4 D．CaCl2

、K2CO3

、NaNO3 四、课后作业

1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、

K+、

Ba2+、

OH- 、

Cl-、

NO3-、

CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。

2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、

NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：

⑴

A+B →蓝色沉淀

⑵ D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）

⑶

B+D

→红褐色沉淀

根据上述现象，推断并写出各物质的化学式

A

B

C

D

。

五、学生谈本节收获、教师留课后作业