课题3　溶质的质量分数国家优质课一等奖

第九单元

课题3

《溶液的浓度》教学设计

昂仁县中学

梁晓雪

一、教材分析

《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题 3 第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。

二、学情分析

学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

三、教学目标

1.知识与技能

（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。

2.过程与方法：

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点

1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

四、教学方法

主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法

五、教学过程

（一）温故知新

课题引入：回忆溶液的定义，溶液的组成以及溶解度的定义。

(二)自主初探、合作释疑

环节一：溶质的质量分数的概念

1.

提问：观察视频，思考三支试管中的硫酸铜溶液组成是否相同？并判断三支试管中硫酸铜溶液由浓到稀顺序是： ，你们的判断依据是是什么？

总结：在日常生活中，我们可以通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.因此，我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。而通过刚刚的判断我们可以发现溶液的浓稀与溶质有很大的关系，因此我们可以用溶质的质量分数来表示溶液的浓度。

【学生自行阅读总结】溶质的质量分数的定义以及表达式。

【板书】溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%

1

【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。

【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就 。

【实验9-8】【教师演示】按表中规定质量配制溶液，并计算溶质的质量分数。

环节二：有关溶质质量分数的计算

【例1】、练习1 [题型一]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 （1）食盐在20℃时溶解度是36g.有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

【总结】饱和溶液的质量分数也可表示为：溶解度/（溶解度+100g）×100% （2）若在20℃时，向100g水中加入40g氯化钠固体，则此时溶质为（

）g；溶剂为（

）g；溶液为（

）g；溶质的质量分数为（

）

【分析】计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

[题型二] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算

计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式

1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

【随堂练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液

（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ [题型三] ：有关溶液稀释计算

【演示实验】

步骤

稀释稀释后

稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）

【总结】计算的依据

：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量

即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数

== 稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数

【课堂小结】溶质质量分数概念、计算式、变形式；以及溶质质量分数的简单计算

【达标检测】

①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?

再加入9g水，用玻璃棒向上述烧杯中加入10 g水进行稀释

溶质质量/ g 溶剂质量/ g

溶液质量/ g

溶质质量分数

将1 g食盐放入烧杯中，

前

搅拌，至完全溶解

2

②把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?

③实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？

六、板书设计

课题3 溶液的浓度

1、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

2、溶液质量=溶质质量/溶质质量分数

3、溶质质量=溶液质量*溶质质量分数 4、溶液稀释：A×a%=B×b%

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