课题2　金属的化学性质教学设计(教案)

《金属的化学性质》教材设计

姓名：景照宇

教材版本：人教版九年级化学下册

课题名称：金属的化学名称

班级：263 一、教材内容分析

金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八章课题二的内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识和对金属有了初步的认识，对于金属的物理性质已经能较好的掌握。学习了本节内容之后，关于金属的性质的知识将较为完整，

使同学们不仅对前面关于金属的物理性质有所了解，也对金属的化学性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

二、教学目标：

一、知识与技能方面

1.学习镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属盐溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属盐溶液反应通过“置换”推断常见金属活动性顺序

4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

二、过程与方法方面

1.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，

初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

2.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

三、情感态度与价值观方面

培养学生的合作意识以及勤于思考、

严谨求实、

勇于创新和实践的科学精

神，增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。。

运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。

三、教学重点与难点：

1．

通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点，了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念

2．

认识部分金属重要化学性质

（与氧气反应,与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）

四、教学方法：

通过PPT展示与视频播放，引出知识点，结合课本相关内容，对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，对学生进行授课，以获取科学结论的教学方法

五、教学思路

总结内容，通过知识梳理加深对金得出置换反应的概念，引导学生对金属的相关化学金属与盐溶液的反应

进行教学，认识活中例子引出金金属与氧气的反应

引出金属活导入新课，由生金属与盐酸的反应

六、教学过程

教师活动

情景导入：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。展示出黄铜和黄金的图片，黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现在大家分组讨论一下如何鉴别他们？

引入新课：刚刚有人说到了可以用火烧来鉴别黄铜和黄金，这是对的。那现在大家想想我们学过哪些“金属与氧气的反应？”

铁和氧气剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体。还有镁和氧气燃烧，会发出耀眼的白光。

在外观上，他们的颜色十分相近。可以通过测他们的密度、硬度和用火烧等方法来鉴别他们

预设学生活动

导入探究一：诶对，大家回答的非常好，我们来观看一下镁燃烧的视频。同时老师要强调一点，铁剧烈燃烧只发生在纯氧条件下，而镁在空气中就能发生，这是为什么呢？

引入新课：研究金属与氧气的反应和反应体现出的金属活动性

引导学生学习镁、铝在常温中和空气中的氧气反应生成氧化物的化学方程式，

提问：有没有人能帮我回答一下为什么生活中的铝制品能保存那么久吗？

由常温过渡到高温情况下，铁、铜的反应以及反应现象

补充：“真金不怕火炼” “金

、

入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

提问：经过刚才的学习，我们能不能判断出这些金属的活动性大小呢？

过渡探究二：日常生活中，不仅仅金属的氧化反应很常见，金属的腐蚀也是非常常见的，比如铁生锈、铜生锈。那么金属与酸之间的反应是否也存在差别呢？同学们可以提出自己的假设，以小组探究的方式去寻找答案

现在我们来观看其中一组同学做的实验，并说出他们的反应现象

那么，根据这些化学反应我们可以判断出这些金属的活动性大小是怎样的呢？

镁

铝

铁

铜

金属

反应现象

镁＞锌＞铁＞铜

引入探究三：接下来我们深入探究一下铁、铜、银这三种金属的活动性

前提已知：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来

观看实验：铁与硫酸铜的反应和铜与硝酸银的反应

铁＞铜＞银

铁＞氢＞铜＞银

化学方程式

提出假设，设计实验

因为空气中的铝表面会有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化

镁、铝＞铁、铜＞金

因为镁的化学性质比铁要活泼

提问1：这三种金属的活动性大小是怎样的呢？

提问2：联系之前的铁与酸的反应，氢在上面的金属活动性排序中应该放在那里？

总结刚刚的一系列反应，引出金属活动性顺序

提问：

1.金属的位置与金属的活动性有什么关系吗？

2.于氢前面的金属又具有哪些特征呢？

3.位于前面的金属与后面的金属盐溶液是否会发生反应呢？

补充回答：

1.这里与酸反应只能与盐酸、稀硫酸反应

2.单质K、Ca、Na不参与里面的与盐溶液反应

3.越靠后越不活泼的金属越容易被反应生成

习题练习

最后总结金属与酸反应的方程式和金属与盐溶液反应的方程式，让学生找出共同点，引出置换反应的概念，为下一节课做好准备

板书设计

金属与金属盐溶液的反应

金属的化学性质

金属与酸的反应

金属活动金属与氧气的反应

回答金属活动性顺序特征：

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性越强

位于氢前面的金属会与酸反应生成氢气

只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从他们的盐溶液中置换出来